二、液体差量

例 2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁 10 克与 50 克稀硫

酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有 56 份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成 2 份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56-2=54（份）。由题目给的差量

55.4 克-50 克=5.4 克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为 x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54

10x 克 55.4 克-50 克= 5.4 克

56∶54=10x 克∶5.4 克

x = 56×5.4克 ＝56％

54×10克

答：此铁的纯度为 56％。