如何表示变量的量度

实验时首先要确定 2 个变量，这样才能用平面坐标上的连续线段恰当地表示其结果。若变量的“量度”选得合适，则图形简单明了，有助于对物理或化学含义的理解。对于初学者说来，以 g(质)/100g(剂)表示溶解度较易理解，因为溶剂量是相同的；把 g(质)/100g(剂)换算成 g(质)/100g(液)并不难，如

KNO3、NaCl 溶解度以 g(质)/100g(液)表示得到的溶解度“曲线的走向”和以g(质)/100g(剂)表示的 s－T 曲线相同，是等效的。但因 100g(液)中溶剂量不定，不利于初学者理解，所以初等教材中不用这种表示法。

在一定温度下，试验不同总压(一个变量，横坐标)对 H2＋I2=2HI 平衡的

影响(另一个变量，纵坐标)。若其影响以 nHI(mol)％表示，则得一条平行于横坐标的直线(已如前述)；如其影响以 HI 浓度或分压表示，则是一条呈现［p

－c(HI)］为正变关系的线段[以 H2、I2 的 n(mol)％或 c(H2)、c(I2)或其分压

表示均同上，不重复］。这两种图示是等效的，然而前一种图示更容易被初学者理解和接受，即和“在一定温度下，改变压力对反应物、生成物中气态物 mol 相同的平衡移动没有影响(如上述平衡体系中 nHI(mol)％不变)。”相一致。

在一定温度下，改变压力(一个变量，为横坐标)对反应物、生成物中气态物 mol 不相同的平衡移动有影响，又该如何选择、表示纵坐标呢？现以合成 NH3 衡为例。一定温度下，合

成 NH3 反应达平衡

N2＋3H2==2NH3

显然，2c3＋3x＞2c3＞c3，即增大总压，c(NH3)明显增大；又 2c1－x＜2c1， 但 2c1－x＞c1，同理 2c2＞2c2－3x＞c2，即增大总压再次达平衡时，c(N2)、c(H2)浓度也比加压前增大了。在 3 种物质的浓度中，只是 c(NH3)增大得更多，因此 nNH3(mol)％比加压前增大，两 nN2(mol)％及 nH2(mol)％比加压前减小。按说，以 c(NH3)、c(N2)、c(H2)，或 nN2(mol)％、nH2(mol)％、nNH3(mol)

％作为纵坐标是等效的，从便于理解和更好地图示 Le Chatelier 平衡移动原理考虑，以 mol％，尤其是以 nNH3(mol)％表示(因为讨论的是合成 NH3 反应)

更好。

选定变量及变量的量度后，若对某变量取其对数，如－lgc(H+)=pH，则可使多次幂的曲线转化为一次幂的直线关系。如前述 Fe(OH)3 沉淀过程中c(Fe3+)减小与 pH 增大呈现直线的反变关系，若以 c(Fe3+)和 c(OH-)作图，则呈现三次幂、反变曲线的关系。显然两者是等效的，而前者简单明了。