实验 4 溶液的配制

根据溶液所含溶质是否确知，溶液可分为两种，一种是浓度准确已知的

溶液，称为标准溶液，这种溶液的浓度可准确表示出来（有效位数一般为 4

位或 4 位以上）。另一种浓度不是确知的，称为一般溶液，这种溶液的浓度

一般用 1—2 位有效数字表示出来。这两种溶液适用于不同的要求，如在定量测定实验中，需要配制标准溶液，在一般物质化学性质实验中，则使用一般溶液即可。这两种溶液的配制方法不同，下面简单说明它们的配制方法。

①直接法：用分析天平准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积

（溶液的体积需用容量瓶精确确定）的溶液，根据物质的质量和溶液体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

在直接法中必须要用基准物质配制，作为基准物质必须符合以下要求： a.物质的组成与化学式相符；若含结晶水，例如 H2C2O4·2H2O 等，其结

晶水的含量也应与化学式相符。

b.试剂应稳定、纯净，要使用分析纯以上的试剂。c.基准物参加反应时，应按反应式定量进行。

另外，基准物质最好有较大的摩尔质量，这样，配制一定浓度的标准溶液时，称取基准物较多，称量相对误差较小。

常用的基准物质有草酸、氯化钠、无水碳酸钠、重铬酸钾等。

②标定法：有很多物质（如 NaOH，HCl 等）不是基准物质，不能用来直接配制标准溶液，可按照一般溶液的配制方法配成大致所需浓度的溶液，然后再用另一种标准溶液测出它的准确浓度，这个过程叫做标定，这种配制标准溶液的方法叫做标定法。

实验中有时也用稀释方法，将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。具体作法为：准确量取（通过移液管或滴定管）一定体积的浓溶液，放入适当的容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，即得到所需的标准溶液。

在配制一般溶液时，用台秤称取所需的固体物质的量，用量筒量取所需液体的量。不必使用量测准确度高的仪器。

某物质的物质的量浓度为某物质的物质的量除以混合物的体积。符号为cB 或 c（B），B 指某物质。cB 的单位为 mol·m^-3，常用单位为 mol·L^-1。

某物质的质量分数是某物质的质量与混合物的质量之比，无量纲。符号为 wB，下角标写明具体物质的符号。如：HCl 的质量分数为 10，表示为 wHCl=10

％。

符号为ρ，用下角标写明具体物质的符号，如物质 B 的质量浓度表示为ρB。它的定义是物质 B 的质量除以混合物的体积。单位为 kg·L^-1。