实验 10 碘酸铜溶度积的测定

1. 概述

碘酸铜是难溶强电解质，在其水溶液中存在下述动态平衡： Cu（IO3）2（s） Cu²⁺（aq）＋2IO^-3（aq）

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，以K^φ （Cu（IO

） ）表

sp 3 2

示：

K^φ （Cu（IO ） ）＝｛c（Cu²⁺ ） / c^φ ｝{c（IO ^-3 ） / c^φ }²

sp 3 2

平衡时的溶液为饱和溶液，测定 Cu（IO3）2 饱和溶液中的 c（Cu²⁺）和 c（IOˉ

₃），便可计算出其溶度积的值。

c（Cu²⁺）的测定可通过分光光度法进行，用一系列已知浓度的 Cu²⁺溶液， 加入氨水，使 Cu²⁺生成蓝色［Cu（NH3）4］²⁺，在分光光度计上测定有色液的吸光度 A，以 A 为纵坐标，c（Cu²⁺）为横坐标，描绘 A-c（Cu²⁺）的关系曲线

（称为标准曲线）。然后吸取一定量 Cu（IO3）2 饱和溶液与氨水作用，测定

所得蓝色溶液的吸光度 A'，在标准曲线上找出与 A'相对应的 c（Cu²⁺），即为 Cu（IO3）2 饱和溶液中的 c（Cu²⁺）。这样便可求算碘酸铜溶度积（如何计算？）。