表 3-4

缓冲溶液

pH （测定值）

0.2mol · L-1HAc 和 0.2mol · L-1NaAc 等体积混合

-1

A 烧杯中加入 1mL0.01mol · L HCl 溶液

-1

B 烧杯中加入 1mL0.01mol · L NaOH 溶液

A （或） B 烧杯中加入 10mL 去离子水
  1. 用移液管吸取 0.2mol·L-1HAc 和 0.2mol·L-1NaAc

    各 25mL 放于 50mL

烧杯中，混匀后，等分成两份放入 50mL 烧杯中，一个烧杯中加入 1mol·L-1HCl溶液 1.5mL，另一个烧杯中加入 1mol·L-1NaOH 溶液 1.5mL，测定两个烧杯中溶液的 pH 值，填入下表：

缓冲溶液

pH （测定值）

-1 -1

0.2mol · L HAc 和 0.2mol · L NaAc 等体积混合
加入 1mol · L-1HCl 溶液 1.5mL

-1

加入 1mol · L NaOH 溶液 1.5mL

通过上述实验总结缓冲溶液的性质。3）缓冲溶液的应用

用 0.1mol·L-1NH3·H2O 和 0.1mol·L-1NH4Cl 配制 pH 为 9 的 NH3·H2O- NH4Cl 缓冲溶液约 10mL。用配制的缓冲溶液，将 Fe3+和 Mg2+离子混合溶液中的两种离子分离（混合溶液由实验室提供），并设法证明两种离子已分离。

  1. 盐类水解
  1. 用 pH 试纸测定下列溶液的 pH 值：

0.1mol·L-1NaAc，NH4Cl、NaCl、NaHSO4NaH2PO4 和 Na2HPO4 溶液的 pH 值， 并说明它们 pH 值不同的原因。

  1. Zn 粒放在 ZnCl2 溶液中加热有何现象？解释原因。

  2. 把几滴 FeCl3

    溶液分别放在含有冷水和热水的试管中，观察溶液颜色，说明原因。

  3. 取 0.5mol·L-1NaAc 溶液 4mL 放入试管中，加 2

    滴酚酞溶液，分成两份，一份留作比较，一份加热到沸腾，观察两试管中溶液颜色的差别，解释原因。

  4. 将少量 BiCl3 固体放于试管中，加入少量水，有什么现象？测定溶液的 pH

    值。然后往试管中滴加 6mol·L-1HCl 溶液，发生什么变化？解释上面的现象。