二、氢气的实验室制法

科学家是从金属跟稀硫酸反应中发现氢气的。直到现在实验室里仍然用

金属锌跟稀硫酸反应来制取氢气。

〔实验 6—1〕按图 6—1 做锌跟稀硫酸反应的实验，观察现象并做记录。

在上面实验中可以看到，试管里有无色气体生成，点燃时产生火焰，它就是氢气。反应后的溶液经过蒸发，得到白色的固体，它是硫酸锌（ZnSO4）。这个反应可以用化学方程式表示如下：

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

除金属锌外，是否还可以用其它金属跟稀硫酸反应制取氢气呢？

〔实验 6—2〕取三支试管，按图 6—2 分别做金属镁、铝、铁跟稀硫酸反应的实验，观察现象并做记录。

·镁跟稀硫酸反应，产生 ，点火能 。

·铝跟稀硫酸反应，产生 ，点火能 。

·铁跟稀硫酸反应，产生 ，点火能 。

实验证明，金属镁、铝和铁等金属均可以跟稀硫酸反应，放出氢气。其它的酸跟这些金属反应是否也能生成氢气？

〔实验 6—3〕用稀盐酸代替稀硫酸跟金属锌反应，观察现象。实验证明，用盐酸代替稀硫酸跟锌反应同样能生成氢气。

上述实验说明，实验室里可以用锌、铁、镁、铝等金属跟稀硫酸或盐酸起反应来制取氢气。

实验室制取少量氢气，常采用图 6—3 的装置。

在这个装置中，锌粒放在多孔塑料隔板上，平常与酸液不接触。当需要氢气时，打开橡皮导管上的弹簧夹，酸即从长颈漏斗流下，与锌粒接触，发生反应，产生的氢气从导管导出。如不再需要氢气时，就用弹簧夹把橡皮导

管夹紧，试管内氢气的压强增大，把酸液压回到长颈漏斗里，使锌粒与酸液脱离接触，反应就自行停止了。

由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；又由于氢气比空气轻，也可用向下排空气法收集（见图 6—4）。为了防止氢气逸散，充满氢气的集气瓶必须口朝下放置。