（二）抓住实验常识，推理巧解

例 2 在 30 毫升 18 摩/升的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ）

（A）0.54 摩 （B）0.27 摩 （C）小于 0.27 摩 （D）在二者之间 解析：30 毫升 18 摩/升硫酸溶液中含有 0.54 摩分子，与足量铜反应，

化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

应有 0.27 摩 H2SO4 分子被还原。这是部分学生容易做出的错误判断。题中隐含着一个很重要的条件，浓 H2SO4 与铜反应的实际过程中，浓硫酸浓度要逐渐降低，浓硫酸要变成稀硫酸，这是实验常识。抓住这个常识，联系铜不与稀硫酸反应的性质，实际参加反应的 H2SO4 必小于 0.54 摩，所以被还原的 H2SO4 也必定小于 0.27 摩。此题答案为 C。

有的题目中，巧解因素往往隐含在一些化学常识中，要注意思考。