怎样进行化学习题教学

化学习题教学是将学生应当掌握的化学教材内容以问题的形式，通过课堂答问和练习、课外作业和测试等方式进行的教学活动。它以信息反馈为特征，了解和评价学生的学习质量和水平，具有及时了解教师教学效果的功能。

化学习题教学是化学教学不可缺少的组成部分。科学地实施化学习题教学，对加深学生对所学知识、技能的理解与掌握，对发展他们的思维能力与表达能力，具有十分重要的作用。

当前，化学习题教学存在的主要问题是：很多学生的课业负担过重， 挫伤了学生做作业和学习化学的积极性，影响了学生素质的全面发展； 一部分教师对学生解题缺乏指导或不善于指导，导致解题与落实知识、技能及培养智能脱节，影响了化学教学质量的提高。

因此，有必要对化学习题教学的基本要求，习题教学的一般过程， 以及对一些重要题型的解题方法进行认真的研讨。

一、化学习题教学的基本要求

1. 教师要有目的、有计划、由浅入深地布置数量适当、富有启发性的化学习题，以调动并保持好学生学习化学的积极性。

2. 为使学生全面掌握基础知识和基本技能，在使用习题时，要注意习题的多样性、综合性和适度的灵活性，并控制习题的数量。

3. 教师要重视解题的示范，加强各类典型例题的指导，使学生懂得解各类题的基本思路、过程、格式与方法。通过适当的练习培养和巩固学生审题、析题的能力。

4. 严格要求学生独立完成作业，培养学生对习题进行自我检查的习惯。

二、化学习题教学的一般过程

（一）创设积极思维的情景

教师要紧密结合所教的知识、技能，适时地提出要求学生解答的习题或实际课题，吸引学生思考。如果习题的难度大，综合性较强，教师可以用恰当的质疑问难的提问，对学生的思维进行启示、引导，使学生处于积极思考而又未搞通，整理思维准备表达而又不知怎样确切表达的状态，产生解题的强烈愿望。

（二）指导学生认真读题、审题、析题

这是完成解题的基础。学生往往不会或者不去认真读题、审题、析题，就忙于着手解答。因此，指导好读题、审题、析题是培养学生解题能力和完成解题的关键。

读题——要求学生认真阅读化学习题。复杂的题目，更要努力把各

层意思看明白。必要时可让学生复述题意。读题时一般不必联系所用的概念、原理。

审题——要指导学生把已知条件、未知条件和要回答的中心问题或关键问题找出来。必要时可在题目上做不同的标记加以明确。

析题——要帮助学生分析题目的知识结构。知识是指化学概念、原理、物质性质、化学用语、化学实验现象等知识技能。结构是指各有关知识和技能因素在题目中的关系。对于难度较大的综合题，在质疑设问的基础上，可引导学生重点研究怎样把复杂问题分解为若干个简单问题，以及简单问题的相互关系，为实施解题奠定基础。

例 1 实验操作如图 28 所示。实验中 A、B 两试管中沉淀分别达到最多时，沉淀的质量是否相等？为什么？

图 28

读题：学生读题，复述题意。找出重要用词“沉淀”、“最多”和“质量”。

审题：找出已知条件。应该找出原来在 A、B 试管中 AlCl3 和 NaOH 物质的量及其关系。在 A 试管中 AlCl3 物质的量等于在 B 试管中 NaOH 物质的量的 1/3，即等于 10-4 摩；找出未知条件。A、B 两支试管中沉淀是什么物质，质量是否相等；找出中心问题与关键问题。沉淀物是何种物质，它与 A、B 两支试管中 AlCl3、NaOH 物质的量有何关系。

析题：首先研究涉及的化学反应。然后，引导学生研究在 A、B 两支试管中沉淀物质的量与起始 AlCl3 或 NaOH 物质的量的关系。这是研究题目中知识的结构。此题的综合程度较大，可以提出若干问题质疑和研讨。

第一组问题：

①A 试管中发生哪些反应？

②实验现象是什么？

③沉淀是何种物质？

④它与 A 试管中 AlCl3 物质的量有什么关系？

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3 物质的量增加。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3 物质的量减少。

NaAlO2 与继续加入的 NaOH 溶液不再反应。

沉淀物是 Al(OH)3。沉淀最多时，在 A 试管中 Al(OH)3 的物质的量等于原 AlCl3 的物质的量，也等于在 B 试管中 NaOH 物质的量的 1/3。

第二组问题：

①B 试管中是否发生 A 试管中的两个反应？ TITLE②实验现象与 A 有何不同？

③沉淀是怎样产生的？

④沉淀是何种物质？

⑤它与 B 试管中 NaOH 物质的量是什么关系？

发生与 A 试管中相同的两个反应。析出的沉淀随即与 NaOH 溶液反应

生成 NaAlO2。向 NaAlO2 溶液中继续滴加 AlCl3 溶液时，发生完全水解而析出 Al(OH)3 沉淀。

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

从各步化学方程式可以看出，在 B 试管中 Al(OH)3 的物质的量等于NaAlO2 的物质的量的 3/4，也等于 B 试管中 NaOH 的物质的量的 1/3。

因此，A、B 两支试管中 Al(OH)3 沉淀的物质的量相等。又因沉淀均为 Al(OH)3，所以沉淀的质量也相等。

（三）指导学生实施解题

指导实施解题，是在读题、审题、析题的基础上，帮助学生找出解题的关键和突破口，选择解题的思路与方法，规范地表达解题的全过程。

例如，解答上题的关键和突破口是确定依次发生的各步化学反应， 确定沉淀是何种物质。解题的思路和方法是综合每个试管中的各步反应中有关物质的量，分别找出 Al(OH)3 物质的量与 B 试管中 NaOH 的物质的量或 A 试管中 AlCl3 的物质的量的关系。解题过程应规范表达，不再赘述。

三、化学习题解法示例

（一）化学选择题常用的解题方法1.直接法

此法常用于解答计算型和实验操作排序型的选择题。解这类题的基本方法是先做后选。在审清题意的前提下，运用关系量、公式和数据进行推导，计算得出结果，或者根据实验目的及操作要求排出正确顺序， 直接找出正确答案。

例 2 为证明氯乙烷含氯元素但不含氯离子，供选择的操作及现象包括：a.取适量氯乙烷样品；b.加热；c.加 NaOH 溶液；d.加 AgNO3 溶液； e. 加过量稀 HNO3；f.有白色沉淀；g.无白色沉淀。正确的操作顺序观察的现象是（ ）

1. a—c—b—d—e—f

2. a—d—e—g

3. a—d—e—g—a—c—b—e—d—f

4. a—d—e—g—c—b—e—d—f

此题若将各备选答案与题干的背景及要求一一对照，阅读量太大。题中的实验有两项基本要求：证明氯乙烷不含 Cl－；经化学变化产生 Cl- 并加以检验，以证明氯乙烷含氯元素。可以根据这两项要求排出操作步骤及观察实验现象的正确顺序，然后与备选答案比较，直接找出正确答案。

证明氯乙烷不含 Cl-的操作步骤及现象是 a—d—e—g。

水解产生 Cl-并检验 Cl-的操作步骤及现象是 a—c—b—e—d—f。

因此，答案为（C）。2.淘汰法

这是选择题最常用的一种解题方法。广泛应用于解答最佳选择题和多解选择题。其基本方法是从问题的反面入手，只要找出一个例子或一条理由跟备选答案明显不符合，即可将其淘汰。通过对这类答案的否定， 便能获得符合题意的正确答案。

例 3 右图表示温度、压强变化对于下列反应的影响：

L(固)+G(气) 2R(气)-热量

图 29 中 y 轴可代表的含义是（ ）

1. 平衡混合气中 R％

2. 平衡混合气中 G％

（C）G 的转化率

（D）R 的转化率

图 29

本题的图示可概括为：升高温度 y 值减小；增大压强 y 值增大。这是判断备选答案是否正确的依据。

用淘汰法解此题，是将各备选答案与以上两条判断依据分别对照， 凡有不符，即予淘汰。

在上述可逆反应中，正反应是气体体积增大的吸热反应。增大压强，R％减小，（A）应淘汰。

增大压强，G％增大；升高温度，G％减小，（B）完全符合题意。G％的转化率高低决定 R％的大小。（A）不正确则（C）也不正确。R％的转化率高低决定 G％的大小。（B）正确则（D）也正确。

因此，答案为（B）和（D）。

若解答题干中提供了两重或两重以上前提条件的选择题。可依次将每一重条件与备选答案对照，将不符者逐级筛选去掉，以获得正确答案。

3.分析推理法

此法常用于解答背景材料较丰富，涉及的概念、原理或元素化合物知识较多，综合性较强的选择题。其基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理或规律等，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、推理。在研究众多因素时，往往需要找准解决问题的突破口，再扩大战果，带动整个问题的解决。

例 4 有 A、B、C 三种微粒，其核电荷数依次增大。A 的最外层电子数为 2n2 个；B 有两层电子，次外层有 2 个电子。C 和 B 电子层数相同。A 的核外电子数等于其核内质子数，B 的核外电子数比其核内质子数多一个。C 和 B 结合成离子化合物时，其个数比为 1∶2。则 A、B、C 正确顺序 是 （ ）

（A）H、Cl、Mg2+ （B）He、F-、Mg2+

1. He、F-、Na+ （D）Ne、Cl-、Ca2+

①分析题意，确定解答问题的突破口。将涉及 A 的条件、B 的条件和

C 的条件分别归结起来，并加以分析，找出 A、B、C 中的哪一个能够先解决，以确定出解答本题的突破口。

A 的最外层电子数为 2n2，核外电子数等于质子数。质子序数 A＜B

＜C。因此，A 的电子层数只能是 1 或 2，最外层电子数是 2 或 8。又因为A 是中性原子，它可能是氦原子，也可能是氖原子。A 不是突破口。

B 的次外层有 2 个电子，核外电子比其核内质子多 1 个。原子序数 B

＞A。因此，该微粒只有两个电子层，且为带一个负电荷的离子。B 只能为 F-。B 是解答此题的突破口。

若 B 仍不能准确判定，则再分析归纳 C 的条件，从 C 突破。

②运用推理，实现问题的解决。

原子序数 A＜B，A 的原子序数必小于 9，A 必为 He。C 的原子序数大于 B，C 与 B 电子层数相同。C 与 B 结合成离子化合物时个数比为 1∶2。C 应为带两个正电荷的、有两个电子层的阳离子，C 为 Mg2+。

因此，正确答案为（B）。

（二）化学综合题的解题思路与方法

大型化学综合题对帮助学生理解和运用化学基础知识与基本支能， 对培养学生思维能力和表达能力等，具有特别重要的作用。提高解答综合题的能力，是教师习题教学基本功训练的重要内容之一。现以实验设计型综合题为例，研究综合题的信息接受与信息加工的一般过程与方法。

化学实验设计题，重在培养学生把已有的知识和实验技能运用于新情境的能力，它所选择的课题大多是学生没有直接实践过的。完成这样的任务，不仅要求学生较扎实地掌握实验知识和较熟练地掌握实验技能技巧，还要能从题目中敏捷地接受信息，分析和评价信息，以及选择、调用自己贮存的知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，并对旧有知识进行加工和强化，以解答实验设计的新问题。解答这类问题的大致过程与思路如下：

1. 接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求

学生阅读习题，要较迅速完全地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的并把信息归类，还要对各个信息在实现实验设计中的有效性、重要性做初步的判断，以明确实验课题、实验条件和设计要求。

1. 通过对新旧信息的加工，实现指定的实验设计

学生要在把握实验课题、条件和设计要求的基础上，广泛联系旧知识，筛选并提取有关的旧知识，经过思维活动把它们与新信息进行比较、归纳、组织等信息加工，以选定实验方法，完成实验装置与实验操作的设计。

例 5 有 2 瓶 pH=2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来判别哪瓶是强酸。

［简析］实验课题：判别 pH=2 的酸溶液中的强酸和弱酸。实验条件： 题目限定 4 种备选用的试剂、试纸。石蕊试液和酚酞试液通常只能定性

地区别溶液呈酸性或碱性，它们可能是题设的干扰条件。具体要求：设计实验方法和步骤（简明回答）。基本思路：本题主要涉及强电解质、弱电解质的知识和 pH 值的概念。要把这些旧知识和本实验课题的对象、条件与要求有机结合，经过几步判断组成的推理来选定实验方法。具体过程如下：

因此，解决本实验课题的方法是将这两种溶液稀释相同倍数，再测定和比较它们的 pH 值。实验操作步骤的设计，要保证稀释的倍数相同。由于 pH 试纸只能粗略地测量 pH 值的近似值，溶液稀释的倍数不能太少。

［答案］各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（100 倍），然后用pH 试纸分别测其 pH 值，pH 值变化大的那瓶为强酸。

例 6 将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被 H2O2 还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如图 31： 根据要求填写下列空白：

1. 组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是

。

1. 实验进行中，按气流方向从左到右顺序；气体流经的各仪器及导管的编号依次是

   。

2. 仪器①的橡皮塞上应有 个孔。

图 31

1. 实验时，仪器①中除观察到红光外，还有 现象。

2. 实验需用约 10％H2O2 溶液 100ml，现用市售

   30％（密度近似为1g/cm3）H2O2 来配制，其具体配制方法是 。

3. 实验时仪器①中 ClO-与 H2O2 反应的离子方程式是 。

[简析]实验课题：实现 Cl2 与较浓 NaOH 和 H2O2 混合液的反应。实验条件：题目限定使用编号①～⑥的仪器和导管，且④、⑤只限用 1 次。具体要求：设计实验装置——确定组装 Cl2 发生器的仪器和吸收 Cl2 装置的橡皮塞上打孔的数目，以及整套仪器的连接顺序。基本思路：先要区别实验设计问题与其它问题。本大题中的（4）题考查根据化学反应叙述

实验现象，第（5）题考查百分比浓度溶液稀释的计算和基本操作，第（6） 题写出离子方程式，不属于实验设计问题。

从题目提供的实验事实和给定的条件判断，本套装置实质是制 Cl2 装置跟用溶液吸收 Cl2 装置的组合。实验室制 Cl2 和吸收 Cl2 都是已掌握的旧知识，关键是结合给定的条件选择、改造和应用。由于吸收 Cl2 时玻璃管要插到液面下，要求玻璃管的一端要长，必须用④。④、⑤两管各只有 1 个，制 Cl2 装置只能用⑤作气体导管。由于 Cl2 跟较浓 NaOH 和 H2O2 混合液反应产生气体，且吸收 Cl2 很难保证完全，一定有大量气体逸出， 设计装置①时必须留有气体出口。

[答案]（1）③、②、⑤；（2）②⑤⑥④①或②⑤⑥④；（3）2， 使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取 33（或 34）ml30％ H2O2 溶液加入烧杯中，再加入 67（或 66）ml 水（或加水稀释至 100ml）， 搅拌均匀；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。