表 2：预言的元素性质与新发现的元素性质对比表

除了类硼、类铝和类硅之外，门捷列夫在他的周期表中还为原子量 180 及原子量为 187 的元素留下了空位。1923 年，科斯特（1889—1950）与赫维西（1885—1966）发现了新元素铪，其原子量为 178.5，而在 1927 年，诺达克（1893—1960）和塔克分离出了铼，其原子量为 187。

门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的，他根据周期律修订了铟、铀、钍、铯等 9 种元素的原子量，因为原来的原子量违背了各种性质变化的周期规律性。在门捷列夫以前，人们认为铈的原子量为 92，门捷列夫将它修订为138，最后又修订为 140。

布劳纳（1855—1935）发现铈的原子量等于 140.25，而起初他把铈的原子量计算为 128。

1870 年，门捷列夫将铀的原子量修订为 240（原来是 120），后来齐默尔曼在 1881 年测定 UBr4 和 UCl4 的密度时，证实了门捷列夫的原子量值是正确的。齐默尔曼在给门捷列夫的信中写道：“我很高兴，我的研究结果完全证实了你所作出的铀原子量为 240 的预言。同时，这一元素在周期系中也有了明确的位置。”

在元素周期律的探索者中，门捷列夫的确是站得最高、想得最深、看得

最远的出类拔萃的杰出人物。

但是，对周期律的认识还刚刚开始。为什么元素性质会随着原子量的递增而周期性的变化？为什么原子量上一些很小的变动会引起元素性质上的极大变动？例如化学性质最活泼的氟，它的原子量（19.00）跟最不活泼的氖的原子量（20.2）只相差 1，而铁和钴的化学性质很相似，可是它们的原子量

（55.85 和 58.94）的差值却差不多大到 3，这是什么缘故呢？

当时出现了两条解决这个问题的道路，一条是努力揭示出决定元素所有性质的质量的本质是什么；另一条道路是弄清原子的复杂结构和元素相互转化的规律。在 70 年代，也就是门捷列夫刚刚提出周期律不久，他还是个 40 岁左右的中年人时，他认为第一条道路似乎更正确，它能引导科学直接走向目标，可是对第二条道路他也没有坚决摒弃。为此他一直致力于研究质量和引力的本质。

19 世纪末，X 射线、放射性、电子等一系列新发现，重新把原子的复杂结构和可转化性的问题提到议事日程上来时，为揭开周期律的秘密提供了大好机会。然而年已六七十岁的门捷列夫却成了新发现的固执的反对派了。他否认原子的复杂性和可分性，否定元素转化的可能性。他曾说：“我们应当不再相信我们已知单质的复杂性”，并宣称“关于元素不能转化的概念特别重要，⋯⋯是整个世界观的基础。”

同一个门捷列夫，早期依靠正确的哲学思想开创了发现周期律的勋业； 晚期却因形而上学自然观的束缚而堵塞了发展周期律的道路。