1998 年全国高校招生化学统考试题

时量：120 分钟分值：100 分

可能用到的原子量：

H1; C12; N14; O16; Na23; Mg24;

Al27; S32; Cl35.5; K39; Fe56; Zn65

一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、1998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

（A） （B）CH3OH

（C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH

2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2

3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是

1. 锌粒与稀硝酸反应制备H2

2. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

3. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

4. 大理石与浓硫酸反应制备CO2 4、起固定氮作用的化学反应是

（A）N2 与H2 在一定条件下反应生成NH3

（B）NO 与O2 反应生成NO2

（C）NH3 经催化氧化生成NO

（D）由NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵

5、300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol L -1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3

二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，36 分。每小题有一个或

两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确

的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

（A）HI 和HClO （B）HCl 和HIO

（C）HClO3 和HIO （D）HClO 和HIO

7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最层电子数是次外层电子数的一半， Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为

（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3

8、反应 4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在 2L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1

（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1

9、用水稀释 0.1mol L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]

（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量10、下列关于铜电极的叙述正确的是

1. 铜锌原电池中铜是正极

2. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极

3. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

4. 电解稀硫酸制H2、O2 时铜作阳极

11、等体积浓度的MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]

12、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是

（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫

（C）二氟化硫 （D）三氟化硼13、下列叙述正确的是

1. 同主族金属的原子半径越大熔点越高

2. 稀有气体原子序数越大沸点越高

3. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

4. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜

15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L -1NaOH 溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4 水溶液，③ 30mL0.40mol L -1HCl 水溶液，④ 40mL0.30mol L -1HAc 水溶液，⑤50mL0.20mol L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤

（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>① 16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

1. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

2. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

3. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

4. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比17、下列反应的离子方程式正确的是

1. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

2. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

3. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2==NH4++HSO3-

4. 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

三、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）

18、pH=13 的强碱溶液 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11， 则强碱与强酸的体积比是

（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和O2 在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝2SO3，并达到平衡。在这过程中， 甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率

为p%，则乙容器中SO2 的转化率

（A）等于p% （B）大于p％

（C）小于p％ （D）无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 22.2L，则混合物中一定含有的金属是

（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁

21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于 1000g 水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是

（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1

（ C ） ab/(22400+36.5a)molL-1 （ D ） 1000ab/(22400+36.5a)molL-1

22、将质量分数为 0.052(5.2％)的NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g cm-

3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

23、在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）反应完全后， 容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5％，则化学方程式中的 n 值是

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5

24、1，2，3－三苯基环丙烷的 3 个苯基可以分布在环丙烷环平面的

上下，因此有如下 2 个异构体。

据此，可判断 1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处

于同一平面上）的异绝体数是

（A）4 （B）5 （C）6 （D）7 25、白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1mol 该化合物起反应的Br2 或H2 的最大用量分别是

（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol

（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol 四、（本题包括 2 小题，共 17 分）

26、（6 分）A～D 是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。

1. 请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C 下的空格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

1. 选用装置D 做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是：

27、（11 分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL 烧杯、100mL 量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验， 回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过 100mL）

1. 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：

2. 合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括 3 小题，共 17 分） 28、（42 分）高锰酸钾和氢溴酸溶

液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O

其中还原剂是 。若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

29、（6 分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

1. ①、③、④的化学式分别是 、 、 。

2. ⑧与⑨反应的化学方程式是 。

30、（7 分）BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态，②在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构，③ BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填空：

1. 锗和铋的元素符号分别是 和 。

2. BGO 晶体的化学式是 。

3. BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 。六、（本题包括 3 小题，共 18 分）

31、（6 分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁）， 这是一种有机酸盐。

1. 心舒宁的分子式为 。

2. 中间体（I）的结构简式是 。

3. 反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。

4. 如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式） 32、（6

   分）请认真阅读下列 3 个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃 A 合成一种染料中间体 DSD

酸。

请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。

33、（6 分）某种 ABS 工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号 A）、

1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符号 B）和苯乙烯（ ， 符号S）按一定配比共聚而得。

1. A、B 和S 三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是 。

2. 经元素分析可知该ABS 样品的组成为CaHbNc（a、b、c

   为正整数），则原料中A 和B 的物质的量之比是 （用a、b、c 表示）。七、（本题包括 2 小题，共 15 分）

34、（7 分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2

72.0

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

①称取 0.270g 样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、O2 和 H2O 得

到的O2 在标准状况下体积为 33.6mL。

②另取 0.120g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的 H2O2 完全分解。然后将溶液中的 Ca2+完全转化为 CaC2O4 沉淀，经过滤洗涤后， 将沉淀溶于热的稀硫酸，用 0.0200mol L-1KMnO4 溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4 溶液。化学方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

1. 写出CaO2 受热分解的化学方程式。

2. 计算样品中CaO2 的质量分数。

3. 计算样品中CaO2 xH2O 的x 值。

35、（8 分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

1. 取 23.4gNaCl 和 40.4gKNO3，加 70.0gH2O，加热溶解。在 100

℃时蒸发掉 50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m 高温）。

1. 另取 34.0gNaNO3 和 29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时

析出的晶体是 （写化式）。100℃和 10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？

1998 年全国高校招生化学统考试题答案

一、

1B 2D 3C 4A 5A

二、

四、

26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦

(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）

27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在

800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。④将长颈漏斗

（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓

盐酸，至有气体产生。

1. 使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）

五、

28、HBr; 0.5

29、（1）NH4HCO3; NH3; O2

（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑

30、（1）Ge; Bi

1. Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3〕

2. Bi2O3

六、

31、（1）C23H39NO4

（2）

（3）③、⑤

1. 32、

33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）

（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕

七、

34、（1）2CaO2＝2CaO+O2

（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4·mol-1)×2× 72.0g·mol-1/0.272g×100%=80%

（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol·L- 1×5/2=0.00155mol

其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%/72.0g·mol-1

=0.00133mol/m(CaO)

=(0.00155mol-0.00133mol)×

1. g·mol-1

0.012g

=0.012gm(H2O)

=0.120g-0.120g×80.0%-

=0.012g (0.120g×80.0%/72.0g·mol-1)

:(0.012g/18.0g·mol-1)

=2:1

x=1/2

35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为

39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g

析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g 将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。

计算所得晶体的质量（m低温）。

冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g

溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g

=4.18g

析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g 10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g

（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g