1952 年化学高考试题

一、下面二十个小题目,每个都有五个答案.选出一个正确的答案,把号 码填入右边括弧里.

1. 周期表的排列是依照元素的 ( ) (1)原子量 (2)分子量 (3)常见的原子价

(4)原子序数 (5)比热

1. 那一个是过氧化物? ( )

(1)MnO2 (2)SO2 (3)NO2 (4)BaO2 (5)SiO2

1. 把锌放在硝酸铜溶液里发生什么现象? ( )

1. 那一种气体扩散最快? ( ) (1)H2 (2)O2 (3)N2 (4)CH4 (5)CO2

2. 钠离子 ( )

   1. 遇水能放出氢 (2)要保存在煤油里 (3)有咸味(4)比钠原子多一个电子 (5)比钠原子少一个电子

3. 那一个是自然界放射性元素? ( ) (1)Ba (2)Au (3)Na (4)Ra (5)Pt

**二、**某化合物含碳85.7%与氢14.3%,在气态时其密度等于氧(同温度同压力) 密度的 1.75 倍.(1)求实验式(2)求分子量(3)求分子式(4)此物十克与充足的氧燃烧可得 CO2 多少?碳原子量=12

**三、**用均衡的反应式写出下列各反应: 1.钠加稀盐酸

1. 氯化锌溶液加多量氢氧化钠溶液

2. 硫代硫酸钠溶液加稀硫酸

3. 硫化氢气体通入高锰酸钾与盐酸溶液

**四、**二氧化碳在适当的高温下可以分解:

如有 CO2,CO,O2 混和气体已在平衡状态,说出下面每一个变化所能使平衡改变的趋向(向左,向右,或无变化).

1. 降低压力

2. 增高温度

3. 加一些催化剂(即触媒)

4. 加一些 O2 进去

5. 延长时间

五、

1. 在实验室制氢时,怎样能试验发生器内的空气已否完全排除?

2. 如果没有把空气除尽,就在发生器的出口管点火,会有什么结果?

3. 用排气法收集氢,集气瓶应该怎样放?

4. 氢是一种无嗅的气体,但用铁与稀盐酸所制成的氢常有一些嗅味,为什么?

5. 如果不用任何酸,什么化合物可以和锌发生氢气?

1953 年试题

1. 空气是混合物,还是化合物?用两个理由说明.

2. 用什么方法鉴别二氧化碳?举出两种可燃的气体,一种不可燃的气体.

3. 三克分子的氯化铵与足量的熟石灰起作用,可得氨多少克?

   (原子量:H=1,N=14,Cl＝35.5)

4. 在下列反应式中,哪一个是氧化剂?哪一个是还原剂?

CuO+H2→H2O+Cu

指出氢、氧与铜的原子价的变动.

1. 周期系中卤族各元素的性质如何随原子量而变化?碘下的新元素的非金属性质比碘如何?

2. 什么是溶解度?温度对于固体在水中的溶解度有何影响?

3. 电解食盐时在溶液中及阴极,阳极上各得到什么产物?

4. 什么叫做氮的固定?举出利用固定法制成的两种氮的化合物.

5. 举出铝的两种特性并说明铝的两种主要用途.

6. 写出乙醇的构造式,共有几个氢原子?它们的性质有何区别?

1953 年试题答案及评分标准

1.混合物(2 分)理由,①成份不定②氧氮不化合

③溶于水的空气的氧氮比例与空气中不同

④液化空气蒸发时,氮先出(任答其二,各给 4 分) 2.通入石灰水中生成白色沉淀,CaCO3(4 分)

可燃气体:H2,CO,CH4 等(任选其二,各给 2 分) 不可燃气体:H2,CO2 等(任选其一,各给 2 分)

3.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O

3 克分子 3 克分子=3×17=51 克

方法对,答案对,10 分 方法对,答案稍错 8 分,大错 6 分

1. CuO 是氧化剂,H2 还原剂,原子价变化,Cu 由2—→0,H 由0→1,O 不变(五部分,各给 2 分)

2. 卤族各元素的非金属性质随原子量增加而减弱(或类似说法)5 分

新元素比碘弱(5 分)

1. 溶解度:一定温度下饱和溶液的浓度(或 100 克水能溶解某物质的最高克数)(5 分)

固体在水中的溶解度随温度增高而加大(5 分) 7.电解食盐,溶液中得 NaOH(4 分),阴极 H2,阳极 Cl2(各 3 分)

1. 由空气的游离氮变为氮的化合物,叫做氮的固定(6 分) NH3,CaCN2,NO 等(任答其二,各给 2 分)

2. 铝特性:轻、导电、延展、氧化物,遮盖不锈(任答其 2,各给 3 分)

3. 铝用途：交通工具、厨房工具、厨房家具，电线，还原、防蚀（任答其

   2，各给 2 分）

1954 年试题

1. "一个过氧化氢分子(H2O2)中,含有一个氢分子(H2)和一个氧分子(O2)".这句话是否正确?为什么? (10 分)

2. 下列各对化合物能否进行反应?根据什么原则来判定?

(甲)铜和硫酸锌溶液,(乙)硫酸钠溶液和氯化钡溶液,

(丙)碳酸钾溶液和醋酸. (15 分)

1. 在高炉(鼓风炉)炼铁过程中:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑每生产一吨铁需要焦 炭(假定为纯碳)多少吨?同时产生二氧化碳多少升?(在标准状态下)(Fe=56,C=12)

(15 分)

1. 门捷列夫周期表的第三周期中,有下列八种元素: Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.

(甲)举出各元素的最高原子价.(乙)哪些元素是金属,哪些是非金属? (丙)说明它们成酸成碱性质的递变. (20 分)

1. 今有三种有机化合物,它们的分子式都是 C3H8O,试写出它们的结构式和化学名称来. (15 分)

2. 用锌和盐酸制氢气,在导管出口处,点燃时,为什么有时会发生爆炸?应如

何在燃氢时避免爆炸? (10 分)

1. 实验室中制氯的反应方程式如下:4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

   (甲)上式中哪个元素被氧化了?哪个元素被还原了?

(乙)二氯化锰在这一反应中起了什么作用?

(丙)由氯酸钾制氧时,也用到二氧化锰,它是否起了同样的作用?为什么?

(15 分)

1955 年试题

(一)甲:画出氯的原子结构(电子排列)图.

乙:一个氯原子最多能失去几个电子?在这种情况下,氯呈几价?〔以下化合价(即原子价)均须注明正负〕

丙:一个氯原子最多能得到几个电子?在这种情况下,氯呈几价? 丁:指出下列各化合物中卤素的化合价:

(1)NaCl,(2)HClO4,(3)KlO3,(4)HF.

戊:哪些卤素可以从溴化钠溶液中置换出溴来?卤素的原子量与它们从卤化物中彼此置换的性能有什么关系? (以上共 24 分)

(二)9 克水中含有多少克氢?多少克氧?多少克原子的氢?多少克原子的氧?(答案只要求整数) (12 分)

(三)今有盐酸、硫酸钠和硫酸三种水溶液.问石蕊试纸及氯化钡溶液对它们各产生什么现象? (12 分)

(四)甲:两种有机化合物都含有 40.0%碳,6.7%氢和 53.3%氧.计算这两种化合物的实验式(即最简式).碳的原子量＝12.

乙:这两种化合物的蒸气密度(校正到标准状况)各为 1.34 克/升及2.68

克/升(即对氢气的相对密度各是 15 及30).分别计算两者的分子量和分子式.

丙:分子量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性. 写出这两种化合物的名称. (以上共 24 分)

(五)在下列各类有机化合物中,各举一例,并写出它们的名称及结构式:

(15 分)

(甲)烷,(乙)炔,(丙)醇,(丁)芳香族烃,(戊)胺.

(六)画出电解炼铝的图解,标出(甲)阴阳两极及其材料,(乙)电解质及添加物的名称,(丙)金属铝在哪一个电极上析出.铝有什么主要用途(举出三种)?并指出这些用途是根据铝的什么性质. (13 分)

1955 年试题答案及评分标准

一、 (甲) （5 分)

(乙)最多能失去 7 个电子(2 分),正 7 价(2 分),

(丙)最多能得到 1 个电子(2 分),负 1 价(2 分).

(丁)(1)NaCl,负 1 价(1 分);(2)HClO4,正 7 价(1 分);(3)KlO3,正 5 价

(1 分);(4)HF,负 1 价(1 分).

(戊)氟及氯能从溴化钠溶液中置换出溴来(氟及氯各 2 分)[答碘,扣 2 分.但这部分(戊)计分时最少是零分].原子量小的卤素能够把原子量大的卤素从卤化物溶液中置换出来(3 分).

二、1 克氢(3 分),8 克氧(3 分),1 克原子氢(3 分),0.5 克原子氧(3 分).[如答 8 克分子氧,即表示概念不清楚,即便答对 1 克分子氢这两部分都不给分.]

三、盐酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2 分),加入氯化钡溶液无反应(2 分);

硫酸钠溶液以石蕊试纸试之不变色(2 分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2 分);硫酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2 分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2 分).(如果只答沉淀,没有说出白色或说错颜色,仅给1 分)

四、

(甲)C:H: O = 40.0: 6.7 : 53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10分)

12 1 16

∴实验式(最简式)是 CH2O(2 分).

(乙)分子量较小的化合物的分子量=15×2=30(2 分)或

＝1.34×22.4=30

分子量较小的化合物的分子式=CH2O(2 分)

分子量较大的化合物的分子量=30×2=60(2 分)或

=2.68×22.4=60

分子量较大的化合物的分子式=C2H4O2(2 分) (丙)分子量较小的化合物叫作甲醛(2 分)

分子量较大的化合物叫作乙酸(或醋酸,只要说出一个名称)(2 分)

五、

(以上每小题中,写出化合物名称各1 分,结构式各2 分,结构式写成分子式给 1 分)

六、

1. 飞机制造(轻铝合金很坚韧)1 分(半分,半分),

2. 电线(良导电体)1 分(1 分),

3. 锅子(良导热体;铝表面上有氧化物膜) 1 分(半分,半分).

(此题总分如有半分即作 1 分计)

1956 年试题

一、

1. 画出原子序数为 17、18 和 19 的三种元素的原子结构(电子排列)图.

2. 指出这三种元素各在周期表的第几类和第几周期.

3. 指出这三种元素的化合价(最高正价和负价)各为多少.

4. 根据这三种元素的化学性质,指出它们各属于哪一大类.

5. 指出:在常温和常压下,这三种元素的单质的物理状态. (22 分)

   二、对下列各反应写出平衡的化学方程式:

1. 在硫酸铜溶液中加入锌片;

2. 在溴化钾溶液中通入氯气;

3. 将硝酸银溶液与氯化钙溶液相混和;

4. 使水蒸气通过炽热的炭;

5. 氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应.

指出上列各反应中哪些反应物是氧化剂. (18 分)

三、有人说:"氯化铜溶液通电以后,在电流的影响下,氯化铜的分子电离成为铜离子和氯离子;在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气".指出这一句话里的错误.怎样说才是正确的. (10 分)

四、加一种什么试剂并根据什么现象,来鉴别下列各对物质(不要求写反应式):

1. 氯化钠和氯化铵;

2. 氮气和二氧化碳;

3. 硫酸钠和碳酸钠;

4. 氯化铁和氯化亚铁;

5. 乙烯和乙烷.(15 分)

五、计算在标准状态下,11.2 升氧气和 5.6 升氢气相化合时,能生成几克水?

(10 分)

六、某一种一元醇 0.3 克,与足量的钠起反应后,在标准状态下生成 56 亳升(立方厘米)氢气.求这种一元醇的分子量及分子式并写出该一元醇可能有的各种结构式. (10 分)

七、对下列每一类型的反应,各举出一个在工业上有实际意义的具体例子, 并写出它们的化学方程式.

(15 分)

1956 年试题答案及评分标准

一、

1.

2.17 号,第三周期(1 分) 第 7 类(1 分). 18 号,第三周期(1 分) 第 0 类(1 分). 19 号,第四周期(1 分) 第 1 类(1 分).

3.17 号,正七价(1 分)负一价(1 分). 18 号,零价(1 分).

19 号,正一价(1 分).

4.17 号,非金属(1 分). 18 号,惰性气体(1 分). 19 号,金属(1 分).

5.17 号,气体(1 分). 18 号,气体(1 分). 19 号,固体(1 分).

二、1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓(3 分) 2.2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (3 分)

3.2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2(3 分)

4.C + H O 加热 CO + H

(3分)

1. NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(3 分)

氧化剂为 CuSO4,Cl2,H2O(各 1 分)

以上各答案中每小题反应物化学式写正确给 1 分,只写对 1 个的不给分;生成物化学式写正确时给1 分,只写对一种不给分,反应式写平衡给1 分. 各物质的化学式写错,即使平衡也不给平衡的 1 分.

第 5 小题中如写成 3NaOH+Al(OH)3=Na3AlO3+3H2O 或 NaOH+Al(OH)3=NaH2AlO3+H2O

亦算正确,给 3 分.

三、答案:氯化铜溶解后,即电离(离解)生成铜离子和氯离子(6 分).当电流通过时,在阳极生成氯气,在阴极产生金属铜(4 分).只答出一种生成物则给 2 分.如果指出错误但不能用正确的文字写出前一段给 4 分,后

面给 3 分.

(本题考察要点:明确电离电解的区别.正负离子在通过电流时运动的方向.)

四、答案要点:

评分标准:答对试剂给2 分,答对现象者给1 分,如有其他合理答案,参照上列标准给分.

五、答案:

11.2 = 0.5克分子O ; 5.6 = 0.25克分子H (3分)

22.4 ² 22.4 ²

2H2+O2=2H2O,所以气体中有过量 O2,只能根据每两克分子 H2 产生两克分子 H2O;0.25 克分子 H2 能产生 0.25 克分子 H2O(4 分).

0.25×18=4.5 克 H2O(3 分).

评分标准:本题重点考察学生对克分子、克分子体积以及依据化学方程式进行重量和体积的计算.

1. 写出答案不写计算过程的不扣分.

2. 答案错,又不写计算过程的不给分.

3. 从克分子体积变换为克分子,但以氧为标准进行计算,给 2 分.

4. 根据气体反应定律进行计算,生出 5.6 升水汽,没有得出水的重量给(6 分).

5. 根据气体反应定律,以氧为标准,计算者不给分.

6. 如学生自作聪明,以为题目是 11.2 升 H2 与 5.6 升O2 但计算都对(得 9 克

   H2O)给 5 分.

7. 用其他方法解答,如果方法正确,也按以上标准给分. 六、(1)一元醇的分子量

2R·OH+2Na=2R·ONa+H2

0.3 56

2x 22.4×1000

x = 0.3×22.4×1000 = 60 (4分)

2×56

1. 该一元醇的分子或一元醇的通式为 CnH2n+2O, 分子量为 60 则12n+2n+2+16=60 求得 n=3,所以该一元醇为 C3H7OH(3 分)

2. 该一元醇可能有的结构式计有下列两种

(3 分,只写出一个给 2 分)

(五、六两题各步中,如果方法正确而结果错误,扣分一半,一题中如有半分作 1 分计.)

七、答案:1.电解(1)电解氯化钠水溶液制备 Cl2、H2 和 NaOH.

1. 电解熔态 NaOH 以制钠.

2. 电解溶解(于 Na3AlF6)的 Al2O3 以制铝.

(回答出上列之一答案正确的给 5 分写出 NaOH、Cl2 各 2 分,H2 给 1 分) 2.硝化(1)硝基苯的制备.

C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O

1. 硝化苯酚以制备苦味酸.

2. 硝化甲苯以制备三硝基甲苯. (回答出上列之一,答案正确的给 5 分)

   3.皂化(1)油脂皂化以制取肥皂和甘油

C3H5(C17H35COO)3+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5(CH)3

(2)水解油脂以制取硬脂酸和甘油. (以上答案如用其他油脂写正确者给 5 分)

每小题如不能写出方程式而写出工业上的意义(例如制肥皂)给 1 分,如

能写出工业品的分子式再给 1 分,写出原料的分子式再给 1 分.

1957 年试题

一 、 甲 : 周 期 表 中 第 三 周 期 的 元 素 依 次 是 : Na(11)Mg(12)Al(13)Si(14)P(15)S(16)Cl(17)Ar(18)( 括号里的数

字是原子序).

1. 它们在原子结构上有什么相似点?有什么不同点?

2. 画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式.指出这两种离子和上列的哪个元素的原子的电子分布一样.

3. 从上列各元素的原子中,举出能结合成离子分子的两个例子,说明结合时各个原子的电子得失的数目.

乙:(1)卤素元素的非金属性强弱的递变和原子量之间有何关系? (2)根据卤素彼此置换的实验来说明这个关系. (25 分)

二、回答下列问题.能发生反应的,写出平衡的化学方程式(离子反应需要写出离子方程式;氧化还原反应需要指出氧化剂和还原剂);不能发生反应的,说明理由.

1. 银片和硫酸锌溶液能否起置换反应?

2. 硝酸银溶液和氯酸钾溶液混合后,能否发生氯化银沉淀?

   (3)用浓硫酸和硫酸亚铁能否制取硫化氢?

(4)煅烧铝粉和二氧化锰的混和物,能否制取锰? (5)硫酸铝能否水解?(15 分)

三、通过哪些化学反应,可以由食盐、水、空气、生石灰和木炭等原料制备下列各种物质,用平衡的化学方程式表示出来:

(1)盐酸 (2)氨 (3)硝酸 (4)乙炔 (5)乙酸(20 分)

四、甲:有一白色晶体物质,如果与浓氢氧化钠溶液共热时,就放出一种无色气体,这种气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;如果与浓硫酸共热时, 也放出一种无色气体,但是这种气体却使润湿的蓝色石蕊试纸变红. 如果两种放出的气体相遇,就发生白烟.试问原来的那种白色晶体物质可能是什么?写出以上各种反应的方程式.

乙:用什么试剂和根据什么现象,可以辨认下列各对物质: (1)蔗糖,葡萄糖;

(2)硝酸银、硝酸钡.(14 分)

五、某种含碳、氢和氧的化合物 2.3 克完全燃烧后,生成 0.1 克分子的二氧化碳和 2.7 克的水.已知这化合物的蒸气对空气的比重是 1.587,求这化合物的分子式.

(原子量 H=1,C=12,O=16)(13 分)

六、使含 90%碳酸钙的大理石 5 克和充分的盐酸作用,问: (1)在标准状况下,能产生二氧化碳多少毫升?

(2)消耗了浓度是 30%的盐酸多少克?

(原子量 H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Ca=40)(13 分)

1959 年试题

一、

1. 用卤素——氟、氯、溴、碘四元素和氢的反应情形来表明它们的非金属性逐渐减弱;并画出原子结构简图(电子层数及最外层的电子数),解释递变的原因.

2. 用第三周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯七元素氧化物的水化物的酸碱性,来表明它们的金属性非金属性的递变;并画出原子结构简图(各层电子数用数字表明),解释递变的原因.(16 分)

二、用平衡的化学反应方程式表示下列物质间的反应;写出反应的必要条件; 在各反应生成物的分子式下注明其纯净时的颜色和状态:

(1)氯气和苯作用生成六六六; (2)钠和氯化铁水溶液作用;

1. 碳酸钙与酸作用(还要写出简化的离子方程式);

2. 一氧化碳和氧化铁作用(还要注明哪个是氧化剂,哪个是还原剂,指出电子得失的数目).(18

   分)

三、接触法制硫酸的流程图如下:

1. 注明图中六个设备的名称;

2. 写出这一流程中的三个化学反应方程式,注明各反应进行的条件,指出各反应在哪个设备中进行;

3. 在哪些设备中应用了逆流原理?哪些设备中应用了增大反应物接触面的原理?(只要求写出设备名称)

4. 任举硫酸的两种主要工业用途.(15 分) 四、

1. 用什么方法来鉴定溶液中的K^{+ 、NH + 和PO−−−} 离子, 写出有关的化

4 4

学反应方程式.

1. 一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合而成:氯化钠、硫酸钾、碳酸钾、碳酸钠、氯化钡.加水后生成白色沉淀,溶液中只有

   Na+ 和 Cl-离子.试推论上述白色固体由哪两种物质混合而成(不要求写反应式).(15 分)

五、用氨碱法制取 53 公斤纯碱,如果食盐的利用率为 70%,问需要食盐多少公斤?在制成碳酸氢钠那一步时,需要二氧化碳多少克分子?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?

(原子量:Na=23 C=12 Cl=35.5)(17 分)

六、 在下列甲、乙两题中任选一题( 如答两题时, 只按甲题评分):

• • • •

甲:一种无色液态有机化合物,具有下列性质:(Ⅰ)与钠反应生成氢气;(Ⅱ)能进行酯化反应,生成带香味的液体;(Ⅲ)与碳酸钠无反应;(Ⅳ)它的蒸气对氢气的相对密度为 37.

根据以上性质:

1. 推断该物质属于哪类有机化合物; (2)确定该物质的分子量和分子式;

(3)画出该物质可能有的同分异构体的结构式.

乙:用炼焦工业的哪种副产物为主要原料来制造苯胺?写出这一过程的全部化学反应方程式;注明这些反应各属于什么类型.(10 分)

七、 在下列甲、乙两题中任选一题( 如答两题时, 只按甲题评分):

• • • •

甲:在实验室里按下图的装置制取氢气,指出错误所在,说明理由,并加以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).

1959 年试题答案及评分标准

一、(1)①氟和氢在暗处爆炸化合. 氯和氢在光照下爆炸化合.

溴和氢加热时化合(或光照下化合).

碘和氢在高温时部分地化合. (各 1 分,共 4 分)

②

(各 12 分,共 2 分) 注:不要求填内层电子数;若填错,该元素无分.

③按氟、氯、溴、碘顺序,最外的七电子层离核越远,形成八电子满

碱性增强 两性 酸性增强 (2 分) 注:如不答 Al(OH)3 为两性,扣 1/2 分.

②

(2 分)

③在同一周期中,元素的最外层电子越少,越容易失去,成碱性(即金属性)越强;反之,若最外层电子越多,越容易取得电子,成酸性(即非金属性)越强. (4 分)

注:其他合理答案亦可.

二、

1. C H + 3Cl

紫外光

(全题共 16 分)

C H Cl (4分)

^{6 6 2} (或月光)

6 6 6

白色固体

注:(Ⅰ)方程式给 2 分,条件给 1 分,生成物颜色状态共给 1 分.方程

式没平衡扣 1 分.

(Ⅱ)苯和六六六画成结构式亦对.

1. 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H 2 ↑

白色固体 无色气体

(2分)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (2分**)**

红棕色固体 无色固体

注:(Ⅰ)一个方程式给 1 分.一个方程式中的生成物的颜色状态共给 1 分.方程式没平衡各扣 1/2 分.

(Ⅱ)不必答条件.

1. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O + CO2 ↑

白色固体 无色液体 无色气体

离子方程式:CaCO3+2H+=Ca+++H2O+CO2↑(4 分)

注:(Ⅰ)方程式给 2 分,生成物颜色状态共给 1 分,离子方程式给 1 分.方程式没平衡扣 1 分,离子方程式没平衡扣 1/2 分.

(Ⅱ)不必答条件.但用 H2SO4 来作用则方程式算错,扣 2 分.

(Ⅳ)离子方程式不简化不扣分.

(Ⅴ)离子方程式中CaCO 写成Ca ++和CO ⁻⁻ 算错,扣1分.

3 3

1. (4)

(6 分)

注:(Ⅰ)方程式给 2 分,条件给 1 分,生成物颜色状态共给 1 分.方程式

没平衡扣 1 分.

氧化剂和还原剂各 1/2 分,放出电子数和得到电子数各 1/2

分.

(Ⅱ)放出及得到电子数答 6 个亦对.答成每个C 放出 2 个电子,每个 Fe 得3 个电子亦对.答成C 放出 2 个电子,Fe 得到3 个电子不对. (Ⅲ)氧化剂答成是氧化铁中的铁,还原剂答成是一氧化碳中的碳亦

对.(全题 18 分)

三、(1)燃烧炉,除尘室,洗涤塔,干燥塔,接触室,吸收塔.

(各 1/2 分,共 3 分)

(2)

燃烧

4FeS2 + 11O2 2Fe2 O3 + 8SO2 ↑

(燃烧炉中)

V2 O5 (或Pt)

2SO + O 2SO (接触室中)

2 2 3

450 - 500℃

SO + H O 用浓H 2SO4 H SO (吸收塔中)

吸收

(各 2 分,共 6 分)

注:在每一方程式中,未平衡者扣 1/2 分,未注明反应条件者扣 1/2 分,未注明设备名称者扣 1/2 分.

1. 逆流原理应用在:吸收塔、洗涤塔、干燥塔和燃烧炉中.(2 分) 注:上列四答案,若答对其中任何两个即给 2 分,答对 1 个给 1 分.

增大反应物接触面的原理应用在:燃烧炉、洗涤炉、干燥塔、吸收塔和接触室中.(2 分)

注:上列五答案,若答对其中任何两个即给 2 分,答对一个给 1 分.

在(3)的两项中,如答错一个,在已得分中扣 1 分.

1. 硫酸用于:制酸类,制盐类,制炸药,制染料,制塑料,精炼石油等.

(2 分)

注:上列各用途中答出任何两个即给 2 分,答出 1 个给 1 分.若答案多于两个时,只按前两个评分;不是工业用途不给分.

(全题 15 分) 四、(1)①K+:用铂丝沾取浓试液和盐酸的混和溶液,在火焰中灼烧,火焰

呈淡紫色. (2 分)

注:只答方法或只答焰色的,只给 1 分.

②NH +: 溶液中加入NaOH溶液, 加热放出氨气, 能使润湿的红色试

纸变成蓝色:

NH ⁺ + OH^- = H O + NH

4 2 3

或NH + + NaOH = Na^{+ + H O + NH}

4 2 3

或NH 4 Cl + NaOH = NaCl + H 2 O + NH 3 (3分)

注:(Ⅰ)答出正确方法而未写反应式的,给 2 分.

(Ⅱ)只写出反应式而未答方法的,给 1 分. (Ⅲ)反应式内写错分子式的,不给分.

③PO ⁻⁻⁻ : 溶液中加入AgNO 溶液, 生黄色沉淀:

PO⁻⁻⁻ + 3Ag⁺ = Ag PO

4 4

或 PO⁻⁻⁻ + 3AgNO = 3NO⁻ + Ag PO

或(NH 4 )3 PO4 + 3AgNO3 = 3NH 4 NO3 + Ag3 PO4 (4分)

注:(Ⅰ)答用钼酸铵代替硝酸银的,也算正确.

(Ⅱ)只答出正确方法或只写出正确反应式的,只给 2 分.

(Ⅲ)用 CaCl2 或其他能生沉淀的盐类代替 AgNO3 的，只给 2 分. (Ⅳ)写错反应式中任何分了式，反应式不给分.

(2)四种物质都能溶于水.加水生白色沉淀，同时生 Ma+和 Cl-离子，证

明发生了反应.氯化钠不与其他三种物质中任何一物质发生沉淀，故原来没有氯化钠.K2SO4 与 Na2CO3 都能和BaCl2 作用生成白色沉淀,但同时能生成氯化钠的只能是 Na2CO3;因此证明这种固体是由 Na2CO3 与 BaCl2 混合而成.(6 分)

注:(Ⅰ)只答出所给的四种物质能溶于水的,给 1 分. (Ⅱ)只答出不是 NaCl 的,给 1 分.

(Ⅲ)只答出发生反应的,给 1 分.

(Ⅳ)不加推论,直答白色固体是由 NaCO3 和 BaCl2 混合而成的,给3 分.

(Ⅴ)只答对一个物质的,不给分.

五、(1)2NaCl → Na2CO3

2×58.5 106

x 公斤 53 公斤

x = 2×58.5×53 = 58.5公斤106

(全题 15 分)

需用食盐 = 58.5÷

70 = 83.6公斤

100

(8分)

注:答数中小数部分稍有出入,不扣分. (2)2CO2→2NaHCO3→Na2CO3

2 克分子 106 克

y 克分子 53000 克

需要CO = y = 2×53000 = 1000克分子

(6分)

² 106

(3)在标准状况下,CO2 占有的体积=1000×22.4=22400 升(3 分)

注:用其他合理算法,求得正确答数,同样给满分.只能列出合理算式的,(1)给 5 分,(2)给 4 分,(3)给 2 分.

(全题 17 分)

六、甲:

1. 根据题中Ⅰ,Ⅱ两点,该物质可能是低级的一元醇或低级的一元羧酸.它不跟碳酸钠进行反应,那就是低级的一元醇.(3 分)

注:如答成醇类时给 2 分.

1. 根据题中第Ⅳ点,它的分子量该是 37×2=74 (2 分)

根据一元醇的通式CnH2n+2O 和分子量,求出它的分子式为C4H10O.(2 分)

注:如无中间计算过程只答出它的分子式是 C4H10O 时,也算全对.

1. 这一物质可能有的同分异构体的结构式:

(3 分)

注:(Ⅰ)每画对一个,给 1 分.

(Ⅱ)如画成 CH3·CH2·CH2·CH2·OH;CH3·CH2·CH(OH)·CH3;

(Ⅲ)如只画出碳原子上的键,而不画出所连结的氢原子时,例如:

,也算正确. (全题 10 分)

乙:(1)以苯为主要原料. (2 分) (2)化学方程式:

(3 分)

这一反应属于还原反应(或氢化反应)的类型. (1 分)

注:在反应②中,如答成氢分子并写出有催化剂存在,也算正确.如只写出氢分子但未写催化剂时,给 2 分.

(全题 10 分)

七、甲:(1)①不该用这种漏斗. (1 分)

②因为漏气. (1 分)

③应该用分液漏斗. (1 分)

注:若答应该用安全漏斗,或答用长颈漏斗并插到底,或答用单孔塞子而当加入硫酸后立刻塞住瓶口,这些都算对.

1. 反应瓶内的导管不应插到底. (1 分)

因为所产生的氢气无法引出. (1 分)

导管应改短. (1 分)

1. 不能用上方排气法收集氢气. (1 分)

因为氢气比空气轻. (1 分)

应该用排水集气法(或答应该用向下排气法也对).(1 分) 甲题注:若答应该用灯加热,在本题已得分数中扣 2 分.

(全题 9 分)

1960 年试题

一、(1)已知钠的原子序数为 11,硫的原子序数为 16.画出钠原子和硫原子

形成硫化钠分子的图式( 钠原子、硫原子、硫化钠分子都要求用结

•

构简图 来表示)。这样生成的化合物是离子化合物，还是原子化合

• • •

物?为什么?

1. 在钠原子和硫原子形成硫化钠分子的反应中,哪种元素氧化了,哪种元素还原了,哪种是氧化剂,哪种是还原剂?为什么?

2. 硫化钠的水溶液呈什么性(酸性,硷性,还是中性)?写出硫化钠水解反应离子方程式。

3. 钠原子和钠离子在性质上有什么不同?

4. 根据硫的原子结构来说 明 硫元素应该位于元素周期表中第几周期,

• •

第几类.

二、工业上食盐水溶液的电解:

(一)画出一个隔膜电解槽简图,并在图上注明: 1.阴极、阳极及其制作材料;

1. 隔膜及其制作材料;

2. 食盐溶液的入口;

3. 氯气、氢气和电解碱液的出口.

(第一题共 20 分)

电解槽简图

(二)电解前,食盐水溶液里存在哪些离子?通过电解,为什么能制得氢气、氯气和氢氧化钠等三种产品?

(三)电解槽里为什么要设置隔膜? (四)填写产品的用途:

1. 氯气可以用来作农药 的原料. (任举一种)

• •

1. 氢气可以用来作化学肥料 的原料.(任举 一种)

• •

1. 在轻工业中, 氢氧化钠可用于 工业.(任举一 种)

• •

(第二题共 22 分) 三、(一)用什么实验证明葡萄糖分子里有醛基和多个羟基?(只要求写出实验方法和所观察到的现象.)

(二)在下列甲、乙两题中选答 一题( 如答两题,只按甲题评分):

• • • •

甲:(1)写出用薯类中制取乙醇的各步反应的化学方程式,并注明反应条件.

(2)石油裂化时所产生的某种气体可以用来制取乙醇:

①写出这种气体的名称.

②写出用这种气体制取乙醇的化学方程式,并注明所用的催化剂.

乙:(1)任举四种分馏煤焦油所得的产品.

(2)煤焦油中的某种物质可以用来制取酚醛树脂:

①写出这种物质的名称.

②写出用这种物质制取酚醛树脂的化学方程式,并注明反应类型.

(第三题共 18 分) 四、(一)20℃时,30 克水中溶解 10.8 克氯化钠就成了饱和溶液.试计算:

1.20℃时,氯化钠在水中的溶解度.

2.20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度.

(二)某人民公社炼铁厂的高炉,每天能生产 70 吨生铁(含铁 96%).按理论计算,该厂每天需用含 20%杂质的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)多少吨?(原子量:Fe=56,O=16)

(第四题共 18 分)

五、(一)氯化氢的实验室制法: 1.写出反应的化学方程式.

1. 画出装置图.

制取氯化氢装置图

1. 举出一种方法证明容器内已经充满氯化氢气体,并说明理由.

(二)在下列甲、乙两题中选答一题( 如答两题,只按甲题评分):

• • • •

甲:指出下图所示实验操作的错误所在,说明理由,并加以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).

1. 加热试管 (2)闻气体 (3)过滤时倾倒液体

乙:有三包化学肥料,分别为氯化铵、硫酸铵和氯化钾.用化学方法来区别它们(要求写出步骤、现象及有关的化学方程式).

(第五题共 22 分)

1960 年试题答案及评分标准

一、（一）

这样生成的化合物是离子化合物.因为硫和钠原子在得失电子后变成带有不同电荷的离子,它们互相吸引而生成硫化钠分子.(各 1 分,共 2 分)

注:①如果画的不是结构简图,而是电子式,则绘图部分给 2 分.

②结构简图画的不完整,例如未画原子核,或画了"·"而未注明+11 或+16,或只画了最外层电子,里面的两层电子数未写出的,都只给 2 分.层数画错的,根据情况适当扣分.

③图式完整,电子得失关系也画出来了,而未注明 Na+、S--等的不扣分.

④前面按简图画了,也画出电子得失关系,而后面未画结构简图,只写出 Na+、S--的,扣 1 分.

⑤答了"是离子化合物",而原因部分答"是由离子键结合而生成的化合物",如果上面的图式中已标明电子转移过程的,算全对不扣分; 如果上面未画电子转移过程的,扣 1 分.

(二)因为钠原子失去了电子,钠原子氧化了,它是还原剂. (2 分)

因为硫原子得到了电子,硫原子还原了,它是氧化剂. (2 分) 注:答出了原因的给 1 分,指出氧化、还原的各给 1/2 分,指出氧化剂、还原剂的各给 1/2 分.哪个错了哪个就不给分,不互相影响.

(三)呈硷性.(1 分)

(3 分)

算全对,不扣分.

②如写分子方程式的不给分.

③如在离子方程式中,把 H2O 直接写成 H++OH -,或是把 H2S 写成

H S↑的都要扣1分; 如把H S写成H⁺S^--的,不给分.

④水解反应部分如用文字回答,虽然回答得完全无错也只给 1 分.

有错就不给分.

(四)钠原子能跟水剧烈地起反应,使水分解放出氢气,而钠离子却不会使水分解.由钠原子组成的金属钠是银白色的,钠离子却没有颜色.

(4 分)

注:①答案中共 4 个部分,每部分 1 分,每错一个扣 1 分,不互相影响.

②文字叙述不同,意义全对的,不扣分.

(五)因为它有 3 个电子层,所以应位于第三周期;它最外层有 6 个电子, 所以应位于第六类.(2 分)

注:答案中共四个部分, 1 ,每错一个扣 1

2 2

分,不互相影响.

二、(一)见图(左右两图都正确)

制作材料:隔膜由石棉制成,阳极由石墨制成,阴极由整块铁丝网格制成.(共 8 分)

注:①标明了隔膜给 1 分,写出其制作材料给 1 分.标明了阴极和阳极各给 1 分,写出它的制作材料各给 1/2 分.标明了食盐溶液的入口和氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给 1/2 分.表示了电解槽的密闭给 1 分.共 8 分.

②如果画出了其他形状的电解槽,只要合理而又能满足题目要求,都算正确.

③如果有下列情况,不影响得分:(Ⅰ)电解槽画得不美观;(Ⅱ)用"＋"、"－"号分别代表"阳极"、"阴极";(Ⅲ)用"Cl2"、"H2 分别代表

" 氯气"、" 氢气" .但是不能用" NaOH" 代替" 电解碱液",不能用

• • • •

" NaCl" 代替" 食盐溶液",如果有这种情况,只给该部分应给分的

• • • •

一半

④如果没有画出阴阳两极,则除该部分不给分外,不再扣分.如果把阴阳两极恰好标反了,则不仅该部分错了,而且所有出入口部分也因此发生了错误,这时除该部分不给分以外,再应扣去入口部

分应得分数的一半.

⑤如果阴极画得离隔膜较远,未紧贴隔膜,也算对,不扣分.

(二)电解前,食盐水溶液里,存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢

氧根离子.(

1

每个离子给 2 分

, 共2分)

[注]氢离子和氢氧根离子前未写"少量"二字,可不扣分.

电解时, 阳极附近的Cl- 较O H- 易于在阳极上失去电子:

• • • •

-

结果,Na+及 OH 仍留在溶液里.因此从电解碱溶液里可以制得氢氧化

钠. (共 5 分)

[注]①正确答出电解碱液里可以制得氢氧化钠的理由,给 1 分.正确答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的理由,各给 2 分.

②在答案中可以不写化学方程式,只要讲清原理即可.

• •

③分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时,如果没有说明"Cl-较 OH-易失电子"、"H^{+较 Na+易得电子",在该得分部分各扣}1 分。

2

④如把在阴阳两极得失电子所起反应的化学方程式写成,

(三)电解槽里需要隔膜的理由有:

1. 防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应,使产品氢氧化钠不纯.

2. 防止氢气与氯气混和,引起爆炸. (4 分)

[注]①评分时,每个理由给 2 分,共 4 分.

②如只答出"防止氯气和氢氧化钠作用""防止氯气和氢气混和",没有指出不良后果,只各给 1 分.

(四)产品的用途:

1. 答六六六或 D.D.T.都正确.

2. 答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确.

3. 答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确.

其他合理答案也算对. (4 分)

三、(一)在葡萄糖溶液里加入新制的氢氧化铜沉淀,沉淀溶解,生成绛蓝色(或蓝色)溶液,证明分子里有多个羟基,然后把加入氢氧化铜沉淀的试管加热,生成红色的氧化亚铜沉淀,证明分子里有醛基. (10

分)

注:①证出醛基和多个羟基各给 5 分.

②分别用银镜反应证明醛基和用氢氧化铜沉淀证明羟基也算对.

③用生成醋酸酯的反应来证明有多个羟基的,扣 2.5 分.

④所用的氢氧化铜如果未说明新制的,不扣分.

(二) 甲: (1)

(C H O )n + nH O 加热酸共煮 nC H O

(2分)

淀粉

nC H O 酒化酶 = 2nC H OH + 2nCO ↑

(2分)

葡萄糖

注:①淀粉逐步水解的过程中,如果增加生成麦芽糖的一步,也对.

②如果把葡萄糖制成乙醇的化学方程式写成:

C H O 发酵 = 2C H OH + 2CO 也算对。

6 12 6 2 5 2

③化学方程式和反应条件各给 1 分,方程式中任一分子式写错了,该方程算错,不给分.

④化学方程式未配平,

扣 1 分.

2

⑤淀粉和葡萄糖分子式下未注明中文名称,不算错. (2)①这种气体是乙烯.

②CH2=CH2+HOSO2OH=CH3CH2OSO2OH

CH3CH2OSO2OH+HOH=CH3CH2OH+HOSO2OH （2 分)

用硫酸汞或稀硫酸作催化剂. (1 分) 注:①化学方程式写成:

CH = CH + H O硫酸汞(或稀硫酸) C H OH也对,仍给2分.

②如果写用浓硫酸作催化剂,则算错,催化剂不给分.

③方程式中任一分子式写错了.则方程式算错,不给分. 乙:(1)苯、甲苯、酚、萘、沥青.

注:上列五种产品中可任答四种,每种给 1/2 分. (2)①苯酚.

②由苯酚制取酚醛树脂的化学方程式:

这个反应是缩合反应. (2 分)

注:①如果把化学方程式写成:

②生成物中未写nH O的扣1 1 分.

2 2

如果已写出 H2O,但未写系数 n 的,扣 1 分.

③如果化学方程式写成:

④化学方程式用等号而不用箭头,也对.

⑤本题化学方程式中如果有一个分子式少写了一个H 原子,扣1 分.如果在酚醛树脂的分子式中少写了一个—CH2—,算全错,不给分.

⑥如果把原料写成苯,而没有在化学方程式中表示出由苯制得苯酚的过程,则原料名称算错,如果用化学方程式正确地表示了由苯制得酚醛树脂的过程,则也算对.

⑦其他合理答案也都算对. 四、(一)

1. 100:30=x:10.8

x = 100×10.8 = 36(克)

30

答:20℃时氯化钠在水中的溶解度为 36 克.

注:①算式 2 分,数值 1 分,答案 1 分.

②答案可在数值后注明,如"36(克)⋯⋯NaCl 的溶解度",也算对, 如果答案上没有单位,答案不给分.

计算概念不清,即使答案形式正确,答案也不给分.

③算式错,全小题错. 如果算式部分只写:

100:30 = x:10.8,或只写x = 100×10.8 ,不算错.

30

④没有列出算式,只有正确答案及数值,只给答案及数值分.

2.30+10.8=40.8

40.8:10.8=100:x

x = 10.8×100 = 26.47(克)或26.5(克) 40.8

答:20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度为 26.47%(26.5%).

或 100+36+136 136:36=100:x

x = 36× 100 = 26.47(克) 或 26.5(克) 136

答 :20 ℃时 , 饱和氯化钠溶液的百分比浓度为26.47%(26.5%).

(4 分)

注:①本小题共 4 分,评分标准同上面小题,但如果把答案中百分比浓度只写成"26.47"(缺%),则答案部分不给分.

②用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分. (二)70 吨生铁中含铁量为:

70×96%=67.2(吨)

根据 Fe2O3—→2Fe 160 2×56

x 67.2

160:112=x:67.2

x = 160×67.2 = 96( 吨)(纯净Fe O

需要量)

112 ^{2 3}

96÷(100-20)%=120(吨)

答:需含 Fe2O380%的赤铁矿 120 吨. (10 分)

注:①算出纯铁量给 2 分.如果算式对,计算错,给 1 分.

②算出纯净 Fe2O3 需要量给 4 分:

(Ⅰ)Fe2O3→2Fe 1 分 , 算 式 2 分 , 数 值 1 分 . (Ⅱ)Fe2O3→2Fe 错的,本部分全错,不给分. (Ⅲ)Fe2O3→2Fe 对,但 Fe2O3 分子量算错了.扣 3 分.56

没有乘 2,扣 2 分.

(Ⅳ)计算纯 Fe2O3 需要量时,不直接用 Fe2O3→2Fe,化学方程式虽写错而 Fe2O3→2Fe 的关系对、计算也对的,给 3 分;化学方程式错,因而计算也错,算全错,不给分.

③算出赤铁铁矿需要量得 3 分.式子对,计算错,给 2 分.

④最后的答案 1 分.若答案没有单位,不给分.计算概念不清,即使答案形式正确,答案也不给分.

⑤由于上步错而影响下面各步跟着也错了,但对本步的概念是清楚的,计算也没有错,本步不扣分.

⑥用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.

五、(一)1.NaCl +H SO 加热 NaHSO + HCl↑

(2分)

2 4 4

注：化学方程式写成：

2NaCl + H2SO4 强热 Na2 SO4 + 2HCl↑也算对.

2.

左右两图均可,或其他合理的装置图亦可. (7 分)

注:①发生氯化氢气体的部分画得正确合理,给 3 分;

收集氯化氢气体的部分画得正确合理,给 2 分;

酒精灯和铁架台画得正确合理,给 2 分.共 7 分.

②如果氯化氢气体发生部分画得不合理,但是画出了烧瓶或试管, 给 1 分.

1. 看到容器口外发生白雾.说明氯化氢气体已经充满容器. (2 分) 这是因为氯化氢气体逸出容器外,在空气里碰到水蒸气,形成细小的盐酸液滴的缘故.

注：①如果用下述两种方法之一回答，也算对：

1. 用润湿的蓝色石蕊试纸放在容器口，如果看到石蕊试纸由蓝色变成红色，说明氯化氢气体已经充满容器。这是因为氯化氢气体溶入水中，变成盐酸，呈酸性反应的缘故。

2. 用玻璃棒蘸取氨水，放在容器口，看到有白烟生成，说明氯化氢气体已经充满容器。这是因为氨水中氨跟从容器外逸的氯化氢生成了细小的氯化铵晶体的缘故。

②本题共 13 分；其中第 1 小题 2 分，第 2 小题 7 分，第 3 小题 4 分。

(二)甲:(1)不能使试管底部和灯芯接触. (1 分)

因为热的试管和较冷的湿的灯芯接触,试管可能破裂. (1 分)

应把试管放在外焰温度最高的部分. (1 分)

注:如果回答把试管放得太低,应放得高一些,给 2 分.

1. 不能直接在瓶口闻气体. (1 分)

可能气体有毒,危险. (1 分)

应该用手轻轻地在容器扇动,使极少量气体飘近鼻孔 (1 分)

1. 没有用玻璃棒. (1 分)

这样易使液体外溅或冲破滤纸. (1 分)

应该使液体沿着玻璃棒流入漏斗. (1 分)注:①如果没有逐条分开回答,而是合在一起回答,只要答案合理,

也算对.

②如果有其他正确合理的回答,也算对.

③本选题共 9 分;第 1、第 2、第 3 小题各 3 分.

乙:(1)把三种肥料各取少许分别溶于水中 (1 分)

1. 从三种肥料中鉴别出硫酸铵 (1 分)

①步骤:取上述三种溶液各少许,分别加入氯化钡溶液. (1 分)

②现象:其中一种肥料产生白色沉淀,其余两种无反应. (1 分)

③化学方程式:

(NH 4 )2 SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4 Cl (1分)

白色沉淀

④结论:能跟氯化钡溶液产生白色沉淀的肥料,是硫酸铵.

(1 分)

1. 从其余两种肥料中鉴别出氯化铵:

①步骤和现象:在溶液中分别加入氢氧化钠溶液,加热.其中一种放出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气.其余一种无任何反应产生. (1 分)

②化学方程式:

NH Cl + NaOH 加热 NH ↑ + NaCl + H O (1分)

③结论:在其余两种肥料中能与碱反应放出氨气的,是氯化铵.(1 分)

1. 余下的一种肥料是氯化钾. (1 分)

   注:①本题可能答案很多,不能一一列举,其他合理答案,可按下述

标准评分:

(Ⅰ)所有要在水溶液中进行反应,考生一定要指出"先把肥料分别取出少量,溶于水中",否则扣 1 分.

(Ⅱ)从三种肥料中鉴别出第一种肥料:

答出操作步骤的给 1 分(如果该步骤无方程式,则给 2 分.)

答出现象、结论的给 2 分.

写出化学方程式的给 1 分(如果该步骤无化学方程式,则

此 1 分移给操作步骤).

以上供给 4 分

(Ⅲ)从其余二种肥料中鉴别出第二种肥料:

答出操作步骤的给 1 分.答出现象结论的给 1 分(如果该

步骤无化学方程式的,则给 2 分).

写出化学方程式的给 1 分(如果该步骤无化学方程式,则此 1 分移给现象结论).以上共 3 分.

(Ⅳ)从以上两个正确的结论推导出第三种肥料的,给 1 分.

(Ⅴ)本选题共给 9 分.

(Ⅵ)本题只要求通过实验来鉴别前一二种肥料.如果考生对第三种肥料也用化学方法鉴别,则这部分答案无论正确与否,都根据上述标准评分.

②如果考生对三种肥料分别进行检验,答案全部正确的,给 4 分.

③化学方程式没有配平的,扣 1/2 分.如果在本题的化学方程式中,

未注明反应条件,不扣分.但如果在化学方程式中写错任何一个分子式,该方程式算错,不给分.

④写出鉴别方法,没有写出现象或反应条件的,扣 1/2 分.

⑤如果没有逐条分开回答,只要答案合理,也算对.

1961 年试题

一、(一)在下表中填写答案:

(二)解答下列问题:

1. 表中什么元素的原子能够形成由两个原子组成的单质分子?为什么?写出分子的电子式.

2. 表中什么元素的原子不能形成由两个原子组成的单质分子?为什么?

3. 表中哪些元素之间能生成化合物?为什么?写出化合物分子的电子式.

在生成所答的化合物时,哪种元素被氧化了?它是氧化剂还是还原剂?它的原子失去电子还是得到电子?

所答化合物的晶体能否导电?为什么?它的水溶液能否导电?为什么?

1. 根据氯和钾在元素周期中的位置,判断它们的金属性或非金属性的强弱.

2. 在氯的两种同位素 Cl35 和 Cl37 的原子核中,各有几个中子?

(第一题共 22 分) 二、(一)1.在实验室里,使酒精在 160-180℃时脱水来制备乙烯.写出化学方

程式,并指出用什么物质作催化剂.为什么反应温度不能低于160℃?

1. 乙烯和乙烷的化学性质有什么不同之处?(举出三点,不要求写化学方程式.)

2. 乙烯有哪些主要用途?

(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题,只按甲题评分):

甲:(1)将硬脂(硬脂酸甘油酯)和氢氧化钠溶液放在一起,加热煮沸, 发生反应.

写出化学方程式和反应类型的名称.

通常用什么方法来分离这一反应的产品? (2)用硬水洗衣服,为什么消耗肥皂的量比较多?

乙:(1)煤经过干馏,首先得到哪四部分产物?

煤的干馏怎样体现了对资源的综合利用? (2)乙酸没有还原性,而甲酸有还原性,为什么?

三、苯跟氯气起反应生成六六六(C6H6Cl6).

(第二题共 18 分)

(一)制备 1 公斤六六六,在理论上需要氯气多少升(标准状况下)?(原子量:H=12 Cl=35.5)

(二)如果在反应中只 80%的苯生成了六六六,问制备 1 公斤六六六需要苯多

少公斤?

注:最后的计算结果只要求写到小数第二位,第三位小数四舍五入.

(第三题共 16 分) 四、(一)在实验室里制取氧气、氢气、氨和二氧化碳四种气体(分别用氯酸

钾、锌和稀硫酸、氯化铵和氢氧化钙、大理石和稀盐酸为原料).

1. 可选用下表中所示哪种气体发生装置和收集装置?(将气体的分子式填入下表中有关的空格内.)

1. 解答下列问题:

   1. 说明为什么选用了某种发生装置和收集装置来制取氨.

   2. 说明为什么选用装置 b 来制取表中最下横行内所填各种气体.

(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题, 只按甲题评分):

• • • •

甲:在实验室里用浓度为 37%的盐酸(比重 1.19),怎样配制 2 克分子浓度的盐酸溶液 500 毫升?(要求先列算式,算出所需浓度为37%的盐酸的量,然后扼要地写出配制方法.)(原子量:H=1 Cl=35.5)注: 最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.

乙:向分别盛有铵盐、铝盐、铁盐和钾盐溶液的四支试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液,各发生什么现象?(若无化学反应,亦须指出.)并写出有关反应的简化离子方程式.

(第四题共 20 分) 五、(一)在合成法制硝酸工业的吸收塔里进行着以下反应:

要增加硝酸的产量,压力应当增大还是减小,温度应当升高还是降低?(从化学平衡观点来说明理由.)

(二)在右图内画出合成法制盐酸工业中吸收塔的内部构造,并标出进入和导出的物质名称(或分子式).为什么这种设备有利于迅速地制得浓盐酸?(从化学生产原理来说明理由.)

(三)用化学方程式表明在接触法制硫酸的接触室[下图(1)]和合成法制醋酸的水化塔[下图(2)]中进行的两个反应,并注明反应的条件. 标出两图中进入和导出物质的名称(或分子式)

(第五题共 24 分)

1961 年试题答案及评分标准

(二)1.Cl(或答氯).两个氯原子共有一对电子,各形成稳定结构.

2.A 和 K.因为氩原子的最外电子层是稳定结构;因为钾原子最外层只有一个电子,只能失去不能再结合一个电子. (3 分)

3.K 和 Cl.K 原子供给 Cl 原子一个电子,各形成稳定结构.

K,还原剂,失去电子. (2 分)

-

不能,因为 K+和 C l 离子间强烈吸引,不能自由移动.

-

能,因为在溶液中 K+和 Cl 离子能自由移动. (3 分)

4.氯在周期表的右端,非金属性强;钾在周期表的左端,金属性强.

(1 分)

5.18、20 (1 分)

(第一题共 22 分)

(H2SO4 )

二、(一)1.C2 H5OH 160 -180°C C2 H4 +H2O (2分)

用 H2SO4 作催化剂. (1 分)

因为在反应温度低于 160℃时,生成乙醚而不生成乙烯. (2 分) 2.化学性质不同之处是:

①乙烯能被氧化剂(高锰酸钾溶液)所氧化,乙烷不能.

②乙烯能起加成反应,乙烷不能.

③乙烯能起聚合反应,乙烷不能.

④乙烯不能起取代反应,乙烷能. (3 分)

注:以上四点中答出三点即可,共 3 分.如答乙烯燃烧时生成乙烷明亮的火焰不算分.

3.乙烯是有机合成工业的重要原料,用乙烯可以制取酒精、塑料(如聚乙烯)等物质.乙烯还可以用来催熟果实. (2 分)

注:只答乙烯是有机合成的重要原料,不给分.

(二)甲: (1)(C 17 H 35 COO) 3 C3 H 5 + 3NaOH

煮沸

3C17 H 35COONa + C3 H 5 (OH) 3

(3分)

酯的水解反应(或答:皂化反应) (1 分)

在生成物中,加入食盐的细粒(或浓溶液),搅拌,静置,溶液就分成两层,上层是肥皂,下层是甘油和食盐的溶液. (2 分) (2)用硬水洗衣服,肥皂跟钙盐(或镁盐)反应,生成不溶性的脂肪酸

钙(或脂肪酸镁),就多消耗了肥皂.

注:或答:硬水里的钙盐(或镁盐)跟肥皂起反应而生成不溶解的化合物,也对.

乙:(1)焦炉气、氨水、煤焦油、焦炭. (3 分)

注:在四部分产物中,答对两种或三种的给 2 分,只答对一种的给

1 分.

从煤里可制得以上四部分干馏产物,从这些产物又可提取出多种多样的重要工业原料,用于化学工业、冶金工业等,使煤的各方面用途都能充分发挥.如果将煤用作燃料,仅利用热量,很不经济. (2 分)

(2)甲酸的结构式是 ,甲酸分子中的醛基有还原性.乙酸分子

中没有带还原性的基团,因此没有还原性. (3 分)

(第二题共 18 分)

三、(一)C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6

3×22.4(升)291(克)

x 1×1000

3×22.4:291=x:1×1000

x = 3× 22.4 × 1000 = 231( 升 )

291

答:需要氯气 231 升.

注:①基本概念和计算方法方面占 6 分,其中: (Ⅰ)化学方程式(或 3Cl2→C6H6Cl6 占 2 分.

(Ⅱ)比例式和算式(包括气体克分子体积概念、分子量数值的计算)占 4 分.其中列式、概念或分子量计算有错误时,酌情扣分.

②数字运算方面占2 分.如果计算结果数值对,但漏写或写错单位, 扣 1 分.

③用其他合理算法(包括应用分子式来进行计算的,)求得正确答案，同样给满分。

(二)1.制备 1 公斤六六六,设理论上需要苯的重量为 y: C6H6+3Cl2=C6H6Cl6

78 291

y 1

78:291=y:1

y = 78×1 = 0.268( 或0.27)( 公斤) 291

2.实际上需要苯的重量为:

0.268÷

80 = 0.34(公斤)

100

答:需要苯 0.34 公斤. (8 分)

注:①算出理论上需要苯的重量,给 6 分.

(Ⅰ)基本概念和计算方法方面[包括写化学方程式(或写成C6H6→C6H6Cl6)、分子量数值的计算、列比例式和算式]占 4 分.

(Ⅱ)数字运算方面占 2 分.

②算出苯的实际需要量给 2 分.如果算式对,计算错,扣 1 分;计算

结果数值对,但漏写或写错单位,也扣 1 分.

③用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.

(第三题共 16 分)

四、(一)1.

(4 分)

注:填表时,每种气体只要求填对一个位置,即给 1 分;若多填对一个位置,不另给分;若填错一个位置,对该气体即无分.CO2 用排水

法也对.

2.(1)制氨的反应物为固态(占 1 分),反应时必须加热(占 1 分),故用装置a.生成物氨比空气轻(占1 分)又易溶于水(占1 分),故用装置1 收集. (4 分)

(2)制取氢气和二氧化碳的反应物都是一种固体和一种液体,都不需要加热,故用装置 b. (2 分)

(二)甲:计算步骤:

(1)500 毫升 2 克分子浓度的盐酸含氯化氢:

1000

100

配制方法:量取 83 毫升浓度为 37%的盐酸,注入量瓶(或量筒) 中,加水稀释到 500 毫升.

注:①在计算中,如果对克分子、克分子浓度、百分比浓度、比重等概念理解错误，该步计算不给分

②在(1)、(2)或(3)中,如算式列对,而计算错误,扣 1 分.

③最后的计算结果,如漏写或写错单位,扣 1 分.

④如果由于上步错,而下面各步的数字运算也跟着错,但对本步的概念是清楚的,计算方法也是对的,那么本步可不扣分.

⑤用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.

⑥配制方法中"加水稀释到500 毫升"为重点,如答案中无此重点, 不应给分.

乙:铵盐溶液:发出氨的气味,或答发出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. (1 分)

NH^{+ + OH- = NH ↑ + H O (2分**)**}

3 2

铝盐溶液:先有白色沉淀生成;再继续加入浓 NaOH 溶液时,沉淀又溶解.

(2 分)

Al++++3OH-=Al(OH)3↓ (1 分)

Al(OH) + OH - = AlO - + 2H O (1分)

铁盐溶液：生成红棕色（或答红褐色）沉淀。

Fe++++3OH-=Fe(OH)3↓ (1 分)

钾盐溶液:没有变化.

注:用普通的化学方程式来表示上述离子反应的不给分.

(第四题共 20 分)五、(一)1.由于气体反应物的体积大于气体生成物的体积,增大压力可促使平衡向缩小体积方向移动,从而增加硝酸的产量. (3 分)

2.由于硝酸的生成是放热反应,降低温度可促使平衡向放热方向移动,从而增加硝酸产量.

注:本小题(一)的答案包括三部分:(Ⅰ)根据化学反应的判断(气体生成物体积缩小,放热反应),(Ⅱ)压力、温度对平衡的影响,(Ⅲ) 采取加压降温的办法.叙述的先后不影响得分.每个部分 2 分.

(二)1.见下图. (3 分)

1. 为了增大水和氯化氢的接触表面,在吸收塔内填放瓷环,这样就可较迅速地吸收氯化氢. (2 分)

2. 在塔的上部,还未被吸收的氯化氢到了这里就被刚进入塔里来的净水所吸收.在塔的下部,生成的盐酸跟进入塔里的氯化氢充分接触,因而使盐酸里所溶解的氯化氢的量增多,这样就能生成浓盐酸. (3 分)

注:①本小题的"增大接触表面"和"逆流"两方面的答案各包括三部分:(Ⅰ)吸收塔的结构,(Ⅱ)化学生产原理,(Ⅲ)效果.叙述的先后不影响得分.

②只答出塔的内部结构和流向,而没有具体说明"逆流"、"扩大接触表面"原理者扣 2 分.只答一般原理不联系吸收塔的结构者

扣 4 分.

(三)1.2SO + O 钒催化剂 2SO (3分)

^{2 2} 500℃ ³

图(1):SO2, 空气(上方);SO3(下方)

2.C H + H O 汞 盐 CH CHO (3分)

图(2)：汞盐催化剂溶液(左) 



用过的汞盐催化剂溶液(右)

C2 H 2 , 水蒸气( 下) 

CH CHO, 未作用的C H (上)

(2 分)

注:①本小题中的每一化学方程式给 3 分(写错反应条件者扣 1 分,化学

方程式不平衡者扣 1 分,分子式写错扣 2 分).

②图上注字用汉字或分子式均可.进入接触室的空气答成"氧化"可不扣分.水化塔上"汞盐催化剂溶液"答成汞盐可不扣分,不答"用过的"亦不扣分:不答水蒸气和未作用的 C2H2 亦不扣分.

(第五题共 24 分)

1962 年试题

一、(一)1.氯的原子量是 35.5,氯气对空气的相对密度是多少?(空气的平均分子量是 29.)

1. 在常温下,如何将氯气变成液态氯?

2. 氯气分别在什么条件下,能跟(1)铁和(2)氢气起反应?各发生什么现象?写出有关的化学方程式.

3. 在常温下,氯气分别跟(1)氢氧化钠溶液和(2)硫化氢溶液作用.写出有关的化学方程式.

(二)在实验室和工业上制取氯气时,都用氯化物做原料.

1. 指出反应原理上有什么相同点.

2. 在制取时,各采用什么方法?

3. 氯气的实验室制法:

   1. 写出反应的化学方程式. (2)画出制备和收集的装置图.

(三)举出氯气在农药制造、塑料工业和日常生活中各一项重要应用.(不要求写化学方程式.)

（第一题共 24 分) 二、(一)1.氢跟钠能形成离子型化合物 NaH.画出这一物质阳离子和阴离子

的结构简图.

2.氢在 HCl 和 NaH 两种化合物中分别显示什么化合价?

(二)1.氢在元素周期表中可以排在第一类和第七类.从原子结构加以解释.

1. 重氢的原子量是 2,为什么不把它排在元素周期表的第二类?

2. 氦原子有两个电子,为什么不把氦排在第二类?

   (三)1.氯化氢分子的化学键属于哪一类型?

1. 液态氯化氢能否导电? 为什么?

2. 氯化氢的水溶液能否导电? 为什么?

（第二题共 17 分)

三、(一)苯酚和苯在常温都能跟溴发生反应.

1. 写出上述两个反应的化学方程式,并注明必要的条件.

2. 上述两个反应都属于哪一类型?

3. 比较上述两个反应进行的难易程度,并根据苯酚和苯的分子结构加以解释.

(二)向苯酚和乙醇分别加入氢氧化钠溶液.

1. 问各有否反应发生?

2. 如有反应发生,写出化学方程式和生成物的名称.

3. 根据苯醛和乙醇的分子结构,说明发生或不发生反应的原因.

(第三题共 15 分)

四、用大理石和盐酸制备二氧化碳.

(一)写出这一反应的(1)化学方程式和(2)简化的离子方程式.

(二)所有大理石含 90%碳酸钙,其余是不跟酸作用的杂质;所用盐酸是 6

克分子浓度.计算产生 10 升二氧化碳(标准状况)时,需要(1)这种大理石多少克和(2)盐酸多少毫升.(原子量:C=12 Cl=35.5Ca=40) 注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.

第四题共 16 分

五、(一)写出下列名词的定义,并各举一例: 1.同素异性体

1. 同分异构体

2. 聚合反应

(二)1.在炼钢过程中,为什么要加脱氧剂?

1. 任举一种脱氧剂,并写出它所引起反应的化学方程式.

(三)为什么在提纯氯化钠时,常用蒸发法;而在提纯硝酸钾时,常用冷却法?

(第五题共 14 分)

六、( 一) 一瓶溶液可能含有OH - 、Cl^{- 、NO- 、CO= 和SO= 五种阴离子中}

3 3 4

的某几种.取少许溶液分装三个试管中,进行如下操作:

向第一管中滴入酚酞,溶液变红;加热浓缩,加浓硫酸(70%浓度)和铜屑,再加热,发生红棕色气体.

向第二管中加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀.

向第三管中逐渐加入稀硝酸,发生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.继续加稀硝酸,到溶液显酸性时,加入硝酸钡溶液,不生沉淀;再加入硝酸银溶液,也不生沉淀.

试判断:这溶液中含有哪几种阴离子?不含哪几个种阴离子? 分别说明理由.(不要求写化学方程式)

(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题, 只按甲题评分):

• • • •

甲:1.写出下列仪器的名称:

名称: 名称: 名称: 2.解答下列问题:

1. 在盛有物质的烧瓶下面加热时,为什么要垫上石棉铁丝网? (2)熄灭精灯时,应当用灯帽盖灭.为什么不得用嘴吹灭?

乙:1.写出下列仪器的名称:

名称:(1) 2.解答下列问题:

1. 过滤时,为什么漏斗管下端要靠着容器的内壁?

2. 稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,还是把水倒入浓硫酸中? 为什么?

(第六题共 14 分)

1962 年试题答案及评分标准

一、(一)1.35.5×2÷29=2.4(或答 2.5) (1 分)

2.加 6 个大气压(或答加压,也算对) (1 分)

3.(1)条件:灼热 现象:燃烧 (共 1 分) 注:燃烧时发生棕褐色烟,不答亦可.

反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3 (1 分)

(2)条件:点燃(或答光照) 现象:爆炸(或答燃烧)

反应:H2+Cl2=2HCl (1 分)

4.(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2 分)

(2)H2S+Cl2=2HCl+S (2 分)

(二)1.都是氯离子氧化成氯气.(或答氯从-1 价变为 0 价;或答氯氧化,也算对.) (1 分)

1. 实验室里用氧化剂氧化. (1 分)

工业上用电解法. (1 分)

3.(1)4HCl + MnO2

加热

MnCl 2 + Cl2 + 2H2 O (2分)

注:以上所有的化学方程式,如分子式写错不给分;化学方程式不平衡扣一半.

(2)画出图 62-5 或图 62-6,或其他合理的装置图. (6 分)

注:①如画出图 1,要求:(1)分液漏斗;(2)烧瓶及其正确安装;(3)酒精灯;(4)集气瓶瓶口向上;(5)导管接近集气瓶底,共计 5 分. 如画出图 2,要求:(1)反应试管直放或略斜;(2) 夹子的位置;(3)酒精灯;(4)集气管口向上;(5)导管的位置,共计 5 分.

画得工整,给 1 分.

②如用高锰酸钾作氧化剂,也对,但在图中不应有酒精灯.

③图中不注明反应物和生成物,也算对.

(三)农药制造:六六六(或答滴滴涕) (1 分)

塑料工业:聚氯乙烯 (1 分)

日常生活:饮用水消毒(或答漂白剂) (1 分) 注:或答出其他正确例子.如答出不止一例时,按第一例评分.

(第一题共 24 分)

2.HCl 中:+1 (1 分)

NaH 中:-1 (1 分)

(二)1.氢能象第一类金属失去 1 个电子,也能象第七类非金属获得 1 个

电子,形成饱和层. (2 分)

1. 原子序为 1(或答核内只有 1 个质子). (1 分)

2. 氦为惰性气体(或答氦的两个电子已形成第一饱和层). (2 分)

(三)1.原子键(或答共价键,或答极性键,或答强极性键). (2 分)

1. 不能导电. (1 分)

不电离(或答没有离子). (2 分)

1. 能导电. (1 分)

发生电离(或答有离子). (2 分)

(第 2 题共 17 分)

三、(一)1.

注:不答铁屑,答催化剂,也对.用分子式写,也可以.

1. 取代反应 (1 分)

2. 比较:苯酚能跟溴水起反应;通常取代苯核上的三个氢原子;不需催化剂.苯不跟溴水起反应,能跟液态溴起反应;通常取代一个氢原子;需催化剂.

   (3 分)

注:在上述三点比较中,答对任何两点,给满分.

解释:苯酚分子中的烃基受羟基的影响,因此较易发生取代反应.

(2 分)

(二)1.苯酚发生反应;乙醇不发生反应. (1 分) 2.C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O(1 分)

3.乙醇不具有酸性,所以跟氢氧化钠不起反应;苯酚由于分子中的羟基受苯核的影响,显弱酸性,所以跟氢氧化钠能发生反应.

四、(一)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(第三题共 15 分)

(2)CaCO3+2H+=Ca+++CO2+H2O

注:分子式如写错,不给分.化学方程式如不平衡,扣一半.离子方程式中的 CaCO3 若写成 Ca CO3 ,不给分.

(二)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

100(克) 22.4(升)

x(克) 10(升)

100:x=22.4:10

x = 100×10 = 44.6(克) (4分)

22.4

注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.

需要大理石的重量 = 44.6×100 = 50克

90

注:漏答单位及不指明是大理石的量,扣 1 分. (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

2(克分子) 22.4(升)

y(克分子) 10(升)

(2分)

y = 2×10 = 0.893(克分子) (4分) 22.4

注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.

设含 0.893 克分子 HCl 的盐酸的体积为 z.1000 毫升 6 克分子浓度的盐酸溶液中含 6 克分子的 HCl.

1000:z=6:0.893

z = 0.893×1000 = 149(毫升) (4分) 6

注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.漏答单位及不指明是盐酸

的体积,扣 1 分.

答:需要大理石 50 克,盐酸 149 毫升.

或:①在计算所需盐酸体积时(原占 8 分),若因化学方程式 2HCl 写错为 HCl,从而引起错误,但计算方法正确,扣 4 分.

②用其他合理算法(如先算出所需 HCl 的重量,再计算盐酸的需要量),求得正确答案,同样给满分.如有错误,按上述标准扣分.

(第四题共 16 分)五、(一)1.同一种元素生成的多种单质.氧气和臭氧(或答红磷和白磷,或答金刚石和石墨,或其他正确的例子). (2 分)

2.不同种物质具有相同的组成和相同的分子量,但分子结构不同.丁烷和异丁烷(或答乙醇和甲醚,或其他正确的例子). (2 分) 3.相同的分子结合成为较大分子的反应.乙烯聚合成聚乙烯(或其他正确的例子). (2 分)

(二)1.还原氧化亚铁.

2.硅铁(或答锰铁,或答金属铝等).

2FeO+Si=2Fe+SiO2

(或答 FeO+Mn=Fe+MnO

或答 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 等) (1 分) (三)温度对氯化钠溶解度的影响很小. (1 分)硝酸钾的溶解度随温度降低,减少很多.(答温度对硝酸钾溶解度

的影响很大,也对) (2 分)

(第五题共 14 分)

六、(一)(1)溶液使酚酞变红,显碱性.有 OH-. (1 分)

1. 跟浓硫酸和铜作用,发生红棕色(或答棕色)NO2 气体.有 NO -

(1 分)

1. 溶液在碱性时,跟硝酸钡溶液生白色沉淀;在酸性时,发生二氧化碳气体.有 CO

   ⁼. (2 分)

2. 溶液在酸性时, 跟硝酸钡溶液不生沉淀. 无SO⁼ (2分)

3. 跟硝酸银溶液不生沉淀.无 Cl-. (2 分)

   注:五种离子判断对,但没有说出理由,给 2 分.

(二)甲:1.(1)蒸发皿(或答瓷蒸发皿) (1 分)

1. 启普发生器 (1 分)

2. 滴定管(或答酸式滴定答) (1 分)

2.(1)使烧瓶受热均匀,不致破裂. (2 分)

(2)嘴吹可能引起灯内酒精燃烧. (2 分)

乙:1.(1)量筒 (1 分)

1. 蒸馏烧瓶(或答蒸馏瓶) (1 分) 注:如答烧瓶,不给分.

2. 洗气瓶. (1 分)

2.(1)避免滤液外溅. (2 分)

(2)应将浓硫酸倒入水中,防止少量水跟浓硫酸发生猛烈作用而飞溅. (2 分)

(第六题共 14 分)

1963 年试题

一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。 1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度

如何?

钠:

镁:

铝:

1. 指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.

2. 从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元素性质递变的什么规律?

(第一题共 14 分)

二、今有试验液体导电性的装置,如图 1 所示.

1. 先向烧杯里注入 50 毫升 0.1 克分子浓度的氢氧化钡溶液,接通电源. 发生什么现象?(不必回答电极上的现象,下同.)为什么?

2. 然后逐滴加入 50 毫升 0.2 克分子浓度的硫酸溶液,发生什么现象?

   写出有关反应的离子方程式.

3. 如果用 0.1 克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液,重复上面的实验.能观察到什么不同的现象?

为什么?

三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式,说出什么元素被氧化, 什么元素被还原,并指出每个有关原子的电子得失的数目.

1. 氯气通入水里(不受强光照射时).

2. 硫化汞在空气里燃烧.

3. 硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.

(第三题共 12 分) 四、在 160—180℃加热乙醇和浓硫酸的混和液,把生成的气体导入溴里,到反应完毕;经过提纯,获得一种无色液体.测得这液体含碳 12.8%、氢 2.2%、溴 85.0%,它的分子量是 188.

1. 求这无色液体的分子式.(原子量:C=12 Br=80)

2. 画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式.

3. 从乙醇的结构和上述反应过程(要求写出化学方程式,不必注明条件),

   具体地推论该液体的结构式是哪一个.

(第四题共 14 分)

五、用 1 体积水吸收 560 体积(标准状况)氨.所得氨水的比重是 0.90.

1. 计算该氨水的百分比浓度.(1 毫升水以 1 克计,原子量:N=14)

注:最后的计算结果只要求整数部分,小数第一位四舍五入.下同.

1. 计算该氨水的克分子浓度.

(第五题共 14 分) 六、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,装置如图 T63-2.把主要的操作方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.

(第六题共 14 分)

七、1.写出阿佛加德罗定律.

在同温同压下,2 体积氢气和 1 体积氧气完全化合,生成 2 体积水蒸气.试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.

1. 在工业上制造硫酸的接触法里,二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应是一个可逆反应.用化学平衡的观点解释空气过量的好处.

为什么要在较高温度下进行这个反应? 为什么还要用催化剂?

催化剂能否使化学平衡移动?

1. 施用氯化钾肥料,为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度?

2. 从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.

(第七题共 20 分)

1963 年试题答案及评分标准

一、

1. 由钠到铝,金属跟水起反应渐难; (1 分)

金属氢氧化物的碱性渐弱; (1 分)

在周期表里,从左到右,元素的金属性质逐渐减弱. (1 分) 注:①铝跟凉水反应:答用汞盐处理,起反应,也对.

②比较若不具体,如只答钠比镁活动等等,有关部分不给分.

(第一题共 14 分)

二、1.灯泡发光.

氢氧化钡以离子形式存在而导电. (1 分)

1. 灯泡逐渐变暗,同时生成白色沉淀;然后灯泡又变亮. (3 分) 先是生成水和不溶的硫酸钡,因此溶液里离子减少;然后硫酸过剩,它大部分电离.(答硫酸以离子形式存在,也算对.) (3 分)

Ba+++2OH-+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O (2 分)

1. 灯泡不变暗. (1 分)

生成盐酸,离子并不减少. (1 分)

(第二题共 12 分)

三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO (2 分)

氯被氧化,氯被还原. (1 分)

氯:失 1 个电子;氯:得 1 个电子. (1 分) 注:①若答:Cl2+2H2O=4HCl+O2,不给分.

②若用其他合理的表示形式,亦可.下同.

2.HgS+O2=Hg+SO2↑ (1 分)

硫被氧化,汞、氧被还原.

硫:失 6 个电子;汞:得 2 个电子;氧:得 2 个电子. (1 分)

3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ (1 分)

硫被氧化,铁被还原. (1 分)

硫:失 2 个电子;铁:得 1 个电子. (1 分)

(第三题共 12 分)

12.8 188 24

四、1.碳原子数 = 100 × 12 = 12 = 2 (1分)

2.2

氢原子数 = 100 ×

85

188

1

188

= 4.1≈4 (1分)

160

溴原子数 = 100 × 80 = 80 = 2 (1分)

分子式为 C2H4Br2(1 分)

注:①若先求出最简式 CH2Br,然后从分子量得出分子式,也对.

②若计算部分有错,而分子式写对,分子式不给分.

2.

(4 分)

注:①若写出一个正确的结构式,给 2 分.若所答结构式中有两个是重复的,不给分.

②结构式里,写出 C、Br、有关短线而不写 H,也算对.

1. 乙醇的结构式是 CH3CH2OH (1 分)

它跟浓硫酸共热,脱出 1 分子水,生成乙烯. (1 分)

CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O (1 分)

乙醇和溴发生加成反应,生成溴乙烯 (1 分)

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br (1 分)

因此,所得无色液体的结构式是Ⅱ(而不是Ⅰ)

注:若推论有错或无推论,而结论正确者,结论部分不给分

(第四题共 14 分)

五、1.1毫升水里溶解氨的重量 = 560

22400

×(14 + 3) = 0.425(克) (4分)

0.425

1 + 0.425

×100 = 29.8% ≈30% (3分)

答:氨水的百分比浓度是 30%.

注:①算式对,数字运算错,扣 2 分.下同.

②漏答"%"及不指明氨的百分比浓度,扣 1 分.(两者都漏答,共扣 1 分.)

2.1000×

30 ×0.90÷17 = 15.9≈16(克分子浓度)

100

答:氨水的浓度是 16 克分子浓度. (7 分) 注:①分两步计算亦可.

②答案未标明氨水及其克分子浓度,扣分办法同上.

(第五题共 14 分)

六、

注:①步骤 1 的操作,如答用火焰稍热(代替用手掌),或答用嘴吸后舌尖能贴住,都算对.

②步骤 2 的解释中,化学方程式未注条件不扣分.

③步骤 3 的操作中,取出和放置各占 1 分.

(第六题共 14 分)七、1.在同温度同压力下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.(2 分)体积之比等于分子数目之比.因此,2 个氢分子和 1 个氧分子化合,

生成 2 个水分子. (1 分)

2 个水分子里至少各含 1 个氧原子,因此 1 个氧分子至少含 2 个氧原

子. (1 分)

1. 空气过量增大氧气的浓度,有利于二氧化硫转化为三氧化硫.(或答能使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动,也对) (2 分)

增大反应的速度. (2 分)

进一步增大反应的速度. (2 分)

不能. (1 分)

1. 土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液.

(3

分)

1. 含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇,发生凝结作用,结果泥砂下沉,淤积在河口. (3 分)

(第七题共 20 分)

1964 年试题

一、原子序数为 55 铯是一个第六周期第一类的主族元素,试推断下列内容: 1.铯的原子核外共有 层电子,最外层有 个电子.

1. 铯跟水起剧烈反应,放出 气;同时生成的溶液使石蕊显 色,因为 .

2. 碳酸铯的水溶液使酚酞显 色,因为

.

1. 同位素 Cs138 的原子核里有 个中子.

2. 原子序数为 54 的元素位于元素周期表中第 周期第 类,因为从原子结构来看,

.

(第一题共 12 分) 二、1.用化学方程式来表示在实验室和硝酸工业里制备二氧化氮的最常用

的方法,标明有关元素原子的电子转移的方向(用箭头)和总数. 实验室法:

工业法:

2.二氧化氮和无色气体四氧化二氮有下列可逆反应: 对达到平衡的反应混和物加压时,混和物的颜色变浅,因为对达到平衡的反应混和物加热时,混和物的颜色变深,可推断上式中的正反应是一个 反应,因为:

(第一题共 20 分)

三、今有下列两种有机化合物:

1. 一种具有分子式 C7H8 的化合物,借催化剂的作用能跟溴起反应,也能发生硝化反应,并能使高锰酸钾溶液褪色,此化合物是 ,

它的结构式是:

说明理由:

1. 另一种具有分子式 C3H6O2 的化合物,跟钠不起反应,此化合物经水解后,生成甲和乙两种化合物 .它们都跟钠起反应而放出氢气.甲既能跟氢氧化钠溶液起反应,又能 起银镜反应,但乙不能.原化合物是

它的结构式是: 说明理由:

(第三题共 18 分)

四、向 20 毫升 0.1 克分子浓度的醋酸溶液里,逐滴加入 20 毫升 0.1 克分子浓度的氢氧化钠溶液时,溶液的导电性 ,因为:

向 20 毫升 0.1 克分子浓度的氢氧化钠溶液里,逐滴加入 20 毫升 0.1 克分子浓度的醋酸溶液时,溶液的导电性 因为:

(第四题共 10 分)

五、一种不纯的无水碳酸钠含有少量的杂质的硫酸盐.

1. 说出检验其中所含硫酸盐的步骤和看到的现象,并写出有关的简化离

子方程式.

1. 取 27 克这种无水碳酸钠跟足量的盐酸起反应,放出 5.6

   升二氧化碳(在标准状况下).计算这种碳酸钠中 Na2CO3 的百分含量.(原子量:Na

23,C 12)

注:最后求得的百分数只要求整数部分,小数第一位 4 舍 5 入.

1. 取 200 毫升 6 克分子浓度的盐酸(过量)跟 27 克这种碳酸钠起反应.

   计算反应后溶液中盐酸的克分子浓度(计算时不考虑反应前后溶液体积的变化).

注:最后的计算结果要求写到小数第一位,小数第二位 4 舍 5 入.

(第五题共 20 分) 六、在实验室时在用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气,含有水蒸气等杂质; 经干燥后,借催化剂的作用,再跟干燥的氮气起反应,生成氨气.

1. 用大试管、长颈的漏斗、玻璃导管、粗玻璃管、单孔和双孔橡皮塞、酒精灯和铁架台,可以装配(a)氢气的发生、(b)氢气的干燥和(c)氨气的生成三步连接的装置(不要求画出发生氮气的装置).把你设计的装置简图连同所用的物质,画在下面相应的位置上,并用分子注明各物质.

1. 为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气?

2. 为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气?

3. 干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等杂质.把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液,每种溶液能除去什么杂质?

4. 怎样检验生成的氨气?

(第六题共 20 分)

1964 年试题答案及评分标准

CO^{= 水解产生OH −}

(或答碳酸铯水解生成强碱和弱酸, 亦可

(2 分)

4. 83 (1 分)

5. 五 (1 分) 零 (1 分)

它的原子核外有 5 层电子,最外层有 8 个电子 (1 分)

(第一题共 12 分)

二、1.

注:①未注明浓硝酸,不扣分.

②若用稀硝酸,生成 NO 后再转化成 NO2,不给分.

③生成物、配平、电子转移方向和总数各占得分的四分之一.下同.

注:①未注明反应条件,不扣分.

②若答电弧法不给分.

1. 增大压力时,平衡向气体体积(或气体克分子数)变小的方向，即向生成无色

2. N2O4 的方向移动,给 4 分.只答向无 N2O4 的方向移动,不给分.

注：①若只答增大压力时平衡向气体体积（或气体克分子数）变小的方向移动，给 2 分

放热 升高温度时,平衡向吸热反应的方向,即向生成红棕色 NO2 的方向移动. (6 分)

注:①只答放热反应,未答原因,可给 1 分.

②答对放热反应,但原因错的,全不给分.

③答对放热反应,但只答向吸热反应的方向移动,扣 2 分.

④答对放热反应,但只答向生成红棕色 NO2 的方向移动,扣 5 分.

(第二题共 20 分)

三、1.甲苯(2 分)

(或答 C₆H₅CH₃ 亦可> (1 分)

根据分子式 C7H8,应为一个不饱和烃. (1 分) 不能使溴水褪色,而能在催化剂作用下起溴化、硝化等反应,可

见该化合物有苯环结构. (2 分)

苯不能使高锰酸钾溶液褪色,但苯环上的侧链易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色.根据分子式,苯环上的侧链是甲基. (2 分) 2.甲酸乙酯(2 分)(或 HCOOC2H5) (1 分)

跟钠不起放出氢气的反应,表明无羟基或羧基. (1 分)

水解后的两种化合物都能跟钠起反应放出氢气,可能是醇或酸.(1

分)

甲化合物能跟氢氧化钠起反应,应是一个酸. (1 分)

简单羧酸中只有甲酸能起银镜反应. (1 分) 乙化合物不跟氢氧化钠起反应,因此是一个醇.根据分子式中碳原子的数目,应为乙醇. (1 分)

酯类水解后得到酸和醇,(1 分)因此原化合物是甲酸乙酯.

(第三题共 18 分)

四、逐渐增强

弱电解质醋酸变成强电解质醋酸钠,离子的浓度逐渐变大. (4 分) 注:此部分不要求答稀释的影响.

逐渐减弱

强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠,离子数目不变,但溶液体积逐渐增大,以致离子的浓度逐渐变小. (6 分) 注:①每部分中现象答对,原因答错,不给分.

②每部分中现象答对,未解释原因,给 1 分.

③答案中所有"逐渐"若未答出,可不扣分.

④解释原因时要求包含下列三个方面:(a)发生了化学反应;(b)生成物质是强电解质;(c)溶液中离子浓度的变化.

(第三题共 18 分)五、1.用稀盐酸(或稀硝酸)溶解这种碳酸钠至不再出气泡为止.在所得溶液中加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,生成白色沉淀. (4 分)

注:①答案要求学生能考虑到碳酸钠的干扰,而设法避免它在检验反应中的影响.

②若答先用水溶解,后加酸,亦可.

③若答先用水溶解,再沉淀,后加酸亦可.按步骤若未先用水溶解, 扣 1 分.

CO^{= + 2H+ = CO + H O (1分)}

3 2 2

Ba ++ + SO^{= = BaSO (1分)}

4

1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2×23+12+3×16 22.4

=106

x 5.6

106:x=22.4:5.6

x = 106×5.6 = 26.5(克) 22.4

(3分)

Na2CO3 的百分含量*:

26.5 × 100% = 98%

27

答:Na2CO3 的百分含量为 98%* (2 分) 注:①用较繁的方法算,但列式对,计算结果对,可不扣分.

②列式对,只数字运算错,本部分共扣 2 分.

③漏答"%",扣 1 分.

④标明*号的字句若未写出,可不扣分.

1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 22.4

x 5.6

2：x=22.4：5.6

x = 2×5.6 = 0.5(克分子) (3分) 22.4

200 毫升 6 克分子浓度的盐酸含 HCl 的克分子数*:

200 × 6 = 1.2(克分子) (2分)

1000

反应时用去 0.5 克分子 HCl 剩下*:

1.2-0.5=0.7(克分子) (1 分)

计算盐酸的浓度*:

200:0.7=1000:x

x = 0.7 × 1000 = 3.5(克分子浓度**)** 200

答:盐酸的浓度为 3.5 克分子浓度* (4 分) 注:①本题主要考察考生对克分子和克分子浓度概念的理解.

②若Na2CO3 按27 克计算,其他列式和计算结果正确,本部分共扣3 分.

③若前部分(2)中算错结果,而在本部分(3)中引用了这个错误结

果,但其他列式正确,本部分共扣 2 分.

④本部分所列各式对,计算结果错,共扣 2 分.

⑤漏答单位"克分子浓渡"者扣 1 分.

⑥标明*号的字句若未写出,可不扣分.

（第五题共 20 分)

六、1.

注:①本图要求装置及连接的原理正确,比例大致适当.画成截面图或立体图,均可.

②装置(a)部分共 5 分.漏斗下端画在液面之上,或第一导管左端

画在液面之下,各扣 2 分.漏画漏斗的,扣 1 分.未画出物质和未

写出分子式的,扣 1 分.总共扣分不超过 5 分.画分液漏斗也算对.装置(a)略斜,未画气泡和漏斗中液柱的,不扣分.

③装置(b)部分共 4 分.第一导管右端画在液面之上,第二导管左

端画在液面之下,各扣 2 分.未画出干燥剂和未写出分子式的,

扣 1 分.总共扣分不超过 4 分.干燥剂用氯化钙或其他可用的干燥剂,不扣分.

④装置(c)部分共 3 分.漏画氮气入口、酒精灯和催化剂(并写出

分子式)的,各扣 1 分.未画铁架台,灯悬空,灯未点燃的,不扣分.

1. 因为浓硫酸跟锌反应,生成二氧化硫,不生成氢气. (2 分)

2. 因为铜不活动,不能从稀硫酸中置换氢. (2 分)

3. 硝酸铅溶液能除去硫化氢. (1 分)

氢氧化钠溶液能除去二氧化碳和二氧化硫. (2 分) 5.使湿的红色石蕊试纸变蓝(或答闻气味,或跟盐酸生成白烟等).

(1 分)

(第六题共 20 分)

1965 年试题

一、1.氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强? 举出一种化学反应来表明.

从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱. 2.根据原子结构,解释磷原子和氯原子间能形成共价键. 为什么这共价键具有极性?

(第一题共 12 分)

二、1.写出乙醛的结构式.

1. 用化学方程式来表明从电石制取乙醛的各步反应过程.

2. 用乙醛和其他必要的无机物为原料,制取乙酸乙酯.写出化学方程式来表明各步反应过程,并指出各反应的类型.

3. 举出一种特性反应来鉴别乙醛和乙酸乙酯.写出此反应的化学方程式.

(第二题共 18 分) 三、1.煅烧铜屑生成氧化铜,氧化铜再跟硫酸溶液起反应,制取硫酸铜.写出

两步反应的化学方程式.

1. 用 127 克铜屑经过煅烧,制取硫酸铜.假定铜的煅烧完全,问跟所得氧化铜起反应需要多少毫升浓硫酸(含 98%H2SO4,比重 1.84)?(原子量 :Cu63.5; S32)

注:最后答数只要求整数部分.

1. 铜屑能直接跟浓硫酸起反应,生成硫酸铜.若取同量的铜屑,比较用上述两种方法制取硫酸铜时所需浓硫酸(同样浓度)的体积.解释原因.

(第三题共 18 分) 四、在实验室里,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,并用石灰水来检验二氧化碳.

1. 设计一套简易的实验装置来实现上述两步化学反应.只要画出装置简图和所用的物质,并用分子式注明物质.

2. 加热碳酸氢钠时,应当怎样操作? 为什么?

3. 停止加热时,应当怎样操作? 为什么?

4. 把二氧化碳通入石灰水中,有什么现象发生?继续通入二氧化碳,有什么现象发生?写出反应的离子方程式.

(第四题共 22 分) 五、1.以草木灰和其他易得的物质为原料,用简便的方法制取氢氧化钾.写

出化学方程式表明有关反应.

1. 用含磷酸钙的矿石跟浓硫酸起反应来制取磷酸,把分离出来的磷酸再跟磷酸钙矿石起反应,生成重过磷酸钙肥肥料[Ca(H2PO4) 2].写出两步反应的化学方程式.

问此种磷肥和过磷酸钙相比,哪个肥效大? 为什么?

1. 今有一块铜银合金,怎样用化学方法鉴定其中含有铜和银?

2. 常用的泡沫灭火器中,装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.当这两种溶

液混和时,放出二氧化碳.为什么? 写出有关的离子方程式.

1. 把硫化氢通入浓硫酸中,生成硫、二氧化硫和水.写出化学方程式.指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂.标明有关元素原子的电子转移方向(用箭头)和总数.

(第五题共 30 分)

1965 年试题答案及评分标准

一、1.氯 (1 分)

氯能从溴化钠溶液中置换溴. (2 分)

氯原子有 3 个电子层,溴原子有 4 个电子层.因此,氯原子更容易得到

一个电子,形成稳定结构. (3 分)

注:①若只答氯,即未举化学反应表明,也未从原子结构观点来说明, 不给"氯"的 1 分.

②举出化学反应时,用化学方程式来表明亦可.举出两个化学反应来对比氯和溴的氧化能力强弱,亦可.

③本题中答"氯原子"等时,若未写"原子"两字,则 3 分中扣 1 分.

下同. (3 分)

1. 磷原子外层有 5 个电子,氯原子外层有 7 个电子,它们都容易得到电子形成稳定结构.因此,磷原子和氯原子间能以共有电子对来连结,这样就形成了共价键.

氯和磷的原子的电子层数相同(未答此句不扣分),氯原子只需1 个电子就达成稳定结构,磷原子需3 个电子才达成稳定结构, 氯吸引电子的能力更强.因此,氯和磷的原子间的电子对偏向氯原子. (3 分)

(第一题共 12 分)

二、1.

(1 分)

2. CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2 分)

C2 H 2 +H 2 O (HgSO4 ) CH3CHO (2分)

注:①对每个化学方程式来说,反应物和生成物写对,给 1 分.系数和

反应条件全对,才给 1 分.本题中以下化学方程式照此标准评分.

②凡表示气体的向上箭头和表示沉淀的向下箭头,不画不扣分,适用于所有化学方程式.

③反应条件中注明"催化剂",未写出具体物质的,不扣分.本题中以下几个化学方程式照此标准评分.

(Ni)

1. CH3CHO + H 2 CH3CH2 OH (2分)

加成反应(或答还原反应,或答加氢反应). (1 分)

2CH CHO + O (锰盐) 2CH COOH (2分)

氧化反应. (1 分)

CH COOH + C H OH (浓硫酸) CH OOOC H + H O (2分)

酯化反应. (1 分)

1. 乙醛能起银镜反应,乙酸乙酯不能. (2 分)

CH CHO + Ag O (加热) CH COOH + 2Ag↓

(2分)

注:①未答"加热"不扣分.

②答其他合理的鉴别方法亦可.

(第二题共 18 分)

三、1. 2Cu + O2 加热 2CuO (1分)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1 分)

注:未答"加热"不扣分.写错系数,不给分.

1. 设所需 H2SO4 的重量为 x

Cu～CuO～H2SO4

63.5 98

127 x

63.5:127=98:x

x = 127×98 = 196( 克) (4分) 63.5

所需 98%的硫酸的体积为:

196×100 = 109(毫升) (6分)

1.84× 98

答:需 98%的硫酸 109 毫升(未答此句不扣分). 注:①每步计算中,如列式原理对,计算错,扣 2 分.

②漏答最后单位"毫升",扣 1 分.

1. 铜直接跟浓硫酸所起的反应为:

Cu + 2H2SO4 (加热) CuSO4 + SO2↑ + 2H2 O

由化学方程式可见,如采用此法,跟 1 克原子铜起反应,需 2 克分子硫酸,比煅烧法多用一倍.所以跟同量的铜起反应时,直接法所需的

浓硫酸的体积比煅烧法多一倍. (6 分)注:①本题主要对考生考查:Ⅰ.百分比浓度,Ⅱ.反应物间克分子数 (或克原子数)关系,从而能比较不同制取方法的用酸量,Ⅲ.铜

跟浓硫酸的反应.

②两种方法所需浓硫酸的体积,也可根据计算结果来比较.但是解释原因时需要运用克分子的概念.若用重量计算法得出需用二倍量的硫酸,但未运用克分子概念来说明,只给 3 分.

③如原因答成有一半硫酸消耗在产生二氧化硫上亦对.

④如答直接法比煅烧法需用硫酸的体积多(未答多一倍),而用克分子概念来解释原因很清楚的,给 6 分.只答所需硫酸体积较多,把原因说成部分硫酸消耗在生成二氧化硫上,未指明硫酸的体积较多，把原因说成部分硫酸，消耗在生成二氧化硫上比率,只给 3 分.只答需用硫酸的体积较多,未解释原因,只给 1 分.

(第三题共 18 分)

四、1.

注:①本题主要考查考生对加热固体(有水生成)和吸收气体的实验技能的掌握.

②画图要求比例大致适当,画面整洁.占 2 分.

③画出酒精灯,给 1 分.不画火焰、灯芯、酒精的,可不扣分.

④固体加热装置部分共 6 分.计:试管向下倾斜 3 分,塞子带导管 1

分,固体铺开 1 分,铁架台和铁夹的夹持部位 1 分.

⑤气体吸收部分共3 分.计:盛溶液的试管1 分,导管口插入液面以下1 公分,注出Ca(OH)2 溶液 1 分.盛石灰水的容器不限于试管.导管口若画在液面上,扣 1 分.液柱高度超过容器之半者扣 1 分.注Ca(OH)2 处未写"溶液"二字不扣分.未画出液体的扣 1 分.未写Ca(OH)2 的扣 1 分.总共扣分不超过 3 分.

⑥酒精灯用铁架台托住,或气体吸收部分用铁架台固定,也对.酒精灯下不画木块者可不扣分.

⑦固体加热部分如画成圆底烧瓶(水易回流),不合要求,扣 3 分.

1. 先对装有碳酸氢钠的试管用移动的火焰微热,然后加热药品所在部位. (2 分)

注:未答预热,只答加热药品所在部分,扣 1 分.

防止试管破裂. (1 分)

1. 先把导管口移出液面(答拔开塞子亦可). (2 分)

防止溶液倒吸以免受热的试管破裂. (1 分) 注:未答倒吸,只答防止试管破裂,可不扣分.

1. 石灰水先显浑浊,然后又澄清. (2 分)

注:两步各占 1 分；未答第一步,第二步无分.下同.

Ca+++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (1 分)

CaCO + CO + H O = Ca^{++ + HCO -} (1分)

注:离子方程式未配平者,可不扣分.

(第四题共 22 分)

五、1. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (5 分)

注:写出 K2CO3,给 1 分.写出 Ca(OH)2,给 2 分.写对产物,给 1 分.配平

化学方程式,给 1 分.

2. Ca3(PO4) 2+3H2SO4=2H3 PO4+3CaSO4 (2 分) Ca3 (PO4) 2+4H3 PO4=3Ca(H2PO4) 2 (2 分)

注:在每个化学方程式中,分子式写对给 1 分,系数写对给 1 分.

重过磷酸钙. (1 分)

因不含 CaSO4. (1 分)

1. 把少量这种合金溶解在硝酸里. (2 分)

溶液显蓝色,表明含有铜离子(答含有铜亦可). (2 分) 再加少量盐酸(或答可溶性氯化物),生成白色沉淀,它是氯化银(答表明有银亦可).

(2 分)

注:其他合理答案亦可.

1. 硫酸铝水解生成硫酸,硫酸跟碳酸氢钠起反应,生成二氧化碳.(3 分)

Al++++3H2O=Al(OH)3+3H+ (2 分)

H⁺ + HCO^-

= H 2 O + CO2 ↑

(2分)

注:①在每个离子方程式中,分子式和离子式写对给 1 分,系数答对给

1 分.

②本题考查考生对铝盐水解的理解,若答起复分解反应,生成碳酸氢铝(此物质尚不知其存在),本小题不给分.

5.

(6 分)

注:化学方程式写对,给 2 分(物质和配平各占 1 分).氧化剂、还原

剂写对,各占 1 分.电子转移方向占 1 分.电子数占 1 分；但如

方向画错,即电子数的 1 分不给.

(第五题共 30 分)

1966 年试题

一、1.写出下列化合物的分子式: 碳酸 ,硅酸 , 磷酸 ,硫酸 .

1. 碳酸和硅酸的酸性哪一个较强?运用元素周期表的知识来说明. 较强.

2. 磷酸、硅酸和硫酸的酸性哪一个最强?哪一个最弱?运用元素周期表的知识来说明. 最强, 最弱.

3. 碳酸钾的水溶液使石蕊试纸呈 色.用电离学说解释原因.

4. 在碳酸钾的分子中,钾和碳酸根间的化学键是 键,碳和氧间的化学键是 键.

二、1.乙烷、乙烯、苯在不同条件下都能跟溴起反应.填写下表中的空白.

2.怎样用化学方法鉴别(1)乙醇和乙酸甲酯,(2)甲酸和乙酸?

三、某氮肥厂规定,合格的碳酸氢铵产品的含水量不得大于 0.5%.测定含水量的方法是:用电石(CaC2)粉末跟碳酸氢铵样品中的水分起反应,通过测定上述反应所放出乙炔的体积,计算碳酸氢铵的含水量.

现称取碳酸氢铵样品 1.2 克,把它跟足量的电石粉末混和,所放出乙炔的体积为 4 毫升(27℃、750 毫米汞柱),求这种碳酸氢铵样品的含水百分率, 这种产品是否合格?

答:这种碳酸氢铵样品含水的百分率是 ,这种产品 格. 四、1.氨水是一种速效的氮肥,在氨水中有下列平衡:

试说明在工厂、生产队贮存时,可以采取哪些措施以保持肥效,为什么?

1. 在实验室中,加热工业浓氨水,将氨气通入硫酸溶液(1:1)中,可以制备硫酸铵.

2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4+热

1. 现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优缺点.

1. 参考上列各装置的优点,设计一种更好的实验装置,画图并简要说明改进的地方.

五、1.现有 30 毫升 2M 盐酸和 60 毫升 1M 醋酸两种溶液.回答下列问题: (1)上述两种不同浓度的溶液,所含溶质的克分子数是否相等,为什么?

1. 用足量的锌分别跟上述两种酸起反应,盐酸所起的反应较剧烈,为什

么?

写出锌跟盐酸起反应的简化的离子方程式.

1. 用足量的碳酸钠分别跟上述两种酸起反应,生成的二氧化碳的体积是否相等,为什么?

写出碳酸钠跟盐酸起反应的简化的离子方程式.

1. 在军事上,铝热剂可用作制造燃烧弹的原料.写出它燃烧时所起反应的化学方程式.这种燃烧弹燃烧时为什么不能用水来扑灭?应该用什么方法来扑灭?

2. 制造硫酸过程中,进入接触室的气体体积百分组成是:SO27%,O211%,N282%. 现有 100 体积这种混合气体在接触室起反应后,总体积变为 96.7 体积.求(1)二氧化硫转化为三氧化硫的百分率是多少?(2)反应后混合气体中N2 和O2 的体积比是多少?

注:气体的体积都是在相同状况下测量的.

1966 年试题答案及评分标准

一、(本题共 16 分)

1. H2CO3 H2SiO3

H3PO4 H2SO4 (2 分)

注:写对 2 个或 3 个分子式,都给 1 分;只写对 1 个分子式,不给分.

1. 碳酸较强. (1 分)

碳、硅为同一主族元素,硅的原子序较大.同一主族元素的最高价含氧酸的酸性随原子序的增大而减小. (2 分)

注:原子序若答原子量,亦可.下同.

1. 硫酸最强,硅酸最弱. (2 分)

硅、磷、硫为同周期元素,硅的原子序最小.硫的原子序最大.同周期元素的最高价含氧酸的酸性,随原子序的增大而增强. (3 分)

1. 呈蓝色. (1 分)

碳酸钾溶液中的CO^{= 和水电离后生成的H +}相结合, 生成难电离的

HCO^{- ．溶液里的H+ 减少, 而OH - 数目就比H +}多了, 所以, 碳酸钾的水溶

液显碱性．

注: ①不要求写出水解方程式.

②原因跟现象矛盾的,不给分.

(3分)

1. 离子(或电价)键. (1 分)

原子(或共价)键. (1 分)

注:原子键若答极性键,也对. 二、(本题共 16 分)

注:①苯跟溴的反应,如答在光的照射下起加成反应,生成六溴化苯,亦可.

②若在第Ⅱ项中,未答溴的状态只答外界条件不扣分,若溴的状态答错, 不给分.

③如果答案不完全,可酌情扣分.

2.(1)在盛乙醇和乙酸甲酯的试管中,分别加入一小块钠.乙醇跟钠起反应放出氢气;乙酸甲酯不起反应. (2 分)

(2)在盛甲酸和乙酸的试管中,分别加入氧化银的氨溶液,加热,甲酸能起银镜反应,乙酸不能. (3 分)

三、(本题共 20 分)

1. 设 V0 为标准状况下乙炔的体积.

V = T0 × PV = 273 × 750×4 = 3.59(毫升)

P0 T 760 300

1. 设 x 为这种样品的含水量.

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 2×18=36 22400

x 3.59

36:x=22400:3.59

x = 36×3.59 = 0.00577(克) 22400

1. 这种样品的含水百分率是:

0.00577 ×100% = 0.48%

1.2

答:这种碳酸氢铵样品的含水百分率是:0.48%,这种产品合格. 本题主要考查:

1. 在非标准状况下有关气体体积的计算;

2. 根据化学方程式,由气态生成物在标准状况下的体积计算反应物的重

量;

1. 重量百分率的计算. 评分标准:

1. 运用气态方程,正确列式,占 5 分;

2. 写出正确的化学方程式,占 2 分;

3. 由气态生成物的体积求反应物的重量,能正确列式,占 6 分;

4. 求百分含量,正确列式,占 2 分;

5. 正确的运算结果,占 5 分.

例 1.各步列式全对,数字运算错,扣 5 分.

例 2.运用气态方程的列式错误,其他各步列式对,最后运算结果必然错, 扣 10 分.

注:①最后答数如漏写"%",扣 1 分.

②计算原理对,运算结果正确,但方法过于繁琐,可酌情扣 1—2 分.

四、(本题共 26 分)

本题答案可能是多种多样的,评分可有一定的灵活性.以下举例说明评分的原则,供参考.

1.凡能从防止氨的挥发和降低溶液中 OH-浓度这两方面提出具体措施,并说明理由的,共给 6 分.例如:

① 加盖密封以防止氨的挥发.或放阴凉处,因(1)式是放热反应.(或答温度有利于氨的溶解); (3 分)

② 往氨水中通入少量 CO2 或加入适量 H2SO4 溶液,以减小溶液中 OH-浓度, 有利于 NH4OH 的电离,亦即降低氨水的浓度,减少氨的挥发.(3 分)

如果只在一方面提出多种简便有效的措施,理由充分,答案突出的,也可给 6 分.

注:只有具体措施,未说明理由的;或理由分析正确,但具体措施脱离实际的,酌情扣分.

2.(1)分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑: (Ⅰ)气体的发生:如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出?

(Ⅱ)气体的吸收:如是否可能发生反吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是否良好?

(Ⅲ)晶体是否容易析出和取出? 例如:

每个装置优缺点的分析各占 4 分,共 12 分.

1. 本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力,共给 8 分.评分可从整个图的设计水平考虑,不从细节计分.考生对于改进地方的说明,仅供评分时参考,不另计分.

若能全面综合上述三种装置的优点,例如采用烧瓶发生氨,连接安全瓶防止反吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里,可给 8 分.

若在某一方面有较大改进,表现出较强的独立思考能力,虽然其他方面还不够好,也可给 8 分.

若只在某一方面有所改进,其他缺点仍然存在(如装置一加了冷却设备,但氨的发生仍不够充分),可给 4 分.

若所画装置合理,可以制得晶体,但实际效果没有改进(如仅把烧瓶换成蒸馏瓶),可给 2 分.

画面太不整洁,比例很不恰当,可酌情扣 1—2 分.

五、(本题共 22 分)

1.(本小题共 11 分)

1. 相等,根据克分子浓度的定义,这两种溶液所含溶质的克分子数都是 0.06. (3 分)

注:只有结论,未答理由,或理由不充分,可酌情扣分.结论和理由矛盾,不给分.下同.

1. 盐酸为强酸,电离度大,溶液中的氢离子浓度大,所以跟锌起反应的速度快. (2 分)

Zn+2H+=Zn+++H2↑ (2 分)

注:答氢离子数目多也算对.

1. 相等,因为盐酸和醋酸都是一元酸,上述两种溶液中所含溶质的克分子数相等,所以,能够分别跟相同克分子数的碳酸钠起反应,放出相同体

积的二氧化碳. (2 分)

CO⁼ + 2H ⁺ = H O + CO ↑

(2分)

3 2 2

2.(本小题共 5 分)

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe (2 分)

注:若写 Fe2O3 和 Al 作用的化学方程式,也算对.

水跟高温的铁起反应放出氢气,氢气可燃.最好用砂土来扑灭.(3 分) 3.(本小题共 6 分)

接触室里发生的反应是 2SO2+O2=2SO3,N2 不参加反应. (1)2 克分子 SO2 和 1 克分子 O2 起反应生成 2 克分子 SO3,

即 2 体积 SO2 和 1 体积 O2 起反应生成 2 体积 SO3.

因此,气体总体积每减少 1 体积,就有 2 体积 SO2 转化成 SO3. 现在,气体总体积减少了 3.3 体积,即有 3.3×2=6.6 体积 SO2 转化成 SO3.

所以,SO2 转化成 SO3 的百分率是:

6.6 ×100% = 94.3% (4分)

7.0

(2)反应后 N2 仍为 82 体积,而 O2 则为 7.7 体积(11-3.3=7.7). 所以体积比 N2:O2=82:7.7.

注:①本题主要考查考生对在同温同压下同体积气体所含的克分子数相同这个概念的灵活应用.

②运用代数法计算也可,例如:

设 x 为 SO2 转化为 SO3 的体积数. 则反应后各气体体积数是:

SO3 SO2 O2 N2

x 7 - x 11 - x 82

2

∴反应后总体积 = x + 7 - x + 11- x + 82 = 96.7

2

x=6.6 体积

∴SO2

的转化率是 6.6 ×100% = 94.3%

7.0

1978 年试题

一、(本题共 17 分)

甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18) 的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)

1. 甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④.

2. 乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.

3. 这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电? 它的水溶液能否导电?

4. 推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?

5. 推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?

二、(本题共 16 分)

1. "一克分子任何物质的体积都是 22.4 升."这句话是否正确?若不正确加以改正.

2. 碳酸钾水溶液的 pH 值是等于 7、还是大于 7、还是小于 7?说明理由.

3. 从 1000 毫升 2N 的硫酸溶液中取出 10 毫升,这 10 毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?

4. 铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.

三、(本题共 13 分)

1. 写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:

1. 乙酸乙酯

2. 2-甲基丙烷

1. 乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称.

四、(本题共 18 分)

1. 现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)

1. 图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?

2. 写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示) 和总数.

五、(本题共 16 分)

有一包白色粉末,它是由 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2 五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:

第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使

湿润的红石蕊试纸变蓝;

第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在, 用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;

第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.

问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论? 2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?

3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.

六、(本题共 20 分)

1.32%的硝酸溶液(比重为 1.2)的克分子浓度是多少?

2.取铜和银组成的合金 300 毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M 的氯化钠溶液24.0 毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.

②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.

1978 年试题答案及评分标准

CaCl2 固体不能导电. (2 分)

CaCl2 水溶液能导电. (2 分)

4.Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 更强. (2 分)

5.I-的还原能力比 Cl-强. (2 分 ) (第一题共 17 分)

二、1.不正确.1 克分子任何气体,在标准状况下的体积都是 22.4 升.

(3 分)

2.K2CO3 水溶液 pH>7, (2 分)

因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2 分) 3.当量浓度为 2N, (1 分)

克分子浓度(摩尔浓度)为 1M. (2 分)

4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面, 所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3 分)

铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1 分)

Cu + 2H SO 加热 CuSO + SO ↑ + 2H O (2分)

注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给 3 分.

②若只答"能反应",但化学反应方程式写成置换反应的,这 3 分全不给.

③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣 1 分.

(第二题共16 分)

三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3 分)

1. 乙酸(答醋酸也对) (1 分)

2. 苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1 分)

正丁烷和 2-甲基丙烷是同分异构体. (2 分) 2.乙烯和水的加成反应:

乙炔和水的加成反应:

(2 分)

乙醇或酒精 (1 分)

(2 分)

乙醛 (1 分)

注:①反应条件只注明"催化剂""加热""加压"等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣 1 分.

②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给 1 分.

③写结构简式也算对.

(第三题共 13 分)

四、1.氢气用(乙)图 (1 分)

氧气用(甲)图 (1 分)

氯气用(丙)图 (1 分)

1. 避免氢气从长颈漏斗逸出. (2 分)

3.(1)制氢气: (4 分)

锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5 分) (2)制氧气:

氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化. (3)制氯气:

MnO2 中的锰元素被还原,HCl 中的氯元素被氧化.

注:①化学反应方程式占 2 分,分子式写错 1 个整个化学方程式不给

分,分子式全对,未配平的扣 1 分.

②电子转移方向和总数占1 分.用第二种表达式时必须注明"得"和"失"或"+"和"-".

③元素的被氧化和被还原占 1 分.

④制氧气的反应条件"加催化剂 MnO2"占 1 分,"加热"条件,因在装

置图里已标明可以不再计分.

五、1．第一步：有NH +存在；

(第四题共18 分)

(2分)

第二步：有SO⁼存在，没有CO^{= , 可能有Ca ++ 和Ba ++ 存在；(4分)}

第三步：有 Cl^-存在．

注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明 Ca++或 Ba++而结合第三步肯定 BaCl2 的也可不扣分.

1. 这包白色粉末是由(NH4)2SO4>和 BaCl2 混和而成.

2. 有关的化学反应方程式: (2 分)

第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ (2 分)

也算对.若写简化离子反应式不给分.)

第二步：Ba ++ + SO^{= = BaSO ↓}

(2分)

第三步:Ag++Cl-=AgCl↓(2 分)

注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分.

(第五题共 16 分)

六、1．硝酸的克分子浓度 = 1000×1.2×32% = 6.1(M) (8分)

63

注: ①体积和重量换算占 2 分.

②溶液重量和溶质重量的换算占 2 分.

③重量和克分子数的换算占 2 分.

④运算结果占 2 分.

2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (1 分) NaCl 的克分子数=0.1×0.024=0.0024 (3 分)

根据化学反应方程式可知:

NaCl 克分子数=AgNO3 克分子数=AgCl 克分子数= 银的克原子数

=0.0024 (3 分)

银的重量=0.0024×108=0.259 克 (2 分)

Ag% = 0.259 ×100% = 86.4% (2分)

0.3

Cu%=1-86.4%=13.6% (1 分)

注: ①概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共扣 2 分.

②根据NaCl 克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3 或 AgCl,再算银的重量也对,同样给 5 分.

③直接指出 NaCl 克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分.

解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求 Ag 的算式,

Ag% = 0.1×0.024×108 ×100% = 86.4%

0.3

Cu%=1-86.4%=13.6%

注:分数的分配原则同解法(1).

(第六题共20 分)

1979 年试题

答 题 所 需 的 原 子 量 : H,1;C,12;N,14;O,16;S,32;Cl,35.5;Ba,137.

一、填空(本题共 20 分)

1.分子是组成 的一种微粒,它是保持物质 性质的基本微粒.

2.10 毫升 0.1N 醋酸溶液的pH 值 7;10 毫升 0.1N 氨水的pH 值 7; 将上述两种溶液混和后,溶液的 pH 值 7.在 0.1N 醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的 pH 值将会 ,这是因为 的缘故.

1. 用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显 性,铁离子的化合价是 .

2. 一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是 .

3. 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是 .反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 个 .

4. 在 100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为 2

   摩尔/升,乙酸的浓度为 4 摩尔/升.在反应达到平衡时,有 85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为 .在酯化反应中 脱羟 基 , 脱 氢 .

二、(本题共 25 分)

X、Y、Z 三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布. X 元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.

Y 元素的氢化物组成是 H2Y,其最高氧化物含有 40%的 Y. Z 元素的离子具有紫色的焰色反应.

1. 根据以上已知条件,推断 X、Y、Z 的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图).

2. 写出 X、Y 两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析 X、Y 两元素氧化性的强弱.

3. 写出 Y、Z 两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因.

4. 写出 X、Y、Z 最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).

5. 在盛有Y、Z 两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象? 写出有关的离子方程式.

6. 在盛有 Y、Z 两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式.

三、(本题共 16 分)

阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中.

1. 铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复几次.

在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式) 是 ."插入"操作前后,试管口的气味由 气味变成 气味;铜丝网的颜色由 色变成 色.

1. 将 2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验 1 试管里的反应产物,摇匀后, 把试管放在热水中静置几分钟.

在上列操作中,有机物反应的化学方程式是3.下图是乙醇脱氢反应的实验装置.

从装置A 滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置B 中),生成的气体通过装置 C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装置 D 中(水被排到装置 E).

通过实验证明:(1)装置D 中的气体是纯氢;(2)装置C 中溶有沸点为21

℃的无色液体X;(3)X 不能使溴水退色;(4)X 能生成三氯取代物,不能生成四氯取代物.实验测得 1.0 克乙醇经反应后所得氢气的体积为 475 毫升(标准状况).

根据上述实验数据,可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数, 从而得出液体 X 的分子式是 .这一计算的主要式子和数据是:

根据有机物的分子结构理论,把乙醇分子在上述反应中三种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式以及物质名称填入下表空格中.

上列三个结构式中,因为 式分子中有 ,与液体 X 的实验事实抵触; 式分子中有 ,与液体 X 的实验事实抵触;所以,只有 式是液体 X 的结构式.

四、(本题共 8 分)

1. 现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置.有人设计了五步操作, 请你安排出正确而简捷的程序,将序号填入括号内.

( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上.

( )把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好石棉网.

( )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集器中.

( )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性. 假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞).

( )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管.

1. 请你设计一个用纯氢还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器. 操作共分四步,分别填写在空白处.除操作外,第 1 步要说明意图,第 2、3、4 步要说明在何时进行).

(1)

(2)

(3)

(4)

五、(本题共 16 分)

阅读下列实验内容,并将适当答案填入空格中.

1. 如图(A)表示,把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(比重 1.15)的烧杯中.接通直流电源,几分钟后切断电源.观察到有一块铅板(X 极)的表面形成棕色的二氧化铅层;另一块铅板(Y 极)仍保持亮灰色,通电时还产生氢气.上列反应总的化学方程式是:

在上列操作中,X 极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.此X 极通过导线由电源 极向溶液 电子,烧杯溶液中的 离子移向X 极. 2.撤去装置(A)中的直流电源,将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端,彼此

相隔适当的距离压在一条白色滤纸上,滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图(B)].很快看到一极附近的滤纸变红,同时有微量氢气产生;另一极附近的滤纸不变色,同时有微量氧气产生.两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白,一块由棕变白,这白色物质是硫酸铅).

1. 从滤纸上所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:

1. 从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:

1. 请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式,注明电子转移方向和数目,

   标出被氧化和被还原的元素.

六、(本题共 15 分)

1. 把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑

使 1.12 升氯、氮混和气体(90%Cl2 和 10%N2)通过浓氨水.实验测得逸出的气体(除 NH3 外)体积为 0.672 升(50%Cl2 和 50%N2).问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况)

1. 将 0.114 克某元素的无水硫酸盐溶于水,跟过量 BaCl2 溶液作用得 0.233

克 BaSO4 沉淀.又在 827℃、1 大气压下测得 90.2 毫升此元素的氯化物蒸气的质量是 0.1335 克.求此元素的原子量(写出化学方程式和必要的推断过程).

1979 年试题答案及评分标准

一、共 20 分

1. 物质,化学. (每空 0.5 分)共 1 分

2. 小于,大于,等于,增大,加入醋酸钠使醋酸的电离度减小.

(每空 1 分)共 5 分

3.酸性,+2. (每空 1 分)共 2 分

4． 49×N

×100% ，( 不写100%，扣0.5分．) N ．

(每空2分)共4分

1000×d 2

Pt

5.4NH 3 + 5O2 △ 4NO + 6H2 O(分子式错不给分, 不配平或其他错漏扣1分)

共 2 分

NH3,20. (每空 1 分)共 2 分

6.0.3 摩尔/升,1.7 摩尔/升,乙酸,乙醇. (每空 1 分)共 4 分

二、共 25 分

1. 三种元素的推断 共 6 分

注:①结论错误,不给分.

②不写根据扣 1 分.

(2)由 H2Y 可知,最高氧化物为 YO3.

Y

Y + 3×16

×100% = 40% Y = 32．

与氩原子电子排布相同的离子结构是

所以 Y 是 S. (2 分)

注:结论对而计算错误,扣 1 分.

Z 是 K. (2 分)

1. 共 2 分

氧化性 Cl>S．

注:无分析或无电子转移,扣 1 分.

1. 共 3 分

(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为 K2S. (2 分)

注:①电子式凡写错元素符号、电子数、电荷数等,均不给分.

②说理无原则性错误,但不透彻,酌情扣分.

③如答 K2S2 等多种硫化钾,写出相应的电子式,并据此分析定组成, 也算对.

1. 共

   7 分

注:三个分子式各 0.5 分,共 1.5 分.三个最高氧化物的水化物的酸碱性共

1.5 分. 同周期、同主族元素性质递变规律各 1 分,共 2 分.NaOH 对比物 1 分.结论 1 分.不指明 Na、S、Cl 的同周期顺序和 Na、K 同主族顺序,扣 2 分.如用 H2SeO4 作对比物也对,评分标准同上.

1. 共 2 分

(1 分)

(2)使石蕊试液变蓝. (1 分)

注:不写可逆符号或将 S2-水解产物直接写成H2S 的,扣 1 分.但在写了上述方程式之后,又写

不扣分.

1. 共 5 分

   1. K2S+ZnCl2=2KCl+ZnS↓

或S^{2- + Zn2+}

= ZnS↓

有白色沉淀产生. (1 分)

(2)3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑ (2 分)

有气体和沉淀产生. (1 分)

注:不配平或不标气体、沉淀符号的都扣方程式得分的一半. 三、共 16 分

1. 共 3 分

CH3CH2 OH + CuO ∆→ CH3CHO + H2 O + Cu

(1 分)

酒精(或乙醇). (0.5 分)

醛的刺激性(或刺激性). (0.5 分)

暗黑(或暗或黑). (0.5 分)

亮红(光亮或红). (0.5 分)

注:有机物可写结构式.方程式不配平或有小错漏扣 0.5 分,若分子式有错误就不给分,同.

1. 共 1 分

CH 3CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH → CH 3 - COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H 2 O (1分)

注:方程式扣分同前.

1. 共 12 分

(1)C2H4O (1 分)

x = 0.475×46×2 = 1.95 ≈ 2 (1分)

22.4

注: ①C2H(6-x)O 也可从略.不写上式,而写摩尔关系式进行计算,不扣分.

②概念清楚,计算结果错误,整个计算过程(2)最多给 1.5 分.

③(2)错,(1)对的,(1)不给分.

(3)

1. 式,双键,不能使溴水退色. (1 分)

2. 式,四个相同的氢原子,只能生成三氯取代物. (1 分)

(a)式. (1 分)

四、共 8 分.

1.(2),(1),(5),(4),(3). 共 5 分

注:错一个程序,扣 2 分,错两个程序,全题不给分.例:(4)、(5)颠倒,算一个程序错误.将(5)定为第一步,将(1)定为第二步,以后各步依次类推, 虽序号都不对,仍算一个程序错误.

1. 共 3 分

   1. 通 H2,这是为了避免爆炸而赶空气. (2)估计空气赶完后,继续通 H2,加热.

(3)待黑色的氧化铜全变成红色的铜时,撤火. (4)继续通 H2,至试管冷却时,再停止通 H2.

注:①错一个程序,扣 2 分,错两个程序,全题不给分.

②(2)、(3)程序合并叙述,内容正确、完备,虽少一个序号,不扣分.

③操作的意图或时机没有说明,或说明有错误,一项扣 0.5 分,但全题最

多扣 1.5 分.

五、共 16 分.

1. 共 2 分

阳(或正). (0.5 分)

正(或阳). (0.5 分)

取得(或夺取). (0.5 分)

OH^-及SO²⁻ 或阴离子（少答或答错1个就不给分）．

(0.5分)

1. 共 14 分

   1. 从滤纸上所起反应的角度分析

1. 从烧杯中所起反应的角度分析

注:①写错分子式,扣 1 分.写错电子得失,扣 0.5 分.写错"被氧化"、"被还

原"扣 0.5 分.

②在(1)表中,把阴极写成负极,阳极写成正极;在(2)表中,把负极写成阳极,正极写成阴极,均不扣分.

六、共 15 分.

1. 共 4 分

反应过程中用氯量为

1.12×0.9-0.672×0.5=0.672 升 (1 分)

标准状况下，0.672升氯相当于 0.672 = 0.03摩尔

22.4

(1分)

由反应式知:3 摩尔氯只能氧化 2 摩尔氨,即 0.03 摩尔氯能氧化 0.02 摩尔

氨. (1 分)

0.02 摩尔氨的质量为 0.02×17=0.34 克 (1 分)

1. 共 11 分

设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y,其分子量为M1.跟BaCl2 作用生成BaSO4 的化学方程式是:

A x (SO4 ) y + yBaCl2 = yBaSO4 ↓ + xACl 2y

x

(2分)

M1 y×233

0.114 0.233

∴ M = y×233×0.114 = y×114 (3分)

¹ 0.233

求氯化物的分子量,设为 M2

P=1 大气压,V=0.0902 升,g=0.1335 克,T=1100K

代入 PV = g RT M 2

1×0.0902 = 0.1335 ×0.082×1100

M 2

解得 M2=133.5 (2 分)

从上面的推导可知,只有当元素A 为+3 价时,A 在反应物和生成物中的原子量一致,其他都不一致,所以 A 的原子量=27. (4 分)

注:①根据元素A 的化合价,分别从 M1 和M2 推算其原子量得出正确答数, 给 4 分;如只用元素 A 的+3 价推出其原子量,只给 2 分.

②用其它解法从 M1 和 M2 推断 A 的原子量,也可以.如:

1. 设y = 1，则方程式变为：A xSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ +xACl2 (1分)

x

1. M1

= 114 = xA + 96，即x = 18 ，（代入下式）

x

(1分)

1. M2

= 133.5 = A + 35.5 × 2 ÷ 18

A

(1分)

另外,如设x=1 或2,或设y=3 等,进行相应的计算和推断,也可以. 评分标准同上.

1980 年试题

答题所需的原子量

H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64

一、(本题共 13 分)

1.0.3 摩尔的氧气和 0.2 摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数 等,原子数 等,它们的体积比(同温、同压)是 .

1. 中和 10 毫升 0.1N 氨水,需用 0.05N 盐酸 毫升;中和后溶液显

性.

1. 在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在 400℃时,建立下列平衡:

如果温度升高,混合气体的摩尔数 ,颜色 .

1. 配平以下化学方程式:

[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O

反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 .

(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有 0.4 摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生 毫升的氯气;同时有 摩尔的氢氧化钠产生.

二、(本题共 13 分)

下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

回答下列问题时,请用化学符号.

甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是 .

乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物

是 .

丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是 小于

小于 .

丁:⑦元素氢化物的分子式是 ,它跟固体②反应的化学方程式是: .

⑨元素氢化物的分子式是 ,它的水溶液的 pH 值 7. 戊:⑨元素与①元素所形成的化合物 是以 键相

结合的,高温灼烧时火显 色.

⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是 ,它们是以

键相结合的.

⑤元素在晶体中原子间是以 键相结合的. 已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是 .

三、(本题共 5 分)

改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分).

二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性.

四、(本题共 17 分)

本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣 1 分;不答的,不得分,也不倒扣

分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣 1 分.

1. 有两个元素 X 与 Y,能生成两种化合物C1 和C2,每种化合物的质量百分组成为:

如果知道 C1 的最简式为 XY4,则 C2 的最简式是( ).

XY2 X2Y3 X3Y2 X3Y XY3

1. 在 2M 醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多.

CH3COO- OH- Na+ H+

1. 在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚发生缩聚反应的是(

   ).

乙烯 甲醇 甲醛 甲酸 乙酸

1. 在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ). 盐酸苯胺 硬脂酸

   苯酚 丙氨酸 氯乙烷

2. 把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.

   因此某溶液是( ).

H2SO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4

五、(本题共 12 分)

下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括

水) 除去杂质, 并进行分离(不要求回答具体操作).

• •

1. 硝基苯(苯胺)

2. 苯(苯酚)

3. 溴乙烷(乙醇)

4. 乙酸乙酯(乙酸) 六、(本题共 13 分)

在以下各步反应中,最后的生成物 E 是白色沉淀. A、B、C、D、E 各是什么?

A B C D E

并写出六步反应的化学方程式.

七、(本题共 10 分)

1. 以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指出错误在哪里(不必另外画图).

   1. 用氯酸钾和二氧化锰制备氧气 (2)蒸馏乙醇

(3)锌跟盐酸作用制备氢气 (4)铁丝在氧气中燃烧

(5)过滤硫酸钡沉淀 (6)酸碱中和(以酚酞为指示剂, 用氢氧化钠溶液滴定硫酸)

1. 盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?它是怎样产生的?

2. 用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,应该用什么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗

掉?

八、(本题共 17 分)

1. 在 500 毫升 1M 硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了 0.8 克.求析出了多少克铜?反应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?

2. 有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质. 经测定,在亚硫酸钠试样中还含有 5.3%碳酸钠.现称取亚硫酸钠试样 20 克, 加入 4N 盐酸 300 毫升,产生的气体经干燥后,其体积在标准状况下为 2464 毫升.问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?

1980 年试题答案及评分标准

一、共 13 分

(1)相等,不等,相等,3:2. (每空 0.5 分)共 2 分

(2)20,酸性. (每空 1 分)共 2 分

1. 不变,变深. (每空 1 分)共 2 分

2. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2 分

(错一个系数就不给分)

盐酸 1 分

10 1 分

共 4 分

(5)4480 2 分

1. 1 分

共 3 分

二、共 13 分

甲:Ar 1 分

乙:AlCl3 1 分

丙:Mg2+小于 Ca2+小于 K+ 2 分

丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)

HBr,小于. (每空 0.5 分)共 2 分

戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键. (每空 1 分)共 6 分

己:18. 1 分

三、共 5 分

二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰

(大)

跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在(盐酸)[注]

二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的(燃烧) (小)

水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显

(酸)性.

(碱)

每改对一处,给 1 分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分.注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.

四、共 17 分

(1)(XY3) 4 分

(2)(Na+) 3 分

(3)(甲醛) 3 分

(4)(丙氨酸) 3 分

(5)(Fe2(SO4)3) 4 分

五、共 12 分

1. 用盐酸洗涤,分出盐酸层. (各 1.5 分)共 3 分

2. 用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层. (各 1.5 分)共 3 分

3. 用水洗涤,分出水层. (各 1.5 分)共 3 分

4. 用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层. (各 1.5 分)共 3 分

(用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣 1 分)

六、共 13 分

A.Al, B.AlCl3 C.Al2S3 D.Al2(SO4)2, E.Al(OH)3. (每空 1 分)共 5 分

2Al + 3Cl 2

△

2AlCl 3 1 分

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 1 分

2Al + 3S

△

Al2 S3 1 分

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2 分

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 1 分

Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 2 分

注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣

1. 分. 七、共 10 分

1.(1)正确.

(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处. (3)盐酸量不够.

(4)瓶底应有一层细沙或水. (5)玻棒没有接触滤纸.

(6)不能用酸式滴定管. (每空 1 分)共 6 分

1. 硫. 1 分

由于硫化氢被空气氧化而生成的. 1 分

共 2 分

1. 盐酸. 1 分

因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质. 1 分

共 2 分

注:2、3 两小题如用化学方程式表示,同样给分.

八、共 17 分

1. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 56 克 1 摩尔 64 克

每析出 64 克铜,铁片的质量增加 64-56=8(克),同时生成 1 摩尔FeSO4.

今铁片的质量增加 0.8 克,则应有 6.4 克铜析出,同时生成 0.1 摩尔FeSO4.

则 FeSO4 的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)

列出化学方程式,并写对. 1 分

得出 Cu 的析出量(6.4 克). 2 分

得出 FeSO4 的摩尔数(0.1 摩尔). 2 分

得出 FeSO4 的摩尔浓度(0.2M). 2 分共 7 分

注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣 2 分左右.

1. 加盐酸生成气体的总摩尔数: 2426

22400

= 0.11(摩尔) 2分

CO2

气体的摩尔数:20×5.3% ×

1

106

= 0.01(摩尔) 2分

SO2 气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔) 1 分

Na2SO3 的克数:0.10×126=12.6(克) 3 分

Na 2SO3

的百分含量: 12.6

20

×100% = 63% 2分

如果采用下法:

CO2

气体的摩尔数:20×5.3% ×

1

106

= 0.01(摩尔) 2分

CO2 气体的体积:0.01×22400=224(毫升) 1 分

SO2 气体的体积:2464-224=2240(毫升) 1 分

SO2

气体的摩尔数:2240×

1

22400

= 0.1(摩尔) 1分

Na2SO3 的克数:0.1×126=12.6(克) 3 分

Na 2SO3

的百分含量: 12.6 ×100% = 63% 2分

20

共 10 分

注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣 3 分左右.

如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多只能给 2 分(即气体的总摩尔数算对者,给 2 分).

1981 年试题

一、(本题共 12 分)

元素 A 的单质能跟氢气化合生成 HxA.在温度为 27.0℃、压强为 760 毫米汞柱时,一升HxA 气体的质量为 1.38 克;含有 3.40 克HxA 的水溶液能跟含

13.5 克 CuCl2 的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素 A 的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.

1. 求算 HxA 的分子量.

2. 根据上述数据推断,一个 HxA 分子中含有几个氢原子?

3.A 的原子量是 .A 原子核中含有 个中子.

4.A 原子的核外电子排布式是 .

5.A 元素在周期表中的位置为第 周期、第 族,元素符号是 .

6.A 的最高化合价为 ,最低化合价为 . 7.画出 HxA 分子的电子式: .

8.H-A 键是 键,HxA 分子是极性分子还是非极性分子? 二、(本题共 15 分)

1. 写出下列反应的离子方程式:

   1. 氯气通入硫酸亚铁溶液中; (2)碳酸钡溶于盐酸.

2. 写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:

   (1)氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水; (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.

3. 在常温、常压下,用铂做电极,电解 CuSO4 溶液时,在阳极有 生成,在阴极有

   生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 克,另一电极上产物的质量应是 克,溶液的pH 值是增大、是减小、还是不变? .

4. 已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是 Cl2、H2O 跟 C 起作用生

成 Cl-、H+和 CO2 的反应.若水中 Cl2 的浓度为 0.50ppm(1ppm 即百万分之一),按上述反应的化学方程式计算每消耗 100 克活性炭能处理多少公斤水?

三、填空(本题共 10 分)

1. 浓硫酸跟适量的苯共热到 70—80℃,生成 ,硫酸的作用是 .

2. 浓硫酸跟适量的乙醇共热到 170℃,其反应的化学方程式是

,硫酸的作用是 .把所得气态有机产物通入溴水中 , 其反应的化学方程式是 .

1. 硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是

.

1. 所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式是 ,此反

应的类型是 .

1. 如果用很浓的硫酸和乙醇、溴化钠共热时, 会有棕红色的蒸气产生,

• •

此蒸气的分子式是 .

1. 将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式是 .

四、(本题共 10 分)

1. 引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应. 在 120℃时测得反应前后气体的压强分别为270 毫米汞柱和390 毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.

(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O (2)C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O (3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O (4)2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O

2.0.096 摩尔的一氧化碳和 0.075 摩尔的氧气在 100 毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08 摩尔的二氧化碳生成.

1. 求上述反应在该温度的平衡常数.

2. 如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会 ,平衡常数 .

五、(本题共 10 分)

1.50 毫升 1.0M 盐酸跟 50 毫升 1.1M 氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.

1. 大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?

2. 大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?

3. 改用 60 毫升 1.0M 盐酸跟 50 毫升 1.1M 氢氧化钠溶液进行反应,

   与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等? 简述理由.

4. 用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?

1. 用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.

(1)(甲)装置适用于进行 实验. (2)(乙)装置适用于进行 实验. (3)(丙)装置适用于进行 实验.

六、(本题共 13 分)

1. 今有含 Ca2+、Cu2+和 Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物).供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤(不要求写具体操作、仪器和化学方程式).

2. 现有 36 克 H2O 和 80 克 D2O.它们所含氧原子数之比是 ,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是 ,质量比是 .

3. 现在两种氧的单质 O2 和Om 的混和气体,从其中取出体积相同的两份.

往一份中加松节油,Om 完全被吸收,结果气体体积减少了V 毫升;加热

另一份, 使其中O

全部分解成氧气, 则气体体积增加 1 V毫升(以上

m 2

各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的).根据上述数据推断m 的数值.

七、(本题共 30 分)

每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第 1—20 小题,每题 1 分;第 21—25 小题,每题 2 分.

1. 既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是( ). (a)NH3 (b)H2 (c)SO2 (d)Cl2

2. 由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ).

   1. 高锰酸钾溶液 (b)氢硫酸 (c)氯化铁溶液 (d)硝酸银溶液3.具有还原性的离子是( ).

1. MnO⁻

2. NO ⁻

3. Br⁻

4. SO²⁻

4 3 4

1. 能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是( ).

   1. CuSO4·5H2O (b)[Cu(NH3)4]SO4 (c)AgCl (d)CuSO4

2. 跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是(

   ).

   1. Na2SO4 (b)Mg(NO3)2 (c)Al2(SO4)3 (d)FeCl2

3. 在 100 毫升 0.1MNaOH 溶液中,所含 NaOH 的质量是( ).

(a)40 克 (b)4 克 (c)0.4 克 (d)0.04 克

1. 下列第(

   )个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性. (a)FeO 跟 HNO3 (b)Al(OH)3 跟 HNO3

2. 在 20℃,100 克水最多能溶解36 克氯化钠,那么 50

   克饱和氯化钠溶液的百分比浓度是( )%.

(a)36.0 (b)18.0 (c)26.5 (d)72.0

9.1.06 克 Na2CO3 跟 20.0 毫升盐酸恰好完全反应(此时溶液pH<7),该盐

10.100 毫升 0.6M 盐酸加到等体积 0.4M NaOH 溶液中,所得溶液的 pH 值是( ).

(a)0.2 (b)0.7 (c)1.0 (d)2.0

1. 向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性( ).

   1. 增强 (b)减弱 (c)不变 (d)为零

2. 对胶体的下列叙述， 不正确 的是( ).

• • •

1. 加入电解质,可使某些胶体凝聚(b)通以直流电,胶体微粒作定向移动(c)一束光线通过时,有丁达尔现象(d)胶体微粒的直径小于

   10-9 米

1. 下列分子中,极性最大的是( ).

   1. CH4 (b)CO2 (c)HCl (d)HBr

2. 元素的电负性随原子序数的增加而递增的是( ).

1. 按第一电离能递增的顺序而排列的是( ). (a)Li Na K (b)Na Al S

(c)P Si Al (d)Cl Br I

1. 碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按( )方式排布的.

2. 某原子的 4d 亚层中有 1 个电子,其第五电子层中有( )个电子. (a)0 (b)2

   (c)3 (d)8

3. 下列各种物质中,分子量最大的是( ).

   1. 壬烷 (b)蔗糖 (c)TNT (d)蛋白质

4. 在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ).

   (a)分离汽油和煤油 (b)原油脱盐、脱水

(c)十六烷变为辛烷和辛烯 (d)将直链烃变为芳香烃

1. 甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是( ).

   (a)乙醇的分子量比甲醚大 (b)乙醇分子内化学键牢固

(c)乙醇分子间形成了氢键 (d)乙醇分子在水溶液中电离出OH- 21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各 1 克跟足量盐酸起反应，产生氢

气最多的是( ).

(a)钾 (b)钙 (c)锌 (d)铁

22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有( ). (a)1 种 (b)2 种 (c)3 种 (d)4 种

S2-离子的浓度增加.

(a)Cu²⁺ (b)HCl (c)HNO (d)CO²⁻

24.pH=5 和 pH=3 的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的 pH 值是( ). (a)2 (b)3.3 (c)4 (d)8

25.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢

1981 年试题答案及评分标准

一、共 12 分

1. M = WRT = 1.380×0.082×300 = 34.0(克)

PV 760 × 1

760

∴分子量为 34.0 (2 分)

2.3.40 克 HxA 即 0.1 摩尔的 HxA,13.5 克 CuCl2 即 0.1 摩尔 CuCl2,它们恰好完全起反应生成 0.1 摩尔黑色沉淀 CuA.由此可见 A 是-2 价的, 所以 x=2,即一个 HxA 分子中含 2 个氢原子. (2 分)

若只答 x=2,而未作推理者只给 1 分.

3.32,16 (每空 1 分,共 2 分)

4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (1 分)

5.3,VIA(或六主) (每空 0.5 分,共 1 分)

S (1 分)

6.+6.-2 (每空 0.5 分,共 1 分)

(1 分)

8.极性共价(若答极性键也对,答共价键也给分) (0.5 分)

极性分子 (0.5 分)

二、共 15 分

1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2 分) 如答 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

H++HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+ 也 给 分 . (2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (2 分)

在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各占 1 分.分子式、离子式

写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的扣 0.5 分.

2. (2 分)

若答3Cl + 6OH⁻ △ = ClO⁻ + 5Cl⁻ + 3H O也同样给分.

2 3 2

(2 分)

在(1)和(2)式中化学方程式和电子转移各占 1 分.电子转移用单

箭头正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣 0.5 分.

3.O2,Cu (每空 0.5 分,共 1 分)

0.032 克 (1 分)

减小 (1 分)

4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2 (1 分)

设 100 克活性炭能跟 x 克 Cl2 起作用

则 x 142

= 100

12

x = 1183(克) (1分)

每公斤水中含氯量 = 0.50

1×10⁶

∴可处理的水量 = 1183

5.0×10⁻⁴

×1000 = 5.0×10⁻⁴ (克) (1分)

= 2.4×10⁶ (公斤) (1分)

配平化学方程式占 1 分,计算占 3 分.列出一步总的算式,进行计算也对.CO2 若标↑可不扣分.

三、共 10 分

若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.

2.C H OH 浓 H 2SO 4 CH = CH

↑ + H O (1分)

^{2 5} 170℃

2 2 2

脱水作用 (1 分)

C2H4+Br2→C2H4Br2 (1 分)

若答H2SO4 和NaBr 起反应生成HBr,它再和C2H5OH 反应生成C2H5Br 的两个化学方程式的也对.

消去反应(或消除反应) (1 分)

(2)Br2 (1 分)

4.(C H O ) + nH O 稀 H 2 SO 4 nC H O (1分)

6 10 5 n 2 △

6 12 6

淀粉 葡萄糖

化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.

本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标气体符号扣 0.5 分.

四、共 10 分

1. 恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比, (1 分)

∴ n前 = p前

= 270 = 9

(2分)

n后 p后

390 13

只有化学方程式(3)在反应前后气体总摩尔数之比为 9:13,所以反应主要按第(3)个方程式进行. (1 分)

若无依据而选答(3)者可给 1 分.

2.(1) (1 分)

起始浓度(摩尔/升) 0.96 0.75 0 (1 分)

平衡浓度(摩尔/升) 0.16 0.35 0.80 (1 分)

[CO ]²

K = ² = [CO]²[O ]

(0.80)²

(0.16) ² (0.35)

= 7.14 (1分)

本小题配平化学方程式占 1 分,计算占 3 分,共 4 分.

未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.

[CO ]²

计算过程中未列 ² , 而直接代入平衡浓度计算者, [CO]² [O ]

可不扣分.

未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3 分全不给.化学方程式未配平者 4 分全不给.仅最后答数算错者扣 1 分.

(2)增大,不变 (每空 1 分,共 2 分)

五、共 10 分

1.(1)减少实验过程中的热量损失. (1 分)

(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低. (1 分 ) (3)所放热量不等.因为 60 毫升 1.0MHCl 溶液跟 50 毫升 1.1MNaOH 溶

液能生成 0.055 摩尔的 H2O,而 50 毫升 1.0MHCl 跟 50 毫升1.1MNaOH 溶液只能生成 0.050 摩尔的 H2O. (2 分)

中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生成 1 摩尔 H2O 时所放出的热量,与酸碱的用量无关. (1 分)

1. 因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热. (2 分)

2.(1)苯的硝化 (1 分)

1. 溶解度的测定 (1 分)

2. 苯酚跟甲醛的缩聚 (1 分)

六、共 13 分

1. 第一步:向 Ca2+ Cu2+ Ag+混和溶液中加 HCl 溶液,使 AgCl 完全沉淀, 并分离出去,Cu2+和 Ca2+留在溶液中; (2 分)

第二步:将 FeS 和盐酸作用产生的H2S 气体通入 Cu2+和Ca2+的混和溶液,使 CuS 完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中; (2 分 ) 第三步:将Na2CO3 溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3 完全沉淀,并分离出去. (2 分)

本小题共6 分,每一步占2 分.第一步错了6 分全不给;第一步对, 第二步错可给 2 分.

若第一步答对,而第二步答"将 FeS 和盐酸一起加入溶液",第三步再加

Na2CO3 溶液,则第一步给 2 分,第二步给 1 分,第三步不给分. 若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对,

但未说明分离沉淀顺序者,可给 1 分.

2.1:2, 1:2, 1:4 (每空 1 分,共 3 分)

3.V毫升O

受热分解成O 的体积为V + 1 V = 3V (毫升)

m 2 2 2

Om分解为O 2

，反应前后的体积比为V∶ 3V

2

(1分)

Om 分解为 O2 时,氧原子数目不变,所以可表示为:

2Om=mO2 (1 分)

同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,

即V∶ 3 V = 2∶m (1分)

2

所以 m=3 (1 分)

若无推理过程(或推理错误)而仅答 m=3 者可给 1 分. 七、共 30 分

以上每小题各占 1 分,共 20 分.以下每小题各占 2 分共 10 分.

21.(b) 22.(d)

23.(d) 24.(b)

25.(c)

1982 年试题

可能需要的数据:

原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5

S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3 对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699

一、(本题共 25 分)

每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第 1—15 小题,每题 1 分;第 16—20 小题,每

题 2 分.

1. 小苏打的分子式是 ( ).

   1. Na2SO4·10H2O (b)Na2CO3·10H2O

(c)NaHCO3 (d)Na2S2O3·5H2O

1. 下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是 ( ). (a)KNO3 (b)AgNO3

   (c)NH4HCO3 (d)Cu(NO3)2

2. 在 20 毫升 1MNaCl 和 40 毫升 0.5MCaCl2 的混和溶液中,Cl-离子的摩

1. 下列各组离子(各离子的浓度均为

   0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是 ( ).

   1. CO ²⁻ 、H ⁺ 、HCO⁻ 、Ca²⁺ ;

3 3

1. Ag ⁺ 、NH ⁺ 、OH ⁻

   、NO⁻; (c)I⁻ 、ClO⁻ 、NO ⁻ 、H⁺ ;

(d)SO²⁻ 、SO²⁻ 、Cl ⁻ 、OH⁻ ;

3 4

1. 下列盐的水溶液,其 pH 值小于 7 的是 ( ). (a)NaHCO3 溶液 (b)NaCl 溶液

(c)CH3COONH4 溶液 (d)NH4Cl 溶液

1. 在空气中能稳定存在的物质是 ( ). (a)CaO (b)NaCl 溶液 (c)白磷 (d)H2S

   溶液

2. pH 值相同,摩尔浓度最大的酸是 ( ). (a)HCl (b)H3PO4 (c)H2SO4

   (d)CH3COOH

3. 下列微粒中半径最大的是 ( ). (a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+

4. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ( )． (a)电泳

   (b)电解 (c)凝聚 (d)渗析

5. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ).

11.25℃时,在 1M 盐酸溶液中,水的 Kw 值是 ( ). (a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-14

1. 互为同分异构体的一对物质是 ( ). (a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸

(c)淀粉和纤维素 (d)乙酸和乙酸酐

1. 氯仿的分子式是 ( ).

   1. CH3Cl (b)CH2Cl2 (c)CHCl3 (d)CCl4

2. 天然橡胶的主要成分是 ( ).

   1. 聚异丁烯 (b)聚异戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯

      15.下列物质中,酸性最强的是 ( ).

16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是 ( ). (a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.

1. 混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离.

   (c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.

(d)混和物和 NaOH 水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.

17. 在4FeS2 + 11O2 高温 2Fe 2O3 + 8SO2 的反应中, 被氧化的元素是

( ).

1. 铁 (b)硫 (c)铁和硫 (d)氧和铁18.0.1M 盐酸和 0.06M 氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的 pH

值是 ( ).

(a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.0

1. 下面几种叙述中,不正确的叙述是 ( ). (a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易.

1. 电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易.

   (c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是 6.02×1023 个.

(d)一摩尔氢的质量等于 1.008 克.

1. 有一化学平衡:

下图是表示 A 的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是 ( ).

1. 正反应是吸热反应 m+n>p+q

2. 正反应是吸热反应 m+n<p+q

3. 正反应是放热反应 m+n>p+q

4. 正反应是放热反应 m+n<p+q

T82-2

二、(本题共 7 分)

有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2 和 MgCl2 等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).

1. 能跟 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的 NaOH 溶液. .

2. 能跟 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的 NaOH 成无色溶液. .

3. 能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液. .

4. 能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀 , 此沉淀不溶于过量的HNO3. .

5. 用稀硫酸酸化后,通入 H2S 气体,生成黑色沉淀. . 三、(本题共 10 分)

1. 写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象.

   1. 将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;

   2. 将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.

2. 写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数:

   (a)二氧化锰和浓盐酸共热;

1. 过氧化钠吸收二氧化碳的反应;

2. 浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水. 四、(本题共 10 分)

1. 实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处, 并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.

1. 下文是描述用 NaOH 滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.

(如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分,本题不给负分).

将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH 溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯, 设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.

用量筒准确量取 25ml 待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3 滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色. 将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入 NaOH 溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.

五、(本题共 7 分)

阅读下文,并在横线上填写正确的答案.

A 原子的最外电子层的电子排布是 2s22p3,它是 元素,其

最外电子层的轨道表示式是 .

• •

A 元素的单质可以跟氢气化合成 分子, 这个分子的电子式是 ,分子中的 H—A 键是 键,该分子具有 形的空间结构,因此它是一个 性分子.由于这个分子中的A 原子还有 对孤对电子,所以它还可以同具有 轨道的 H+离子通过 键结合成 离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是 .此外,由于该分子之间存在着 键, 所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都 .

六、(本题共 9 分)

已知 A 原子只有一个不成对电子、M 电子层又比 N 电子层多 11 个电子, 试回答下列问题:

1.N 电子层的 s 亚层和 p 亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些? 2.写出 A 原子的 M 和 N 电子层的电子排布式和元素符号.

1. 指出元素 A 在周期表中的位置.

2. 指出元素 A 的最高化合价和最低化合价. 七、(本题共 12 分)

1. 写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式)

1. 中性有机化合物(A)的分子式为 C8H16O2.

   1. 能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C). (B)跟 Na2CO3 溶液反应有气体放出.

1. 跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B). 根据上述实验事实,试回答:

(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?

1. 写出(A)、(B)、(C)的可能结构简式.

• •

1. 写出(A)的名称. 八、(本题共 12 分)

将 9.2 克 N2O4 晶体放入容积为 2 升的密闭容器中,升温到 25℃时 N2O4 全部气化,由于 N2O4 发生如下分解反应:

平衡后,在 25℃时测得混和气体(N2O4 和 NO2)的压强 P 为同温下N2O4(气)尚未分解时压强的 1.2 倍,试回答下列问题:

1. 平衡时容器内混和气体的压强 P 是多少大气压?

2. 平衡时容器内 NO2 同 N2O4 的摩尔比是多少?

3. 平衡时该反应的平衡常数 K 是多少?

4. 如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2

   同N2O4 的摩尔比平衡常数 K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表:

九、(本题共 8 分)

有一种复盐 A 其分子式为 FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将 9.60 克 A 同足量浓 NaOH 溶液共热,产生的氨气用 100 毫升 1.00N 硫酸吸收,剩余的硫

酸再用2.00N NaOH溶液中和, 需NaOH溶液25.50毫升, 如已知复盐中SO²⁻ 离子

的质量百分组成为 49%,试问:

1. 硫酸吸收了多少摩尔的氨气?

2. 复盐A中, NH⁺ 离子的质量百分组成是多少?

3.m 和 n 各为多少?

1982 年试题答案及评分标准

3 3 2

1. 和(b)式中,生成物占 1 分,配平方程式占 0.5 分.分子式、离子式写

错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣 0.5 分.

(2 分)

1. 、(b)、(c)式中,化学方程式占 1 分(包括生成物和配平),电

子转移方向和总数占 1 分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子

式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣 0.5 分.

四、共 10 分

1.

2.(a)带有活塞的 (0.5 分)

碱式 (0.5 分)

(b) 即可 (0.5 分)

再用标准 NaOH 溶液洗几次 (0.5 分) (c)用量筒准确量取 (0.5 分)

用移液管移取(或从酸式滴定管放出) (0.5 分)

1. 待测盐酸溶液 (0.5 分)

蒸馏水 (0.5 分)

1. 并不再褪色 (0.5 分)

在半分钟内不再褪色 (0.5 分)

如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分,本题不给负分.

五、共 7 分(每空 0.5 分)

答案按空格的顺序依次为:

1. 共价(或极性) (6)三角锥

(7)极 (8) −

(9)1s 空(或空) (10)配位(答共价不给分)

1. NH⁺ (或铵) (12)等同(或相等) 的

(13)氢 (14)高

氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣 0.5 分.

六、共 9 分

1.钾、铬、铜、镓、溴(或 K、Cr、Cu、Ga、Br)

每种元素 1 分,共 5 分.若元素名称(或符号)写错了,不给分.

2.M 和 N 电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5 (1 分) 元素符号:Br (1 分)

1. 溴在第四周期 第 VIIA 族(或 VII 主、七主) (1 分)

2. 最高化合价+7,最低化合价-1 (1 分)

七、共 12 分

1.

(1 分)

(1 分)

(c)2CH = CH + O

PdCl2 - CuCl2 2CH CHO (1分)

2 2 2

加热、加压 ³

(1 分)

(1 分)

本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣 0.5 分.

2.(a)(A)酯 (1 分)

1. 羧酸(或酸) (1 分)

2. 醇 (1 分)

正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣 0.5 分. (b)可能的结构简式:

每个结构简式占 0.5 分,共 3 分.

(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯 (0.5 分)

2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯 (0.5 分)

八、共 12 分

1. 先求混和气体的总摩尔数 n:

设 n1、P1 分别是纯 N2O4(气)的摩尔数和压强n、P 分别是混和气体的总摩尔数和压强

则 P1 = P1 = nl = 9.2 / 92

P 1.2×P1 n n

∴ n=0.12 摩尔 (2 分) 再利用 PV=nRT 求混和气体的压强

P = nRT = 0.12×0.082×298 = 1.47大气压

(1分)

V 2

1. 设 0.1 摩尔 N2O4 中有 x 摩尔分解,则根据反应:

可知:平衡时,未分解的 N2O4 的摩尔数:0.1—x 平衡时,生成的 NO2 的摩尔数:2x

混和气体的总摩尔数:0.12

则 0.1-x+2x=0.12

∴ x=0.02 (2 分)

NO 2 摩尔数

N 2 O 4 摩尔数

2 [ 0.04]2

= 0.02×2 = 1 0.1- 0.02 2

(1分)

3. K = [NO2 ] =

[N2O4 ]

2 =

[ 0.08]

2

[0.02]²

[0.04] = 0.01 (3分)

(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给 1 分)

4.

(每一空格给 0.5 分,共 3 分)

九、共 8 分

1.被硫酸吸收的 NH3 的摩尔数:

1×100-2×25.50=49 毫克当量数的氨

49/1000=克当量数=摩尔数

∴ 吸收了 0.049 摩尔的氨 (2 分)

2.9.60 克 A 产生了 0.049 摩尔 NH3

∴NH + % = 0.049×18 ×100% = 9.19% (1分)

⁴ 9.60

3.根据 A 的分子式可知:

NH⁺ 摩尔数

SO²⁻ 摩尔数

= 2m m + 1

9.60克A中NH^{+ 的摩尔数 = NH 的摩尔数 = 0.049摩尔}

9.60克A中SO²⁻ 的摩尔数 = 9.6×0.49 = 0.049摩尔

⁴ 96

2m m + 1

= 0.049

0.049

∴ m=1 (3 分)

设 A 的分子量为 M,则

SO²⁻ % = 0.49 = 9 + 96m

∵ m = 1

4 M

∴M=392

(用NH + 的百分含量计算M也可)

M=392=152+132+n×18

∴n=6 (2 分)

如只答 m=1,n=6,但没有推导过程,只各给 0.5 分. 也可以按下法求 m 和 n,即:

9.6

152 + 132m + 18n

96 + 96m

152 + 132m + 18n

×2m = 0.049(9.6克A中NH ⁺ 的摩尔数) (1)

= 0.49(SO²⁻ 的百分含量) (2)

解(1)(2)式可求得 m=1,n=6

(若写出其它正确解法,可参照评分标准给分)

1983 年试题

可能需要的数据

原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.

电离常数:醋酸的 K 电离=1.75×10-5,氨水的 K 电离=1.77×10-5, 氢氰酸的 K 电离=4.93×10-10.

一、(本题共 20 分)

将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C 或 D)填入括号内.每小题只有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第 1—12 小题各 1 分.第13

—16 小题各 2 分.

1. 用来检验 Fe3+离子的试剂,最好是哪一种? ( ). (A)H2S (B)K3[Fe(CN)6] (C)NH4SCN (D)铜粉

2. 在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是 ( ).

   1. Al ³⁺ ( B)Cl ⁻ (C)MnO⁻ (D)H O

4 2 2

1. 在下列试剂中能用来分离 Fe3+与 Al3+离子的是 ( ). (A)氨水 (B)NaOH (C)(NH4)2CO3 (D)HCl

2. 水的沸点是 100℃,H2Se 的沸点是-41℃,这种差异可用下列哪种理由来解释?

( ).

1. 范德华力 (B)共价键 (C)分子量 (D)氢键

1. 电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极? ( ). (A)Ag (B)Cu (C) 铂 (D) 石 墨

2. 原子半径最接近下列哪一个数值? ( ).

1. 丙酸和甲酸乙酯 (B)丁醇和 2-甲基-1-丙醇(C)异丁醇和乙醚 (D)丙酰胺和丙氨酸

1. 用 0.25 摩尔浓度的 H3PO4 去中和 25 毫升 0.30 摩尔浓度的 NaOH 得到磷酸钠,问需用 H3PO4 溶液多少毫升? ( ). (A)8.3 毫升 (B)10 毫升 (C)30 毫升 (D)75 毫升

2. 向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是

( ).

1. NH4CN (B)Kcl (C)NH4I (D)NH4NO3

1. Na2S (B)MgSO4 (C)NH4NO3 (D)NaOH

16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液? ( ). (A)H2SO4 (B)NaCl (C)Na2SO4 (D)NaOH

二、(本题共 10 分)

在下列说法中,你认为正确的在括号内填"√",错误的则在括号内填"×".(每小题答对,给 2 分.答错,倒扣 2 分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.)

1. 在 0.1M 的氨水中,加入少量NH4Cl 固体,氨水的电离度减小,因此电离平衡常数也减小. ( ).

2. 在 0.3M 的醋酸溶液中的H+离子浓度,是 0.1M 醋酸溶液的H+离子浓度

的三倍.

( ).

1. 将 0.1N 的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大. ( ).

2. 在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂, 平衡时产物的浓度总是一定的. ( ).

三、(本题共 12 分)

在元素周期表的前四周期中,有 A、B、C、D 四种元素.它们的原子序数依次增大.A 元素原子有三个未成对电子.B 元素原子次外层有八个电子;1 摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成 1 摩尔的氢气;B 元素的单质不易与冷水反应.C 元素的正三价离子的d 轨道是半充满的.D 元素易成负一价离子.

1. 写出四种元素的符号.

A: B: C: D:

1. 写出 C 元素原子的电子排布式.

2. 指出四种元素的单质的晶体结构类型.

A:

B:

C:

D:

1. 写出 B、D

   两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?

四、(本题共 17 分)

1. 写出下列制备法中的化学方程式:

   1. 以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).

   2. 用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).

2. 完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:

1. 某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2 和 NaOH

   四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入 KI 溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.

五、(本题共 12 分)

1. 回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题: (1)下列四图中的正确装置是 .

1. 使用水浴加热的理由是 .

2. 实验中需要记录的数据 , 除大气压和温度外 , 还有 .

3. 分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无影响"的字样,填写在短线上):

   1. 当 CCl4 完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦干、称量,所测定的分子量 .

   2. CCl4 未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦

干、称量,所测定的分子量 . (5)这种测定分子量的方法,适用于测定 .

1. 改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):

1. 滴加溶液T83-2

1. 加热溶液T83-3

1. 加热结晶水合物T83-4

1. 液体的倾倒T83-5

(1) .

(2) .

(3) .

(4) .

六、(本题共 12 分)

1. 写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):

   1. 苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.

   2. 1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3 的作用下进行聚合.

2. 指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式):

   (1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.

(2)苯酚与过量的溴水反应.

1. 一常见碳氢化合物 A,不使溴水褪色.0.5 摩尔A 完全燃烧时,得到 1.5

   摩尔水和 67.2 二氧化碳(标准状况).

   1. 通过计算,判断 A 是什么物质?

   2. 根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式): (a)在催化剂

      FeCl3 的作用下,A 与氯气反应生成 B.

1. 用铜作催化剂在高温加压下,B 在碱溶液里水解制得 C.

2. 在催化剂作用下, C 与甲醛反应,得到一种高聚物. 七、(本题共 17 分)

1. 将 BaCl2·xH2O 的晶体 2.44 克溶于水,配成 100 毫升溶液.取此溶液

25 毫升,与 50 毫升 0.1N 的 AgNO3 溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.

1. 求 2.44 克的 BaCl2·xH2O 的摩尔数.

2. 求 BaCl2·xH2O 的分子量. (3)求 BaCl2·xH2O 中的 x 值.

1. 今有两种由 C、H、O 元素组成的化合物 A 和 B.它们分子中 C、H、O

   原子个数的最简单整数比相同,但 B 分子量比 A 分子量大.将 0.264 克 A 或 B 完全燃烧,都得到 0.216 克 H2O 和 0.528 克 CO2.设有 A 和 B 的等摩尔的混和物 0.165 克,保持在 127℃和1 大气压时,其气态体积为 82.0 毫升.

   1. 求 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单的整数比. (2)求 A 和 B 的分子量和分子式.

1983 年试题答案及评分标准

.

三、共 12 分

1.A：N B：Mg C：Fe D：Br

每种元素 1 分,共 4 分.若元素符号写错了,不给分. (4 分)

2.1s22s22p63s23p63d64s2 (2 分)

3.A:分子晶体 (1 分)

B:金属晶体 (1 分)

C:金属晶体 (1 分)

D:分子晶体 (1 分)

(1 分)

导电. (1 分)

四、共 17 分

1.(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (1 分)

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O (1 分)

用 Na2CO3 溶液代替 NH3·H2O 沉淀 Al3+者不扣分;用适量 NaOH 溶液代替 NH3·H2O 沉淀 Al3+者也对,若未写明适量者扣 0.5 分;直接用AlCl3 和 HNO3 反应来制备 Al(NO3)3 者不给分.

2.

(2 分)

(2 分)

配平方程式 1 分;电子转移 1 分.电子转移若用一个箭头正确标出也对.

3.存在的物质有:(NH4)2SO4、AgNO3 和 NaOH. (6 分) 有关反应的离子方程式:

NH ++OH-=NH ·H O (1 分)

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O (1 分)

[Ag(NH3)2]++I -=AgI↓+2NH3 (1 分)

在存在的三种物质中少答一种扣 2 分.

五、共 12 分

1.

(1)C (1 分)

1. 为了保持在 100℃(或答沸水温度)时,使 CCl4 完全挥发. (1

   分) 如答"为了使 CCl4 完全挥发并保持恒温"也对.

2. 烧瓶的容积 V(或答烧瓶的体积 V)

如答"V、W1、W2"也对,缺一个不给分.

(4)(a)偏小 (1 分)

(b)偏大 (1 分)

(5)易挥发的液态物质的分子量. (1 分)

2.

1. 应使试管垂直. (1 分)

滴管口不得接触管壁. (1 分)

1. 应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分. (1 分)

1. 管口应略向下倾斜. (1 分)

2. 倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上. (1 分)

六、共 12 分

1.

(1)

C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl (1 分)

C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O (1 分)

(2)

2.

1. 产生红色沉淀 (0.5 分)

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2—→

CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O (1 分)

1. 产生白色沉淀 (0.5 分)

(1 分)

3.燃烧 0.5 摩尔 A 得到 1.5 摩尔水和 67.2 升二氧化碳,则燃烧 1 摩尔A,应得到:

(1)水 1.5 摩尔×2=3 摩尔二氧化碳

67.2升×2 = 6摩尔22.4升 / 摩尔

(1分)

由此可知,1 分子 A 中含有 6 个氢原子和 6 个碳原子.又由于 A 不使溴水褪色,且其为常见化合物,故 A 是苯.

(2)

(1 分)

(1 分)

(1 分)

在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣 0.5 分.未注

明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第 3 小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知 A 分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分.

七、共 17 分

1. 求 2.44 克的 BaCl2·xH2O 的摩尔数:

根据 N1 V1 = N 2 V2

N1 ×25 = 0.1×50

N = 0.1× 50 = 0.2 (2分)

¹ 25

2.44 克 BaCl2·xH2O 的摩尔数(n):

n = 0.2×100 = 0.01 (2分)

2×1000

1. 求 BaCl2·xH2O 的分子量(M):

摩尔质量 = W = 2.44 = 244(克 / 摩尔)

n 0.01

∴M = 244(2分)

1. 求 BaCl2·xH2O 中的 x 值:

(137 + 2×35.5) + x×18 = 244

x = 244 − 208 = 2 (2分)

18

2.(1)求 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单的整数比:

C的质量： 0.528×12 = 0.144(克) 44

H的质量： 0.216×2 = 0.024(克) 18

O的质量：0.264 − 0.144 − 0.024 = 0.096(克) (1分)

原子个数比：

C : H : O = 0.144 : 0.024 : 0.09616

12 1 16

= 0.012 : 0.024 : 0.006

= 2 : 4 : 1 (1分)

(2)求 A 和 B 的分子量和分子式

设 M 平为 A 和 B 的平均摩尔质量

PV = nRT = W RT

M平

M = WRT = 0.165×0.082×(273 + 127)

(1分)

^平 PV 1×0.082

= 66( 克 / 摩尔)

所以 A 和 B 的平均分子量是 66 (1 分) 根据在 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单整数比为 2:4:1,

可知A 和B 的分子量必为 12×2+1×4+16×1=44 或其整数倍.如分别以a 和 b 表示之,则

A的分子量 B的分子量

MA = 44×a MB = 44×b

且 44×a + 44×b = 66×2 (0.5分)

a + b = 66×2 = 3 (0.5分)

44

依题意可知 MB>MA, ∴b>a

又知 b 和 a 皆为正整数,且两者之和又为 3,故可推知:a=1 b=2

(2 分)

求出A 和B 的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A 和 B 的分子量和分子式者,也给分:

因为, MB>MA

并且, MA + MB

2

= 66

所以,MA 必小于 66,MB 必大于 66 根据 A 分子中 C:H:O=2:4:1

可知,MA 应为:

12×2+1×4+16=44

A 的分子式为 C2H4O

而 MB=66×2-44=88

B 的分子式为 C4H8O2

其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程, 只写结果者,只给结果应得的分数.

1984 年试题

可能用到的数据

原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137.

一、(本题共 21 分)

1. 在相同条件下,0.1 摩尔的镁和 0.1 摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起

1. 把氨气通入稀盐酸中,当溶液的 pH 值等于 7 时 ( ). (A)溶液中 NH3·H2O

   过量

1. 溶液中盐酸过量

2. 氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和(D)溶液中有白色沉淀析出

(E)溶液变色

1. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的 ( ). (A)pH 值长升高

1. 酸性增强

2. 水中[H+]与[OH-]的乘积增大(D)OH-离子浓度减小

(E)pH 值不变

1. 若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中 ( ). (A)加入适量氯化钠

   (B)加入适量溴化钾

1. 通入氯气 (D)通入溴蒸气(E)加入硝酸钠溶液

1. 把水滴入下列物质中,能产生气体的是 ( ). (A)硝酸钠 (B)纯碱 (C)过氧化钠

1. 电石 (E)硫酸钾

1. 在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以 Q1 和 Q2 表示

2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

则 ( ).

(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2

(C)Q1<Q2 (D)Q1 和 Q2 无法比较

1(E)Q2 = Q1

1. 用准确称量的氯化钠固体配制 1.00MNaCl 溶液时,要用到的仪器是

( ).

1. 坩埚 (B)分液漏斗 (C)容量瓶(D)烧瓶 (E)胶头滴管

1. 在溶液导电性实验装置里,分别注入 20 毫升 6M 醋酸和 20 毫升 6M

   氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则 ( ). (A)灯光明暗程度不变 (B)灯光变暗

(C)灯光明暗程度变化不明显 (D)灯光变亮(E)完全不亮

1. 将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是 ( ).

   (A)增加磷的百分含量

1. 使它性质稳定,便于贮存、运输

2. 使它转化为较易溶于水的物质(D)施用时肥分不易流失

(E)有利于改良土壤

(A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质(B)加入各种合金元素,改善生铁的性能(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁

(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥

1. 下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能

1. 下列变化属于氧化-还原反应的是 ( ). (A)碳酸钙受热放出二氧化碳

(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气

(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气 (E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气

1. 下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( ).

   (A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸

(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸(C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸

(D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸

1. 在 25℃时,0.1M 某弱酸的电离度为 1%,这溶液的 pH 值是 ( ). (A)3 (B)1

   (C)5 (D)1.3 (E)11

2. 欲制备干燥的 CO2,所需要的药品是 ( ). (A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸

1. 碳酸钙、浓硝酸、生石灰

2. 碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)

3. 碳酸钙、盐酸、碱石灰(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸

1. 下列各种说法中正确的是 ( ).

   1. 在磷酸钠溶液中, Na ⁺ 离子浓度是PO³⁻ 离子浓度的3倍

   2. 乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单键键能的

      3 倍

   3. 在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未被还原的硝酸的摩尔数的

      3 倍

   4. pH=3 的稀盐酸中的 H+离子浓度是 pH=1 的稀盐酸中H+离子浓度的3 倍

   5. 0.3M 盐酸中 H+离子浓度是 0.1M 盐酸中 H+离子浓度的 3 倍

2. 下列各组实验中反应最快的是 ( ).

二、(本题共 18 分)

1. 化合物 YX2、ZX2 中,X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 属同一周期,Y 是 Z 的同族元素,Y 原子的最外层中P 亚层电子数等于前一电子层电子总数.X 原子最外层的 P 亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则 X 的电子排布式为 ;Y 的电子排布式为 ;Z 的电子排布式为 .而 YX2 的分子式是 ,电子式是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是 晶体.ZX2 的分子式是 ,它的晶体类型是 晶体.YX2 的熔点、沸点比 ZX2 的 .

2. 晶态氯化钠是 晶体.晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离半径 . 在氯化物MCl 中,M 在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有 个氯离子.钠的金属性比 M .氯化钠的电子式是 , 熔 融 后 电 .

3. 在硫酸工业中,通过下列反应使

   SO2 氧化成 SO3:

在生产中,常用过量空气是为了 ; 加热到 400-500℃可以 ;

常用浓硫酸而不用水来吸收 SO3 是由于 ; 尾气中的 SO2 必须回收是为了 .

1. 在下页中的电解浓 CuCl2 水溶液的实验装置中,通电后,在 极附近放出的

   气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体体积是224 毫升(标准状况下),则析出金属的质量是 克,电解总的化学方程式是:

．

1. 将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入

   .

2. 某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于

   .

在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了 .

1. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,

   结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .

三、(本题共 10 分)

1. 在实验室中若用 FeSO4 溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、空气和水,制取少量纯净的 FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程).

2. 向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.

3. 配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)

(1)□NH + □O 催化剂□NO + □H O

3 2 △ 2

(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O

四、(本题共 13 分)

离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了 Na+、Cl-、H+ 和 OH^{-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终点较难控制, 要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成}

的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式.

2.有一种不溶于水的固体物质A,A 与氢气起反应生成化合物B,A 与氧气起反应生成化合物C.B 和C 都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体物质A.将A 和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D 溶于稀盐酸,产生气体 B,B 使湿润的蓝色石蕊试纸变红.

指出 A、B、C、D 各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反应的化学方程式.

A: ; B: ;

C: ; D: .

五、(本题共 14 分)

1. 今有 A、B 两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的百分组成.A 的分子量是 44,B 的分子量是 88.

A 能发生银镜反应,而 B 不能.把 A 加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B 在无机酸催化作用下水解后生成 C 和 D.D 在加热和有催化剂(Cu 或 Ag)存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C 的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为 16 的气态烷烃.

1. 写出有机物 A、B、C、D 的名称和结构简式名称 构简式

A B C D

1. 写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)

1. 某有机物的分子式是 C3H4O2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:

2. 写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应

的类型.

(1) 苯 + 浓硝酸和浓硫酸的混和液 60℃→

(2) 硬脂酸甘油酯 + 氢氧化钠溶液 △→

六、(本题共 8 分)

下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:

2.根据实验事实填写下表:

七、(本题共 16 分)

1. 已知 2.00%的硫酸铜溶液的密度为 1.02 克/毫升.问(1)欲配制 500 毫升这种溶液需用 CuSO4·5H2O 晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是多少?

2. 把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在 200 毫升

1.00M 盐酸中,完全反应后,生成 2016 毫升干燥的二氧化碳(在标准状况下).然后加入 400 毫升 0.100M 氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再加 40.0 毫升 1.00M 盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48 克.求这种混和物中三种化合物的质量百分组成.

附加题(本题共 10 分,不计入总分)

1. 在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为 2, 写出反应的化学方程式.

生成的络合物中,内界是 ,中心离子是 .

2.在某温度时,把 50.0 毫升 0.100M 醋酸溶液和 50.0 毫升 0.0500M 氢氧化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离常数为 1.96×10-5).

1984 年试题答案及评分标准

一、共 21 分

1 至 15 题每题各占 1 分,共 15 分.16 至 18 题各占 2 分,共 6 分(评分标准请参照试题).

二、共 18 分

1.1S²2S²2P⁴; (0.5 分) 2.离子晶体. (0.5 分)

1S²2S²2P²; (0.5 分) 6, (0.5 分)

1S²2S²2P⁶3S²3P² (0.5 分) 6, (0.5 分)

CO2, (0.5 分) 小. (0.5 分)

(0.5 分) 8. (0.5 分)

它是非极性分子, (0.5 分) 弱 (0.5 分)

分子晶体. (0.5 分) (0.5 分)

SiO2, (0.5 分) 能导电. (0.5 分)

原子晶体 (0.5 分)

低. (0.5 分)

3.增大 O2 的浓度,使成本较高的 SO2 得到充分利用; (1 分)提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间. (1 分)

用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;(只答形成酸雾给 0.5 分)(1

分)

减少对环境污染. (0.5 分)

4.阳极, (0.5 分)

Cl2 气, (0.5 分)

0.64 克, (0.5 分)

(1 分)

5.少量稀盐酸. (1 分)

6.温度太高, (0.5 分)

防止生成的泡沫从导管喷出. (0.5 分)

7.偏高; (0.5 分)

偏高. (0.5 分)

三、共 10 分

1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 (1 分)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (1 分)

共 4 分,第一和第三个方程式未配平者各扣 0.5 分,第二个方程

式未配平者扣 1 分.

其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分. 2.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (1 分)

Al(OH) + OH⁻ = AlO⁻ + 2H O ( 1 分)

3 2 2

(如写成Al³⁺ + 4OH ⁻ = Al(OH) ⁻ 或Al ³⁺ + 4OH ⁻ = AlO⁻ + 2H O也对)

4 2 2

本题不写"↓"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分. 四、共 13 分

1.加试剂的次序:BaCl2、Na2CO3 和 HCl 的溶液 (2 分) 各步反应是:

SO²⁻ + Ba ²⁺

= BaSO4 ↓

(1分)

Ca ²⁺ + CO²⁻ = CaCO ↓

(1分)

Ba ²⁺ + CO²⁻ = BaCO ↓

(1分)

3

CO²⁻ + 2H⁺

= CO

3

₂↑ + H 2 O (1分)

加试剂的次序不对或只加 BaCl2、Na2CO3 不加 HCl 者扣 2 分;漏掉 1 个离子方程式扣 1 分.本题每个方程式中不写"↓"或"↑"号者扣 0.5 分.

2.A:S (1 分)

B:H2S (1 分)

C:SO2 (1 分)

D:FeS (1 分)

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (0.5 分)

第三个化学方程式不配平者扣 0.5 分.不写"↓"或"↑"号不扣分,未写反应条件的也不扣分.

五、共 14 分

1.

D 乙醇 CH3—CH2—OH(或 C2H5OH) (1 分)

名称和结构简式各 0.5 分.

3.

(2 分)

水解反应(答皂化反应也对) (2 分)

化学方程式给 1.5 分,反应类型给 0.5 分.

在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣 0.5 分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.

六、共 8 分

1.

答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得 4 分;对绘图技

能的要求给 1 分,总共 5 分. 具体评分规定如下:

1. 此装置图由分液漏斗(包括出气导管)、烧瓶、酒精灯和铁架台(包括铁夹、铁圈和石棉网)四大部分所组成,各部分画得正确各得 1

分,若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣 1 分;本题还要求绘

图整洁、清晰,不合要求者扣 1 分.

1. 上述四部分仪器虽画全,但如有下列小错误:

每部分有一个或多个小错者都只扣 0.5 分,如四部分都有小错的总共

只扣 2 分.

浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.

2.

七、共 16 分

1.(1)500 毫升溶液的质量:500×1.02=510(克) (1 分) 其中含 CuSO4: 510×2.00%=10.2(克) (1 分)

需用CuSO

• 5H O：10.2× 250 = 15.9( 克) (2 分)

^{4 2} 160

或： 500×1.02×2.00%×250 = 15.9(克)也可得4分.

160

(2)这种溶液的摩尔浓度为:

10.2 × 1000 = 0.128(M)

160 500

或： 15.9 × 1000 = 0.127(M) (2 分)

250 500

另一解法:先求溶液的摩尔浓度,再求所需 CuSO4·5H2O 晶体的质量,按下法给分:

1000×1.02×2.00% = 0.128(M) (4 分)

160

0.128×0.500×250=16.0(克) (2 分)

1. 设混和物中含 Na2CO3x 摩尔、NaHCO3y 摩尔、Na2SO4z 摩尔.

   溶液中发生了下列五个反应:

Na 2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO2 ↑

x 2x x

NaHCO3 + HCl === NaCl + H 2O + CO2 ↑

y y y

Na 2SO4 + Ba(OH)2 === 2NaOH + BaSO4 ↓

z z

NaOH + HCl === NaCl + H 2 O

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

反应中放出的CO

量： 2.016 = 0.0900(摩尔) (1 分)

² 22.4

即 x+y=0.0900 (1) (1 分)

与 Na2CO3 及 NaHCO3 反应的 HCl 量:

0.200×1.00-0.400(0.100×2)+0.0400×1.00=0.160(摩尔)(1 分) 即 2x+y=0.160 (2) (1 分) (2)式减(1)式得 Na2CO3 量:x=0.0700(摩)

即 0.0700×106=7.42(克) (1 分) 从(1)式得 NaHCO3 量:y=0.0900-x=0.0200(摩尔)

即 0.0200×84.0=1.68(克) (1 分)

Na 2SO4 量：

z = 1.48 = 0.00635(摩尔) 233

即 0.00635×142=0.902(克) (1 分) 混和物总质量: 7.42+1.68+0.902=10.00(克)

Na CO % = 7.42

×100% = 74.2% (1 分)

^{2 3} 10.00

NaHCO % = 1.68

×100% = 16.8% (1 分)

³ 10.00

Na SO % = 0.902 ×100% = 9.02% (1 分)

^{2 4} 10.00

本题如果计算错误(或未作计算),但能正确地写出答案中的化学方程式,也酌情给分(每个方程式给 0.5 分).

若采用其他正确解法,可参照评分标准给分. 附加题 共 10 分

反应物和生成物分子式写对给 1 分,配平给 1 分.

内界是:[Ag(S2O3)2]3- (0.5 分)

中心离子是:Ag+ (0.5 分)

反应后剩余醋酸的量:

0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250(摩尔)

反应后生成醋酸钠的量:

0.0500×0.0500=0.00250(摩尔) (1 分)

可求得醋酸浓度：

0.00250

0.0500 + 0.0500

= 0.0250(M)

醋酸钠浓度：

设平衡时[H+]为 xM

0.00250

0.0500 + 0.0500

= 0.0250(M) (1 分)

平衡时浓度: 0.0250-x x 0.0250+x (1 分)

[H ⁺ ][CH COO ⁻ ] ₋

³ = 1.96×10 ⁵

[CH 3COOH]

x(0.0250 − x) = 1.96×10− 5

0.0250 − x

∵K 值很小, 0.0250±x≈0.0250

(2 分)

∴ x=1.96×10-5 (1 分)

答:混和溶液的氢离子浓度为 1.96×10-5M.

1986 年试题

可能用到的数据原子量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

一、(本题共 34 分)

下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、B、C、D、E)填入括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1-16 题,每题 1 分;第 17-25 题,每题 2 分.

1. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是

   1. BaCl2 (B)Ba(NO3)2

(C)Ba(OH)2 (D)AgNO3

(E)NaOH 答〔 〕

1. 下列仪器中能直接加热的是

   1. 集气瓶 (B)容量瓶 (C)蒸发皿

(D)试管 (E)表面皿 答〔 〕3.使 pH 试纸显蓝至深蓝色的溶液是

(A)0.1M 硫酸 (B)0.1M 氨水 (C)0.1M 硫化钠

(D)0.1M 氯化铵 (E)0.1M 硫酸钠 答〔 〕 4.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略

不计),能引起该离子浓度减小的是

1. CO²⁻

2. Cl⁻

3. OH ⁻

4. AlO⁻ ( E)HCO ⁻ 答〔 〕

2 3

5.100 毫升 0.6MHCl 与等体积 0.4MNaOH 溶液混和后的溶液的(A)pH=2 (B)pH=0.2 (C)[OH-]=1×10-13M (D)[H+]=0.2M (E)pH=0.1 答〔 〕

1. 含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是

   1. 加稀盐酸 (B)把水煮沸 (C)加硫酸

(D)加适量氢氧化钙 (E)通二氧化碳 答〔 〕

1. 46

   克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是

1. 用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每 40 克氧化物需要 1

   克氢气,则该金属的原子量是

1. 溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于(A)79,81

   (B)45,46 (C)44,45

(D)44,46 (E)34,36 答〔 〕

1. 在人类已知的化合物中,品种最多的是

11.A 和 B 在溶液中进行如下的可逆反应:

反应开始时,溶液中只有 A 和 B,反应过程中 A、B、AB 的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是 答〔 〕

12.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(A)CsI (B)LiI (C)CsF

(D)LiF (E)NaF 答〔 〕13.在一定温度和压强下,1 体积X2(气)跟 3 体积Y2(气)化合生成两体积

气体化合物,则该化合物的分子式是

(A)XY3 (B)XY (C)X3Y

(D)X2Y3 (E)X3Y2 答〔 〕

1. 下列物质中含有共价键的离子晶体是

   1. KOH (B)HCl (C)CaCl2

(D)Cl2 (E)CCl4 答〔 〕15.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系

属于

(A)溶液 (B)乳浊液 (C)悬浊液

(D)胶体 (E)分为两层,硬脂酸钠在水层上面 答〔 〕16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的摩尔比为

1:1,由此可以得出结论是

(A)该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:3 (B)分子中 C:H 原子个数比为 1:2

(C)有机物中必定含 O (D)有机物中必定不含 O

(E)无法判断有机物中是否含 O 答〔 〕 17.0.1M 醋酸溶液加水稀释时电离度不断增大,溶液的氢离子浓度随加入的水量的变化曲线图正确的是 答〔 〕

1. 与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

   1. MgBr2 (B)Na2S (C)CCl4

(D)KCl (E)KF 答〔 〕

1. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

1. 将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中 H2S 与Na2SO3 的摩尔比是

1. 下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的 pH 值明显下降的是

答〔 〕

1. 某含结晶水的化合物分子式为 A·nH2O,A 的分子量为 M.如果加热 a 克该化合物,直至结晶水全部失去,剩余的残渣为b 克,则n 的计算关系式是

   1. M(a - b)

18b

(D) M(a - b)b

18a

1. 18M(a - b)

ab

(E) (a - b)M

18

(C) (a - b)b

18M

答〔 〕

1. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是

   1. CH3Cl 不存在同分异构体 (B)CH2Cl2 不存在同分异构体(C)CHCl3 不存在同分异构体 (D)CH4 是非极性分子

(E)CH4 中的四个价键的键角和键长都相等 答〔 〕24.HClO 是比 H2CO3 还弱的酸,反应:Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡时,要

使 HClO 浓度增加可加入

(A)H2S(气) (B)HCl (C)CaCO3(固)

(D)H2O (E)NaOH(固) 答〔 〕

1. 下列离子方程式中正确的是

   1. 碳酸钠溶液跟盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O (B)氯气跟溴化钠溶液反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

(C)过量三氯化铁溶液跟锌反应 Fe3++Zn=Fe2++Zn2+ (D)硝酸跟氢氧化钠溶液反应 H++OH -=H2O

(E) 氯化铵溶液跟氢化氧化钠溶液反应 NH⁺ + OH- = NH ·H O

3 2

答〔 〕

二、填空(本题共 20 分)

1. 十九世纪初,英国科学家 提出了近代原子学说,意大利科学家

首先提出了分子的概念.

1. 地壳里含量最高的非金属元素是 ,金属元素是 .

2. 一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个 O-H 键间的夹角是 104.5 ° , 这个事实说明共价键具有 性和性.

3. 在第三周期中,原子半径最大的金属元素是 ;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ; 单质中熔点最高的是 , 最 低 的是 .

4. 写出下列反应的名称:

蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸 ; 由棉花制硝酸纤维 ;

由甲苯制 TNT ;

由苯粉和甲醛制酚醛树脂 .

1. 现有下列十种有机物:

   1. 乙醇 (B)甲苯 (C)苯酚 (D)苯甲酸 (E)溴乙烷

(F)葡萄糖 (G)蔗糖 (H)苯 (I)乙烯 (J)乙酸

其中:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物是(都用标号填写)

;

(2)能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是 ; (3)能使 FeCl3 溶液变紫色的是 ; (4)能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是 ; (5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ; (6)在常温下能跟溴水发生反应的是 ;

(7)在一定条件下,能跟羧酸发生酯化反应的是 .

1. 有一瓶澄清的溶液, 其中可能含有NH⁺ 、K⁺ 、Na

   ⁺ 、Mg²⁺ 、Ba ²⁺ 、

Al ³⁺ 、Fe³⁺ 、SO²⁻ 、CO²⁻ 、NO⁻ 、Cl⁻ 和I⁻ .取该溶液进行以下实验:

4 3 3

1. 用 pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性;

2. 取部分溶液,加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水,经摇荡后 CCl4 层呈紫红色;

3. 另取部分溶液,逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为

碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,加 Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

根据上述实验事实确定:

在该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 .

三、填空(本题共 18 分)

1. 制造水泥的主要原料是 ;制造普通玻璃的主要原料是 .

2. 炼钢时用氧气降低钢中碳的含量,其原理可用两个化学方程式来表示, 它们是:

(1)

(2)

1. 某元素原子的电子总数小于 18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物. 从上面事实推知该元素的元素符号是 ,该元素原子最外层电子排布式为 ,该元素最高化合价氧化物的分子式是 , 氢化物的分子式是 .

2. 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池, 这原电池的负极是 ,负极反应式是 .

5.60℃时,50 克水中最多能溶解 55 克硝酸钾,把 60℃时的 210 克硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50 克水后再降到 60℃,析出晶体后溶液的百分比浓度是 .

1. 醋酸钠水溶液中,各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是

.

1. 配平下列化学方程式,将系数填在空格内:

   (1)□KMnO4+□HCl=□MnCl2+□KCl+□Cl2+□H2O (2)□K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CO2

+□H2O

四、(本题共 8 分)

1. 下图所示的实验装置和操作有无错误?如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图).

   1. 石油的蒸馏装置:

1. 固体物质的称量:

T86－5

1. 为了证实(I)项中的结论,请从(II)项中选出相应的实验方法,并从(III)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.

五、(本题共 8 分)

1.用化学方程式来表示以黄铁矿和磷矿石为原料制造过磷酸钙的过程.

-C2H5.用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤. 六、(本题共 12 分)

1. 在一定温度、压强和有催化剂存在时,将 N2 和H2 按1:3(体积比)混和,

当反应达到平衡时,混合气体中 NH3 占 25%(体积比).如果混和前 N2 为 100 摩尔,那么有多少摩尔 N2 转化为 NH3?

1. 在 2 升Fe2(SO4)3 和CuSO4 的混和溶液中,加入 30 克纯铁粉,最后得到

2 升 0.25M 的 FeSO4 溶液以及 26 克固体沉淀物.求原混和溶液中Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的摩尔浓度.

附加题(本题共 10 分,不计入总分)

1. 在第二周期的元素中,电负性最大的是 ,电负性最小的是 .

2. 水的离子积(Kw)随温度升高而增大,在 100℃时,Kw 为 1×10-12,这时纯水的 pH 值为 ,这时的水是否仍呈中性 .

3. 催化剂能增大反应速度的原因是

   1. 它能增加反应的活化能 (B)它能降低反应的活化能(C)它使平衡常数增大 (D)它使化学平衡移动

(E)它使反应物分子的运动加快 答〔 〕4.在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别用 Q1 和 Q2 表示,则

H (气) + 1 O ( 气) = H O(气) + Q

2 2 2 2 1

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2 (C)2Q1<Q2

1

1. 2 Q 2 = Q1

1

1. 2 Q1 = Q 2

答〔 〕

5.1.0M 醋酸溶液的pH 值为 2.4,把这溶液稀释到 0.10M 后,该溶液的pH 值是多少?

(可能用到的数据:1g1.2=0.079 1g1.3=0.11 1g1.4=0.15 1g3.0=0.48 1g4.0=0.60)

1-16 题各 1 分,共 16 分;17-25 题各 2 分,共 18 分(评分标准请参照试题说明)

二、(共 20 分)

1. 道尔顿 阿佛加德罗 (每空 0.5 分,共 1 分)

2. 氧 铝 (每空 0.5 分,共 1 分)

3. 饱和 方向 (每空 0.5 分,共 1 分)

4. Na HClO4 Si Ar (每空 0.5 分,共 2 分)

5. 水解反应 酯化反应

硝化反应 缩聚反应 (每空 0.5 分,共 2 分)

(每个标号 0.5 分,共 7 分)

在填空中,每填一个错的标号扣 0.5 分,本题总分最低为零,不出现负分.

7.I - 、Ba ^{2+ 、NH+}

CO²⁻ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO²⁻

3 4

Cl⁻ 、K⁺、Na ⁺、NO ⁻

(每个离子0.5分,共6分)

三、(共 18 分)

1.石灰石和粘土 纯碱、石灰石和石英 (每空 1 分,共 2 分)

2.2Fe + O 高温

2FeO

FeO

• C 高温

Fe + CO (每个化学方程式1分, 共2分)

1.(1)温度计插在溶液中是错误的,温度计水银球应位于蒸馏瓶侧管口处.

(1 分)

(2)被称量的药品放在右边托盘里是错误的,应放在左边托盘中.

(1 分)

药品不能直接放在托盘上,两个托盘上应各放一张大小相同的同种的纸.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如表面皿、烧杯) 里称量.

2.

五、(共 8 分)

(1 分)

(每空0.5 分,共5 分)

1.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2 2SO3

SO3+H2O H2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4 Ca(H2PO4)2+2CaSO4

(每个方程式 1 分,共 4 分)

(每个方程式 1 分,共 4 分) 若用 CH2=CH2 和 HOH 制成 C2H5OH,再制得 CH3CHO 同样给分.若上述四

个方程式都对,但没有采用 18O 或 18O 写错位置,全题只给 2 分. 六、(共 12 分)

1. 设 100 摩尔 N2 中有 x 摩尔转化为 NH3,则

N2 +3H2= 2NH3

达平衡时 100-x 300-3x 2x (1 分)

在同温同压下气体的摩尔比等于体积比 (1 分)

按照题意可得： 2x

100 − x + 300 − 3x + 2x

∴ x=40(摩尔)(2 分)

= 25%

1. 最后得到的 2 升 FeSO4 溶液中共含 FeSO40.50 摩尔,若它全部是由CuSO4 和

   Fe 起反应而得到的,则需铁粉 0.50 摩尔,即 28 克.若一部分FeSO4 由 CuSO4 和 Fe 起反应得到,另一部分由 Fe2(SO4)3 和Fe 起反应得到,则铁粉需要量必定少于28 克.所以可以判断在此铁粉是过量的, 溶液中不可能有剩余的 Fe3+存在. (1 分)

两个有关的化学方程式是:

①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (1 分)

②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (1 分)

设原混和溶液中 Fe2(SO4)3 的浓度为 xM,CuSO4 的浓度为 yM,则 2 升溶液中含 Fe2(SO4)32x 摩尔,含 CuSO42y 摩尔.反应后溶液中共含

0.50 摩尔 FeSO4,其中由反应①产生的 6x 摩尔,由反应②产生的为 2y 摩尔,所以

0.50=6x+2y (2 分)

26 克固体沉淀物包含由反应②产生的 Cu 及剩余的 Fe 粉,所以

26=30-(2x+2y)×56+2y×64 (2 分)

解上述二元联立方程式得:x=0.05(M)[Fe2(SO4)3 的浓度]

y=0.10(M)(CuSO4 的浓度) (1 分)

注①用其他合理方法判断铁过量同样给分;

②在计算过程中明确铁过量,而未单列说明者可不扣分;

③写出正确的离子方程式同样给分. 附加题(共 10 分)

1. 氟 锂 (每空 1 分,共 2 分)

2.6 是中性 (每空 1 分,共 2 分) 3.(B) (1 分)

4.(C) (1 分)

5.pH=2.4, -lg[H+]=2.4

lg[H+]=-2.4=3.6

∴[H+]=4.0×10-3M (1 分)

CH3COOH H++CH3COO-

[H ⁺ ][CH COO ⁻ ]

3 =

[CH 3COOH]

(4.0×10⁻³) ²

1.0

= 1.6×10⁻⁵ = K (1分)

稀释后:

[H ⁺ ]² ₋₅

0.10 = 1.6×10

[H+]=1.3×10-3(M)

∴ pH=3-lg1.3=3-0.11=2.9 (2 分)

1987 年试题

可能用到的数据

一、填空(本题共 30 分)

1. O16、O17、O18 互称 .红磷和白磷互称 .

2. 浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有

   性.浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维,这一反应是 作用.浓硝酸常常显黄色是因为混有 杂质.不用浓硝酸跟锌反应制取氢气是因为浓硝酸具有

性.

1. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H

   八种气体,均为无机物.根据下列事实判断各是哪种气体.

   1. A、B、H 是三种难溶于水的无色气体,其余可溶于水.

   2. 把 A、D 混和,混和气体在光照下会发生爆炸反应,生成 E. (3)A 和 B

      在一定条件下可以反应生成 F.

1. E 和 F 反应生成白色烟雾.

2. G 可以使溴水褪色.G 可以使 C 氧化生成黄色固体. (6)C

   在较高温度时分解得到黄色固体.

(7)H 与空气混和时,由无色变成红棕色,将此混和气体冷却,则气体颜色变浅.

请写出各种气体的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H .

1. 某非金属 X 的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有 b

   个氧原子,则这种酸的分子式为.

2. 把1120 毫升(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水,配制成500

   毫升溶液,该溶液的氢离子浓度为 M,溶液的 pH 值为 .

3. 通常把铝粉和氧化铁的混和物叫 .用电石跟水反应制取的乙炔常因混有

   等杂质而有特殊难闻的气味.

4. A、B、C、D 是同一周期的四种元素.A、B、C 的原子序数依次相差为

1.A 元素的单质的化学性质活泼,A 元素的原子在本周期中原子半径最大.B 元素的氧化物 2.0 克恰好跟 100 毫升 0.50M 硫酸完全反应.B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2.根据以上事实填写下列空白:

A 的原子结构示意图 ;C 原子的电子排布式 ;BD2 的

电子式 .

若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为 .

B 的单质能在原子序数为 7 的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为: .

8.(1)写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式,

并注明反应条件: .

1. 高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO -被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方 程 式 : .

2. 历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用 CuCl2 作催化剂,在

450°C 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方 程 式 为 : .

1. 从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 .

   (5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序

为: .

9.0.17 克某卤素单质的标准状况下的体积是 100 毫升,这种卤素单质的分子量是 .

1. 某金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3

∆

2M + 2NO 2 ↑ + O2 ↑

加热 3.40 克 MNO3,生成 NO2 和 O2 共 672 毫升(标准状况时的体积). 由此可以计算出 M 的原子量为 .

1. 配平下列化学方程式,将系数填在空格内:

(1) □HClO3+ □P4+ □H2O= □HCl+ □H3PO4

(2) □Cu2S+ □HNO3= □Cu(NO3)2+ □NO↑+ □S+ □H2O

二、选择题(本题共 45 分)

下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、

• • • •

B、C、D、E)填入方括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第 1—25 题,每题 1 分;第 26—35 题,每题 2 分.

1.某三价金属阳离子,具有 28 个电子,其质量数为 70,那么它的核内中子数是

有利于 Z 的生成,应采用的反应条件是

3

4

1. 下列哪种盐能使稀 NaOH 溶液的 pH 值变小(A)FeCl3 (B)KCl (C)Na2CO3

(D)Na2S (E)CuSO4 答〔 〕

1. 下列分子或离子中不能跟质子结合的是(A)NH3 (B)H2O (C)Ca2+

(D)NH⁺ (E)S²⁻ 答〔 〕

1. 把 99.5 毫升 0.2M 氢氧化钠溶液加到 100.5 毫升 0.1M 硫酸中,所得溶液的

   pH 值为

1. 下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A)甘油和乙醇 (B)苯和水

(C)正己烷和水 (D)乙酸乙酯和水

(E)乙酸和乙醇 答〔 〕

1. 在常温常压下,取下列5 克气态烃各1 摩尔,分别在足量氧气中燃烧,

   消耗氧气最多的是

1. 下列 5 种化合物分别经催化加氢后,不能得到 2-甲基戊烷的是

1. 下列各种说法中正确的是

   1. 凡是能起银镜反应的物质一定是醛.

   2. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

   3. 在氧气中燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃.

   4. 在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯.

   5. 苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸. 答〔 〕

2. 下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是

   1. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.

   2. 人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在 1965

      年首次合成的.

   3. 重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.

   4. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.

   5. 蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜. 答〔 〕15.现有一种烃可以表示为

命名该化合物时,应认定它的主链上的碳原子数目是

1. 已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是

(A)1 (B)2 (C)3

1. 4 (E)5 答〔 〕

1. 已知合成氨反应的浓度数据如下

3H2

• N2 2NH3

起始浓度(摩/升) 3.0 1.00

2 秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是(A)0.2 摩/升·秒 (B)0.4 摩/升·秒

(C)0.6 摩/升·秒 (D)0.8 摩/升·秒

1. 1.2 摩/升·秒 答〔 〕

1. 下列几种气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是

1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是

   1. K ⁺ 、Al³⁺ 、NO ⁻ 、AlO ⁻ (B)Cu²⁺ 、Al ³⁺ 、Cl⁻ 、NO ⁻ (C)Ca ²⁺ 、Fe³⁺ 、SO²⁻ 、Mg²⁺ (D)Mg ²⁺ 、H⁺ 、Cl⁻ 、NO ⁻ (E)Na⁺ 、K⁺ 、CO²⁻ 、SO ²⁻

2. 两种元素可以组成 AB2 型化合物,它们的原子序数是

(A)3 和 9 (B)6 和 8 (C)10 和 14

答〔 〕

(D)7 和 12 (E)13 和 17 答〔 〕

21.a 元素的阳离子、b 元素的阳离子和 c 元素的阴离子都具有相同的电

子层结构,a 的阳离子的半径大于 b 的阳离子的半径,则 a、b、c 三种元素原子序数大小应符合

1. 二氧化碳中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢最好用下列哪一种溶液处理

   1. 氨水 (B)浓硫酸

(C)碳酸氢钠饱和溶液 (D)饱和石灰水

(E)碳酸钠饱和溶液 答〔 〕

1. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是

   1. 在化合物中呈+2 价 (B)单质能使水分解,放出氢气(C)氢氧化物呈两性

      (D)碳酸盐难溶于水

(E)镭比钙的金属性更强 答〔 〕24.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是

(A)只有银 (B)银和氧气 (C)银和氢气

(D)只有氢气 (E)上述都不对 答〔 〕25.在相同条件下,通以相同电量,分别电解足量的氯化铜溶液和硝酸银

溶液,如果析出 64 克铜,则可析出银的质量为

(A)108 克 (B)54 克 (C)216 克

(D)64 克 (E)以上都不对 答〔 〕26.设 N0 为阿佛加德罗常数.下列关于 0.2MBa(NO3)2 溶液的不正确说法

是

(A)1 升溶液中所含阴、阳离子总数是 0.6N0 (B)1 升溶液中含有 0.2N0 个 NO ⁻ 离子(C)500 毫升溶液中的 Ba2+离子浓度是 0.2M (D)500 毫升溶液中的 NO ⁻ 离子浓度是 0.2M

(E)500 毫升溶液中含有 0.2N0 个 NO ⁻ 离子 答〔 〕 27.当密闭容器中反应 mA(气)+nB(固) pC(气)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A 的转化率也随之降低.那么,下列几个表示

化学方程式系数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是(A)m+n>p (B)m+n<p (C)m=p

(D)m>p (E)m<p 答〔 〕 28.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2 和SO2.今用 0.228 克 CS2 在 448 毫升氧气(标准状况时的体积)中完全燃烧,反应后气体混

和物在标准状况时的体积是

1. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是

   1. 氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (B)浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

1. 碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br-

2. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应 HCOOH+OH-=HCOO-+H2O (E)金属钠跟水反应

   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

答〔 〕30.在铜跟硝酸的反应中,如果有 1 摩尔硝酸被还原了,则被氧化的铜的

物质的量为

1. 3 摩

8

1. 8 摩

3

1. 3摩

2. 3 摩

2

1. 2 摩 答〔 〕

3

31.质量相等的两份气体样品,一份是 SO2,另一份是 SO3,这两份气体样品中,SO2 与 SO3 所含氧原子的原子个数之比是

1. 摩尔某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加 7.1 克.这种元素是

   1. P (B)Mg (C)Na

(D)Al (E)Fe 答〔 〕

1. V升硫酸铁溶液中含Fe³⁺ 离子m克, 则溶液中SO²⁻ 的摩尔浓度为

   1. 56m M (B) 3m M (C) m M

V

(D) m 84V

56V

M (E) 3m 112V

56V

M 答〔 〕

1. 在氧气中灼烧 0.44

   克硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20 毫升 0.50M 氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的百分含量为

(A)18% (B)46% (C)53%

(D)73% (E)36% 答 〔 〕

1. 有A 克浓度为15%的硝酸钠溶液,若想将其浓度变为30%,可以采用的方法是:

   1. 蒸发掉溶剂的 1 (B)蒸发掉A 克溶剂

2 2

1. 加入

3 A克硝酸钠

1. 加入

3 A克硝酸钠

14 20

1. 蒸发掉溶剂的 15% 答〔 〕

三、(本题共 14 分)

1. 用化学方程式表示以空气、煤、水、为原料制备硝酸铵的过程.

2. 可用于分离或提纯物质的方法有:

下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合

1. 除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒. 答〔 〕

1. 制备下表所列的各种化合物时,请从下列(Ⅰ)项中选择原料,从(Ⅱ)

   栏里.

(Ⅰ)可供选用的有机化合物原料为

(Ⅱ)可供采用的无机试剂及实验条件为(a)加入溴水振荡.

1. 跟浓硫酸共热到 70—80℃.

2. 在催化剂存在下跟 HCl 作用(150—160℃). (d)跟硝酸反应.

(e)在催化剂存在并加热的条件下,用空气氧化. (f)跟酸性高锰酸钾水溶液作用.

(g)跟浓 HNO3 和浓 H2SO4 混和酸作用.

1. 中学实验室用下图装置制取少量溴苯.请填写下列空白.

1. 在烧瓶 a 中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管 b

   的作用有两个:一是导气,二是兼起 的作用.

2. 反应过程中在导管 c 的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的

   遇水蒸气而形成的.

3. 反应完毕后,向锥形瓶 d 中滴入 AgNO3 溶液,有 生成.

   (4)反应完毕后,将烧瓶 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察

到烧杯底部有 色不溶于水的液体.这是溶解了

的粗产品溴苯.

(5)写出烧瓶 a 中发生的反应的化学方程式 . 四、(本题共 11 分)

1. 有 A、B、C 三种一元碱,它们的分子量之比为 3:5:7.如果把 7 摩尔 A、

5 摩尔 B 和 3 摩尔 C 混和均匀,取混和碱 5.36 克,恰好能中和含 0.15

摩尔 HCl 的盐酸.试求 A、B、C 的分子量各是多少?

1. 某化合物 D,仅由 C、H、O 三种元素组成.完全燃烧 1 摩尔 D,需 4

   摩尔氧气.金属钠不能使 D 释放出氢气.氧化剂可使 D 转变为化合物

E.0.37 克 E 可与 0.20M 的氢氧化钠溶液 25.0 毫升恰好中和.试确定D、E 的结构简式.

附加题(本题共 10 分,不计入总分)

1.把 CoCl2 溶解于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2 沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用 CoCl3·5NH3 表示.把分离出的 CoCl3·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出 AgCl 沉淀.经测定,每 1 摩尔CoCl3·5NH3 只生成 2 摩尔 AgCl.请写出表示此络合物结构的化学式:此络合物中的 Co 化合价为 .

2.1.00M 醋酸钠溶液和 1.00M 盐酸各 10.0 毫升混和,得溶液A.用蒸馏水稀释 A 到 45.0 毫升,得溶液 B.试求溶液 A 和溶液 B 中氢离子浓度是多少?(此温度时醋酸的电离常数为 K=1.8×10-5)

1987 年试题答案及评分标准

一、(共 30 分)

1. 同位素 同素异形体 (每空 0.5 分,共 1 分)

2. 氧化 酯化 二氧化氮(或 NO2)氧化 (每空 0.5 分,共 2 分)

6.铝热剂 磷化氢和硫化氢 (每空 1 分,共 2 分)

7.

3Mg+N2

Mg3N 2

(每空1分, 共5分)

8. MnO2 + 4HCl △

Cl 2 ↑ + MnCl 2 + 2H2 O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 ↑ + 8H2 O

4HCl + O CuCl2 2Cl + 2H O

² 450℃ ^{2 2}

氯元素的化合价由-1 升高到 0

KMnO₄ > MnO₂ > O ₂ (每空 1 分,共 5 分)

9.38 (2 分)

10.108 (2 分)

11.

1—25 题各 1 分,共 25 分;26—35 题各 2 分,共 20 分(评分标准请参照试题说明)

三、(共 14 分)

△

1. (1)C + H 2 O(气)

CO + H 2

(0.5分)

CO + H O(气) 催化剂CO + H (0.5分)

2 △ 2 2

(2)N₂ + 3H₂

催化剂加热加压

2NH₃ (1分)

(3)4NH ₃ + 5O₂

催化剂

△

4NO + 6H₂O (1分)

(4)2NO+O2=2NO2 (0.5 分)

3NO2+H2O=2HNO3+NO (0.5 分)

(5)NH3+HNO3=NH4NO3 (1 分)

注: ①(1)中将两个方程式合写成C + 2H O 催化剂CO + 2H 同样给1分.

2 △ 2 2

②(4)中的第二个方程式如写成 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 同样给 0.5 分.

2.(1)C (2)F (3)I (4)A (5)E (6)H (每小题 0.5 分,共 3 分)

3.

(每组答案 0.5 分,共 3 分)

4.(1)冷凝器(2)HBr

(3)淡黄色沉淀或 AgBr 沉淀(4)褐 溴

(5)C6 H 6 + Br2 Fe→ C6 H5 Br + HBr (每空0.5分, 共3分)

注:第 4 题中的第(5)空,反应条件如写催化剂或 FeBr3 均不扣分. 四、(共 11 分)

1.[解法 1]设 A、B、C 的分子量分别为 Ma、Mb、Mc.

由题意:Ma:Mb:Mc=3:5:7

解之可得:Ma=0.6Mb Mc=1.4Mb (1 分) 混和碱 5.36 克为 0.15 摩尔,15 摩尔混和碱的质量为

7M + 5M + 3M = 5.36 ×15 (2分)

a b c

0.15

4.2Mb+5Mb+4.2Mb=536

得出:Mb=40、Ma=24、Mc=56 (各 1 分,共 3 分)

[解法 2]设 A、B、C 的分子量分别为 3x、5x、7x,混和碱 5.36 克中含 A7y 摩尔、含 B5y 摩尔、含 C3y 摩尔.

7y·3x + 5y·5x + 3y·7x = 5.36

可得7y + 5y + 3y = 0.15 (列出联立方程,2分)

解之: x = 8



(解出x = 8,1分)

∴ A、B、C 的分子量分别为 24、40、56. (各 1 分,共 3 分) 注:其它合理解法,参照给分.其中得出正确分子量 3 分,列式及中途

计算 3 分,全题 6 分.

1. 由题意可知 E 为羧酸,设其分子量为 x,且为一元羧酸.得方程式:

0.37 = 0.20×25.0

解出x = 74 (1分)

方程式系数符合题意,由此可知答案正确.

注:其它合理解法,只要推理合理,并写对 D、E 的结构简式,都给全分.D、E 的结构简式写错时,对正确的推理及计算过程参照上面解法,分段给分,但给分不能超过3 分.验算部分不作要求,也不记分. 全题 5 分.

附加题(共 10 分,不计入总分)

1.[Co(NH3)5Cl]Cl2 (3 分)

+3 (1 分)

2.CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

CH3COOH CH3COO-+H+ (1 分)

A的浓度1.00 = 0.50(M) B的浓度 0.50×20 = 0.22(M) (1分)

2 45

设 A、B 溶液中氢离子浓度分别为 x、y

x2 －5

则 0.50 = 1.8×10 (1分)

x=3×10-3(M) (1 分)

y2 －5

0.22 = 1.8×10 (1分)

y=2×10-3(M) (1 分)

注:其它合理解法,参照上面解法,分段给分.

1988 年试题

可能用到的数据

一、选择题(每题 1 分,共 30 分)

选择题每题各有一个或两个正确答案．试将每题正确答案的标号(A、

• • • • •

B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分; 若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．

1. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有

   1. 食醋 (B)白酒 (C)食盐 (D)葡萄糖

4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是

(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1

5.n 摩尔 N2 和 n 摩尔 14CO 相比较,下列叙述中正确的是

(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等

答〔 〕

答〔 〕

1. 同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是

(A)密度比为 16:11 (B)密度比为 11:16

(C)体积比为 1:1 (D)体积比为 11:16

答〔 〕

1. 某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是

   1. C2H4 (B)C2H5OH

(C)CH3CHO (D)CH3COOH

答〔 〕

8.M 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去,形成

离子化合物Z, 下列说法中不正确的是

• • •

(A)Z 的熔点较高 (B)Z 可以表示为 M2Y

(C)Z 一定溶于水 (D)M 形成+2 价阳离子

答〔 〕9.某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能

具有的性质是

1. 该元素单质是导体

2. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性

(D)该元素的最高化合价呈+5 价

答〔 〕10.由 C、H、O 组成的化合物 8.80 毫克,完全燃烧后得到 CO222.0 毫

克,H2O10.8 毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12

(C)C5H12O2 (D)C5H12O

答 〔 〕

11.1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是

(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9 千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6 千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6 千焦

(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6 千焦

1. 常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠

(C)红磷 (D)苯酚

答〔 〕

答〔 〕

1. 某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:

(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对

(C)(4)、(5)不对 (D)全部正确

答〔 〕

1. 下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的 是(A)用溴碘化钠以应制碘

1. 用锌和稀硫酸反应制取氢气

2. 在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰

答〔 〕

1. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是

   1. AgNO3 (B)H2SO4

(C)NaOH (D)NaCl

答〔 〕16.把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组

成各种原电池.若 a、b 相连时,a 为负极;c、d 相连时 c 为负极;a、c 相连时c 为正极;b、d 相连时 b 为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为

(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b

(C)c>a>b>d (D)b>d>c>a

答〔 〕17.选用一种试剂即能把浓度均为 1M 的 Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、

BaCl2 溶液加以区别,这种试剂是

(A)CaCl2 (B)AgNO3

(C)H2SO4 (D)NaOH

答〔 〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使

人中毒的

(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇

答〔 〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一

溴化物

C8H9Br 有三种同分异构体的是

答〔 〕

(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯

(C)乙烯和丙烯 (D)2-甲基-2-丁烯

1. 下列化学方程式中不正确的是

• • •

答〔 〕

(C)CH CH Br + H O ^N^a^OH→ CH CH OH + HBr

(D)CH3COONa + CO2 + H2 O—→ CH3COOH + NaHCO 3

答〔 〕

1. 在 50 克含有 1.17 克氯化钠和 0.84 克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3

   溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87 克固体.由此可以得出的正确结论是

   1. 氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水

(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成

1. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

   1. 氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液

(C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液

答〔 〕

答〔 〕

1. 称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,

   如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为

(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:1

答〔 〕

1. 摩尔的下列氧化物,分别加入1 升0.1MNaOH 溶液中,形成的溶液的 pH 值最小的是

   1. 二氧化氮 (B)二氧化碳

(C)二氧化硫 (D)三氧化硫

1. 在室温下,向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体,溶液的pH 值随通入 SO2 体积的变化曲线示意图,合理的是

2. 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是

   1. NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5

答〔 〕

答〔 〕

1. 工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸, 为了除去杂质需调节溶液的 pH 值到 4.应加入试剂是

   1. 氢氧化钠 (B)氨水

(C)氧化锌 (D)氯化锌

答〔 〕29.往X 盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有

白色沉淀.X 盐可能是

(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙

(C)硝酸银 (D)碳酸钠

答〔 〕

1. 在高温下,反应 2HBr(气) H2(气)+Br2 (气)-Q 达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是

   1. 减小压强 (B)缩小体积

(C)升高温度 (D)增大氢气浓度

答〔 〕

二、选择题(每题 2 分,共 30 分)

本题说明和解答要求,同第一题.

1. 设 N0 为阿佛加德罗常数,下列是对 0.3M 硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1 升溶液中含有 0.3N0 个钾离子

(B)1 升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9N0 (C)2 升溶液中钾离子浓度为 1.2M

(D)2 升溶液中含有 0.6N0 个硫酸根离子

答〔 〕

1. 下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH4O (B)C2HCl3

(C)C2H2Cl2 (D)CH2O2 答〔 〕

1. 在高温下用一氧化碳还原 m 克氧化铁得 n 克铁,氧的原子量为

   16,则铁的原子量为

   1. 2(m - n)

3n

1. 24n

m - n

1. m - n

8n

1. 24(m - n)

答〔 〕

1. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有 4

   摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是

(A)22.4 升 (B)11.2 升

(C)44.8 升 (D)89.6 升 答〔 〕

1. 在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中 ,

经足够时间后, 试管内气体的体积缩小为原体积的 3

5

, 则原混和气体中氮气与

二氧化氮化体的体积比是

(A)2:3 (B)3:2

(C)3:5 (D)5:3 答〔 〕

1. 将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积混和后,

   溶液中的氢离子浓度最接近于

(A) 1 (10^-8 + 10^-10 )M (B)(10^-8 + 10^-10 )M

2

(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M 答〔 〕

1. 用等体积的 0.1M

   氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的

摩尔浓度比是

(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3

答〔 〕

1. 在一个固定体积的密闭容器中,加入 2 摩尔 A 和 1 摩尔 B,发生反应

2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为 W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为 W 摩尔/升的是

1. 4 摩尔 A+2 摩尔 B

2. 2 摩尔 A+1 摩尔 B+3 摩尔 C+1 摩尔 D (C)3 摩尔 C+1 摩尔 D+1 摩尔 B

(D)3 摩尔 C+1 摩尔 D 答〔 〕

1. 下列说法正确的是

   1. H+的氧化性比 Cu2+强 (B)H2O 既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2 既有氧化性又有还原性 (D)I ^-的还原性比 Br ^-强 答〔 〕

2. 在一定温度下,反应 A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是

   1. 单位时间生成 n 摩尔的 A2 同时生成 n 摩尔的 AB (B)容器内的总压不随时间变化

1. 单位时间生成 2n 摩尔的 AB 同时生成 n 摩尔的 B2

2. 单位时间生成 n 摩尔的 A2 同时生成 n 摩尔的 B2, 答〔 〕

11.99 毫升 0.1M 盐酸和 101 毫升 0.05M 氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为

(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.3 答〔 〕

12.W 克 10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是

1. 再加入 W 克食盐

10

1. 蒸发浓缩成 W 克食盐溶液

2

1. 蒸发掉溶剂一半

2. 再加入 2W 克 25%食盐溶液 答〔 〕

13.20 毫升 1M 醋酸溶液跟 40 毫升 0.5M 氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)

(A)[Na+]>[Ac^-]>[OH ^-]>[H+]

(B)[Na+]＝[Ac^-]，[Ac^-]>[OH^-]>[H+]

(C)[Na+]>[OH ^-]>[Ac^-]>[H+]

(D)[Na+]>[OH ^-]>[H+]>[Ac^-]

答〔 〕

1. 下列离子方程式中 错误的是

• • •

1. 铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=2F3++3H2↑

2. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

   (C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(D)碳酸镁跟稀硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 答〔 〕

1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

   1. K + 、HCO - 、CO²- 、Br^-

3 3

1. CO²-、HCO^{- 、OH-、K+}

3 3

1. Fe³+ 、Cu²+ 、NO^{- 、SO2}-

3 4

(D)H + 、Cl - 、Na + 、SO ^2-

答〔 〕

三、(本题共 20 分)

1. 元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1.原子中能量最高的是

电子,其电子云在空间有 方向;元素 X 的名称是 ;它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈 形;该氢化物可以与 H+ 离子以 键相合.

1. X、Y、Z 三种元素.已知:

   1. 它们是周期表的前 20 号元素,Y 和 Z 不在同一周期. (2)它们可以组成化合物 XY2、YZ2 和 XZ.

1. X 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同.

2. XY2 能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y 的氧化物

   YO2 反应,可以得到另一种白色沉淀 A.

请填写下列空白:

X 是 ;Y 是 ;Z 是 ;A 是 .

XY2 与水反应的化学方程式是 .

1. 某化合物

   A 的分子式为 C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个 CH3、两个

可能的结构简式.(写出五个或五个以上的,本小题为 0 分) (1) (2) (3) (4)

1. 已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如

   又知涤纶树脂的结构简式为

   1. 写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:

和 (2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).

1. 配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.

   1. 如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:

□P + □CuSO4 + □H 2 O = □Cu + □H 3PO4 + □H 2SO4

1. 若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:

□P + □CuSO4 + □H 2 O = □Cu3P + □H 3PO4 + □H 2SO4

四、(本题共 8 分)

实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.

1. 调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋

动.

1. 某学生用已知质量Y 克的表面皿,准确称取W 克样品.他在托盘天平的

右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 .

1. 加入的 A 是 ,检验 A 是否过量的方法是

.

1. 过滤时,某学生的操作如左图.请用文字说明图中的错误是.

1. 滤液中加入的B 物质是 .应该加入过量的B 物质,理由是 .

2. 为了检验沉淀是否洗净 , 应在最后几滴洗出液中加入

, 若 , 表示沉淀已洗净.

1. 得到的固体 C 是 .

2. 该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .

3. 配制 100 毫升 0.20M 氯化钾溶液:

某学生将准确称量的 1.49 克氯化钾固体放入烧杯中,加入约 30

毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入 100 毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3 厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切, 把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.

该生操作中的错误是 和 ．

五、(本题共 12 分)

1. 甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和 0.10 克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停

止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为 4.04 克,将它继续

加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气 672 毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.

1. 由 A、D、E、G 四种元素组成的化合物的分子式为 AxDy(E2G4)z.已知:

   (1)x、y、z 为整数,且 x+y+z=7.

1. 取 8.74 克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的 E、G 元素完全转化成气态化合物EG22.688 升(标准状况下),其密度为1.965 克/升,EG2 能使澄清石灰水变浑浊.

2. 发生上述反应后,A、D 以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使 D 离子全部还原所消耗的铁粉质量为 0.56 克.

3. 化合物中 D 元素的百分含量为 12.8%.

试通过计算和推理确定 E、G、D、A 各是什么元素,求出 x、y、

z 的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)

解:(1)确定 E 和 G

E 是 ;G 是 . (2)确定 x、y、z 和 D

x= y= z= ;D 是 . (3)确定 A 并写出化合物的分子式

A 是 ;该化合物的分子式是 .

1988 年试题答案及评分标准

一、(每题 1 分,共 30 分)

二

三、(共 20 分)

2p(写出 np 不扣分)

三种互相垂直的伸展氮(或 N)

(写成、NH3 都不给分)

三角锥 (每空 0.5 分,共 3 分)

配位

2.X 是:钙(或 Ca) Y 是:碳(或 C)

Z 是:硫(或 S)沉淀 A 是:碳酸钙(或 CaCO3)

化学方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(每空 1 分,共 5 分) 注：①将 X、Y、Z 误写为 CaC2、CS2、CaS 不给分.

②写化学方程式时,未写↑不扣分.

3.(1)CH3 - C H - CH2 - CH2 - CH3

|

Cl

1. CH3 - CH2 - C

|

H - CH2 - CH3

Cl

1. CH3 - C H - CH2 - CH2 - Cl

|

CH3

1. CH3 - CH2 − CH

|

CH3

• CH2 - Cl

(每空 0.5 分,共 2 分)

注:①答案超过 4 个,本题记作 0 分;

②写了 4 个答案或少于 4 个答案,每写对 1 个给 0.5 分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.

4.(1)两种单体的结构简式:

(如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分) (2)电解食盐水制 Cl2、NaOH:

2NaCl + 2H O 电解2NaOH + H ↑ + Cl ↑

(分子式错扣 1 分,未写↑不扣分)

制乙二醇: CH2 = CH 2 + Cl2 → C H 2 — C H 2

(1分)

(不写溶剂 CCl4 不扣分)

(CCl4 ) | |

Cl Cl

(1 分)

(1 分)

制对苯二甲酸

(氧化反应,不必配平) (2 分)

(2 分)

(2 分)

四、(共 8 分)

1.右 (0.5 分)

1. 继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空 0.5 分,共 1 分)

2. 碳酸钾(或 K2CO3)

用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴 加 K2CO3 溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).

(每空 0.5 分,共 1 分)

1. 玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上

漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 (每空 0.5 分,共 1 分) 5.盐酸(或 HCl) 除尽过量的 K2CO3 (每空 0.5 分,共 1 分)

1. 硝酸银溶液(或 AgNO3 溶液)

无沉淀生成 (每空 0.5 分,共 1 分)

1. 碳酸钙(或 CaCO3) (0.5 分)

W - W MCaCl2

² MCaCO

1. KCl与CaCl2 的质量比 = ³

W MCaCl2

² MCaCO

(1分)

[答(W - W MCaCl 2

): W MCaCl 2

3

, WMCaCO3 − 1, 100W

• 1都算正

² MCaCO

² MCaCO

W2 MCaCl2 111W2

确, 但答案中出现W1 者, 均不给分]

1. 溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)

没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30 毫升)蒸馏水洗涤烧杯 2— 3 次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)

(每空 0.5 分,共 1 分)

(要求指出这两个错误,答对一个给 0.5 分.如果多答者不加分.)

五、(共 12 分)

1.[解法 1]设乙分解 KClO3 的质量为 x 克

2KClO MnO2 2KCl + 3O ↑

(0.5分)

3 △ 2

2×122.5 2×74.5 3×22.4

x 0.672

x = 2×122.5×0.672

3×22.4

(1分)

= 2.45( 克) (0.5分)

设甲分解 KClO3 的质量为 y 克

4.04 克混和物中 KCl 的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)

y = 2×122.5×1.49

2× 74.5

(1分)

= 2.45(克) (0.5分)

甲实验时 KClO3 分解的百分率为

2.45

2.45 + 2.45

×100% = 50% (0.5分)

[解法 2]

2KClO3

MnO2

△

2KCl + 3O2 ↑

(0.5分)

乙收得的O2

为: 0.672 = 0.030( 摩) (0.5)

22.4

乙实验中分解的KClO

为: 2

3 3

×0.030 = 0.020(摩) (0.5)

乙实验中分解 KClO3 的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5 分) 甲实验中分解 KClO3 的"物质的量"等于生成 KCl 的"物质的量",即

4.04 - 0.10 - 2.45

74.5

(1分)

= 0.020(摩) (0.5分)

甲实验时 KClO3 分解的百分率为:

0.020

0.020 + 0.020

×100% = 50% (0.5分)

2.(1)EG2 的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)

(第 1 小题共 4 分)

EG2 的分子量为 44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以 EG2 是CO2 (0.5 分)

E 是碳(或 C),G 是氧(或 O) (每空 0.5 分,共 1 分)

(2)CO

的" 物质的量": 2.688

² 22.4

= 0.12(摩) (0.5)

8.74克化合物中含(C O )的" 物质的量": 0.12 = 0.06( 摩) (0.5)

2 4 2

用铁粉还原 D 离子,由于铁粉过量,Fe 只能被氧化Fe2+.所消耗Fe 的"物质的量":

0.56 = 0.01( 摩) (0.5分)

56

0.01 摩尔 Fe 失去 0.02 摩尔电子,若 D 离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的 D 的"物质的量":

0.01×2=0.02(摩) (0.5 分)

分子内 D 与(C2O4)的"物质的量"之比为 0.02:0.06,则 y:z=1:3

∵x+y+z=7 且 x、y、z 都是整数,

∴x=3,y=1, z=3

(注:这是化学推理的结果.若D 离子还原时化合价降低 2,则D 的" 物质的量" 与所消耗铁的" 物质的量" 相等, 皆为 0.01 摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则 y=1、z=6、x=0 这与题意矛盾.若 D 离

子化合价降低大于 2,也与题意矛盾).

(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)

D的原子量: 8.74×12.8% = 56 (0.5分)

0.02

x=3 y=1 z=3; D 是铁(或 Fe) (每空 0.5 分,共 2 分) (3)∵x=z=3,8.74 克化合物中含 A 和(C2O4)的"物质的量"都是 0.06摩尔,Fe 是 0.02 摩尔 (0.5 分)

∴A的原子量 = 8.74 - 56×0.02 = 44×2×0.06 = 39 (0.5分)

0.06

A是钾( 或K); 化合物的分子式是K 3Fe(C 2 O 4 )3

(每空 0.5 分,共 1 分)

(第 2 小题共 8 分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.

②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.

③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)

1989 年试题

可能用到的数据

原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40

Cu 63.5 Ag 108

一、二、三题都是选择题**,** 每题各有一个或两个正确答案**.** 试将每题正确

• • • • •

答案的编号(A、B、C、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.

一、选择题(每题 1 分,共 12 分)

1. 下列物质中,属于高分子化合物的是

   1. 淀粉 (B)油脂 (C)棉花 (D)蔗糖 答〔 〕2.下列盛放物质的方法,错误的是

1. 只能用排水集气法收集的气体是

   1. H2 (B)NO (C)CH4 (D)C3H8 答〔 〕

2. 现有 5

   种气体:①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S,在实验室里能用启普发生器来制取的是

(A)①、④、⑤ (B)②、④、⑤

(C)①、②、④ (D)①、③、⑤

答〔 〕5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯

化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 答〔 〕(A)AgNO3 (B)BaCl2 (C)NaOH (D)NH3·H2O

1. 等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

   1. 原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量 答〔 〕7.下列溶液中的[Cl-]与50 毫升1 摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl-]相等的

是

(A)150 毫升 1 摩尔/升氯化钠 (B)75 毫升 2 摩尔/升氯化铵(C)150 毫升 3 摩尔/升氯化钾 (D)75 毫升 1 摩尔/升氯化铝

答〔 〕

8.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径

大于 Y 元素的阳离子半径;Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径.X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是

答〔 〕

(A)X>Y>Z (B)Y>X>Z (C)Z>X>Y (D)Z>Y>X

1. 与 OH-具有相同质子数和电子数的微粒是

   1. F⁻

   2. Cl⁻

   3. NH

   4. NH⁻

答〔 〕

10.90℃时水的离子积 KW=3.8×10-13,该温度时纯水的 pH 值(A)等于 7 (B)小于 7 (C)大于 7 (D)无法确定

答〔 〕

1. 下列说法正确的是

   1. 二氧化硅溶于水显酸性

   2. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

   3. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

   4. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 答〔

      〕12.下列说法错误的是

(A)石油中含有 C5—C11 的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油(B)含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

1. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物

2. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

答〔 〕

二、选择题(每题 2 分,共 28 分)

1. 下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是(A)氯气通入石灰水

1. 二氧化碳通入苯酚钠的水溶液

2. 一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水

3. 二氧化氮与水反应 答〔 〕

1. pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,

   在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是

   1. 一样多 (B)醋酸比硫酸多

(C)硫酸比醋酸多 (D)无法比较

答〔 〕15.在 100 毫升 0.1 摩尔/升醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH

值都增大,可以采用的方法是

1. 加少量 1 摩尔/升氢氧化钠溶液

2. 加少量 1 摩尔/升盐酸

3. 加 100 毫升水 (D)加热 答〔 〕16.已知下列两个热化学方程式

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6 千焦

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0 千焦

实验测得氢气和丙烷和混和气体共 5 摩尔完全燃烧时放热 3847 千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1

答〔 〕

17.99 毫升0.5 摩尔/升硫酸跟101 毫升/升氢氧钠化溶液混和后,溶液的pH 值为

(A)0.4 (B)2 (C)12 (D)13.6

答〔 〕18.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 摩尔氨气②标准状况下 22.4 升氦③4℃时 9 毫升水④0.2 摩尔磷酸钠

(A)①④②③ (B)④③②①

(C)②③④① (D)①④②③

答〔 〕19.在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是

1. NH⁺ ,Al³⁺ ,SO²⁻ , NO ⁻

4 4 3

1. K ⁺ , Na ⁺ ,AlO ⁻ , NO ⁻

2. K ⁺ , NH⁺ , MnO- ,SO²⁻

4 4 4

1. Na⁺ , K⁺ , NO ⁻ , HSO -

答〔 〕

1. 某离子 X²⁺的最外层电了排布是 5s2.当把固体 XCl2 溶于水配制成溶液时,需加入少量的单质 X 和盐酸.由此判断下列说法正确的是

   1. X 元素常见的化合价是+2 和+4 (B)X(OH)2 是强碱

1. XCl2 溶液显酸性

2. X 元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

1. 下列事实中不能 应用勒沙特列原理来解释的是

• •

1. 往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多(B)加入催化剂有利于氨氧化的反应

(C)高压有利于合成氨的反应 (D)500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

答〔 〕

答〔 〕

1. 下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

1. 下列离子方程式正确的是

   1. 水中加入金属钠: Na + 2H O = Na⁺ + 2OH ^- + H ↑

   2. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸: CO²⁻ + 2H^{+ = CO ↑ + H}

      O

3 2 2

1. 氢氧化铜中加入盐酸: OH^- + H⁺ = H O

   (D)磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:

2H PO^- + 3Ba ²⁺ + 4OH ^- = Ba (PO ) ↓

• 4H O

2 4 3 4 2 2

答〔 〕24.乙烯的丙烯按 1:1(摩尔)聚合时,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的

结构式可能是

答〔 〕

25.下列有机反应的化学方程式正确的是

答〔 〕26.X、Y、Z 三种元素的原子,其最外电子层排布分别为 ns1、3s23p1 和

2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是(A)XYZ2 (B)XYZ3 (C)X2YZ2 (D)X3YZ3

答〔 〕

三、选择题(每题 3 分,共 15 分)

27.体积为 V 毫升、密度为 d 克/厘米 3 的溶液,含有分子量为 M 的溶质m 克,其摩尔浓度为 C 摩尔/升,质量百分比浓度为 W%.下列表示式中正确的是

(A)C = W×1000×d

M

(B)m = V·d W

100

(C)W% = C×M % (D)C = 1000×m

1000×d

V×M

答〔 〕

28.在 273℃和 1.01×105 帕斯卡条件下, 将 1.40 克氮气、1.60 克氧气和 4.00 克氩气混和,该混和气体的体积是

(A)3.36 升 (B)6.72 升

(C)8.96 升 (D)4.48 升

答〔 〕29.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

1. 3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子

2. 3p 亚层上只有 1 个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1 个空轨道的原子

3. 最外层电子排布为 1S2 的原子和最外层电子排 布为2S2P6

   的原子(D)最外层电子排布为 1S2 的原子和最外层电子排 布为 2S2 的原子

答〔 〕30.右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响

在图中,Y 轴是指

(A)平衡混和气中 R 的百分含量(B)平衡混和气中 G 的百分含量(C)G 的转化率

(D)L 的转化率

答〔 〕31.一定条件下,将等体积 NO 和 O2 的混和气体置于试管中,并将试管倒

立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

(A)1/4 (B)3/4 (C)1/8 (D)3/8 答〔 〕

四、(本题共 14 分)

1. 下列有机化合物中,有的有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是(填入编号) ; (2)可以看作酚类的是 ;

(3)可以看出羧酸类的是 ; (4)可以看出酯类的是 .

1. 一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有 8 种,某学生却写了如下 10 种:

其中,两两等同的式子是 和 , 和 。

1. 有

   4 种钠的化合物 W、X、Y、Z,根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的分子式.

W 是 ,X 是 ,Y 是 ,Z 是 .

1. 在适当的温度和压力下,4 体积某气态化合物完全分解后产生 1

   体积磷蒸气和6 体积氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为 ,该分解反应的化学方程式为 .

2. 某温度时,在 2 升容器中 X、Y、Z

   三种物质的物质的量随时间的变化线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ; 反应开始至 2 分钟,Z 的平均反应速度为 .

1. 将等体积的 0.4 摩尔/升 CH3COONa 溶液与 0.2 摩尔/升 HNO3

   溶液相混和,混和液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为 .

2. 配平下列化学方程式,将系数填在括号内.

[ ]Cu2S+[ ]HNO3=[ ]Cu(NO3)2+[ ]H2SO4+[ ]H2O

五、(本题共 8 分)

实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:

图中 A、B、C、D、E、F 的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出.根据要求填写下列各小题空白.

1. 如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号）(

   )接( )接( )接( )接( )接( );其中,(2)与(4) 装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是 接 .

2. 装置(2)的作用是 ; 装置(4)的作用是 ;

装置(6)中发生反应的化学方程式是 .

1. 实验开始时,应首先检难装置的 ;实验结束时,应先熄灭 处的酒精灯.

2. 在装置(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式为

3. 待充分反应后,装置(1)的玻离管中剩余物呈

   色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈 色.

六、(本题共 11 分)

1. 固体 A、B 都由两种相同的元素组成.在 A、B

   中两种元素的原子个数比分别为 1:1 和 1:2.将A 和B 在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体). 由 D 最终可制得 E(酸),E 和另一种酸组成混和酸,常用于制取有机炸药.

E 的稀溶液和 A 反应时,生成 G(气体)和 F(溶液),G 通入 D 的水溶液,有浅黄色沉淀生成.

在 F 中滴入溴水后,加入氢氧化钾溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转变为 C.根据上述事实回答:

1. A 的分了式是 ,B 的分子式是 . (2)写出下列反应的化学方程式

①B 煅烧生成 C 和 D

②G 通入 D 溶液中

③在 F 中滴入溴水

(3)写出 A 和 E 反应的离子方程式

1. 在红磷存在时,羧酸跟溴起反应,可以在连接羧基的碳原子上导入溴

原子.例如: RCH COOH ^红^磷→ RCHCOOH

2

Br₂ |

Br

把下列各步变化中指定分子式的有机产物的结构式填入空格内:

七、(本题共 12 分)

1. 氢气和氧气的混和气体,在 120℃和一定压强下体积为 a

   升,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为 b 升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?

47.18.4 克 NaOH 和 NaHCO3 固体混和物,在密闭容器中加热到约 250℃, 经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 克.试计算原混和物中 NaOH 的百分含量.

1989 年试题答案及评分标准

一、(每题 1 分,共 12 分)

二

三、(每题 3 分,共 15 分)

27.B、D 28.C 29.B、C 30.B 31.C

四、(共 14 分)

32.(1)B、D (2)A、B、C (3)B、C、D (4)E

(每空 0.5 分,共 2 分.每空少答或多答者,不给分)

33.F 和 G;I 和 J(每组两空全对,给 1 分,否则不给分.共 2 分)

34.W 是 NaHCO3 X 是 Na2CO3 Y 是 NaOH Z 是 Na2O2

35.PH3;4PH =P +6H

36.3X+Y=2Z;0.05 摩尔/升·分

(每空 0.5 分,共 2 分)

(每空 1 分,共 2 分)

(每空 1 分,共 2 分)

37.[Na ⁺ ] > [CH COO^- ] > [NO^- ] > [H⁺ ] > [OH^- ]

3 3

(2 分.只少答〔OH -]而其它离子浓度的顺序都对者,给 1 分) 38.[3]Cu2S+[22]HNO3=[6]CuNO3)2+[10]NO+[3]H2SO4+[8]H2O(2 分)

五、(共 8 分)

39.(5)接(3)接(4)接(2)接(1)接(6)〔或(3)接(5)接(4)接(2)接(1)接(6)〕;

(此空 1.5 分,错一个序号扣 0.5 分,错两个以上不给分) C 接 B(或 B 接 C) (每空 0.5 分,共 1 分)

40.除去氯气中混杂的水蒸气;除去氯气中混杂的氯化氢气体; Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

41.气密性,(1)

42.4NaCl(固) + 4H2SO4 (浓) + MnO2

+2H2 O

(每空 0.5 分,共 1.5 分)

(每空 0.5 分,共 1 分)

∆

MnCl 2 + 4NaHSO 4 + Cl2 ↑

  ∆

或NaCl(固) + H 2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl

  ∆

4HCl + MnO2 MnCl 2 + Cl2 ↑ + 2H2 O

  ∆

( 或2NaCl(固) + 4H 2SO4 (浓) + MnO2 Mn(HSO4 ) 2 + 2NaHSO4 +

Cl 2 ↑ + 2H2 O)

(写总化学方程式给 2 分;写两个分步化学方程式,1 个给 1 分)

1. 棕褐(或棕黄),绿 (每空 0.5 分,共 1 分)

六、(共 11 分)

44.(6 分)

1. FeS,FeS2 (每空 1 分,共 2 分)

(2)①4FeS + 11O 高温 2Fe O + 8SO

(1 分)

②2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

③6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2 (SO4 ) 3 + 2FeBr3

(3)FeS+2H+=Fe2++H2S↑

(1 分)

(1 分)

(1 分)

注:H2SO3 写成 SO2+H2O,也给分.如反应物写成 H2S+SO2,不给分.

45.(5 分)

注: CH CHCOOH 写成CH CHCOO - 或CH CHCOONa**,** 也给分**.**

3 3 3

| | |

OH OH OH

七、(共 12 分)

46.(5 分)

设原混和气体中氢气和氧气的体积分别为VH 和VO ,

2H2+O2=2H2O

(0.5 分)

1. 若原气体中VH / VO ≥2, 说明反应后减少的体积就是VO ,

所以VO

V

2

= a - b(升)

= b( 升)

(1 分)

(1 分)

1. 若原气体中VH / VO < 2(或若O2 过量), 因为反应掉的O2 的体积为

(a - b)升,

所以VH

V

2

47.(7 分)

(0.5 分)

= 2(a - b)(升) (1分)

= a - 2(a - b) = 2b - a(升) (1分)

混和物加热时的化学方程式为：

2NaHCO3△ = Na 2CO3 + CO2 + H2 O

(1分)



2NaOH + CO2 = Na 2 CO3 + H 2 O 

(也可写成 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O)

若混和物中 NaOH 和 NaHCO3 的物质的量之比为 1:1,则加热后应失重

18.4×

MH O

MNaOH + M NaHCO

= 18.4×

18

40 + 84

= 2.67(克)

(M为摩尔质量)

(1 分)

若混和物中 NaOH 和 NaHCO3 的物质的量之比大于或小于 1:1,则混和物的失重分别应小于或大于 2.67 克. (1 分) 现混和物失重为 18.4-16.6=1.8 克(克),说明混和物中 NaOH 过量.

(1 分)

设 NaOH 质量为 x,NaHCO3 质量为 18.4-x,

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

84

18.4 - x

= 18

1.8

(1分)

x = 10( 克) (1分)

NaOH的百分含量为

10

18.4

×100% = 54.3% (1分)

1990 年试题

可能用到的数据

原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32

一、选择题(本题共有 5 小题,每小题 1 分,共 5 分)

说明: 每小题 只有一个选项符合题意.请将所选项的编号(A、B、C、

• • • •

D)填入括号内.

1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量

(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量

1. 设 NA 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

   1. 2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NA (B)18 克水所含的电子数目为 NA

(C)在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为 NA (D)32 克氧气所含的原子数目为 NA

答〔 〕

答〔 〕

1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体.从现代的观点看,

   你认为这三个论点中, 不确

• •

切的

•

1. 只有③ (B)只有①③

(C)只有②③ (D)有①②③

答〔 〕

1. 下列四种物质,只能跟 NaOH 溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2

(C)KHSO4 (D)CH3COONH4

1. 以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中

(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中

(D)少量钠贮存在煤油中

二、选择题(本题共有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)

答〔 〕

答〔 〕

说明**:** 每小题有一个或两个选项符合题意, 请将所选项的编号(A、B、

• • • • •

C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;

若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.

1. X、Y、Z 分别代表 3 种不同的短周期元素.X 元素的原子最外层电子排布为

   ns1;Y 元素原子的 M 电子层中有 2 个未成对电子;Z 元素原子的 L 电子层的 P 亚层中有 4 个电子.由这 3 种元素组成的化合物的分子式可能是

   1. X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ4

答〔 〕7.某元素 X 的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质 2.8 克与氧气

充分作用,可得到 6 克化合物 XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期

(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族

答〔 〕

1. 下列说法正确的是

   1. 可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等

   2. 在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态

   3. 在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

   4. 在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

答〔 〕

1. 下列说法正确的是

   1. 酸式盐的溶液一定显碱性

   2. 只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

   3. 纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

   4. 碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

答 〔 〕10.把 0.05 摩NaOH 固体分别加入下列 100 毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是

• • • •

(A)自来水 (B)0.5 摩/升盐酸

(C)0.5 摩/升醋酸 (D)0.5 摩/升氯化铵溶液

答〔 〕11.已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列

物质的氧化能力由大到小的顺序是

(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+

答〔 〕12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类

型的是

1. 碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化 (D)苯和已烷的蒸发

答〔 〕

13. 下列反应的离子方程式 不正确的是