分子运动说

当阿伏伽德罗的分子概念在 19 世纪后半叶被人们普遍接受后，克劳修斯对宏观的热力学现象作了微观的动力学研究和解释：气体是由大量运动着的弹性质点——分子组成的，气体分子运动时，通过各个方向上的不规则的相互碰撞，交换动量和动能。气体的压力便是气体分子对器壁碰撞的总效应。运动的速率（不考虑方向的速度，作为标量的速度值）随气体的温度升高而增加，气体的热能就是分子运动的平均动能。这样，他就对气体的压力和温度作出了微观解释。克劳修斯还从若干参数出发，导出了气体温度、压力与分子平均动能之间的关系的数学表达式。

1860 年，英国人麦克斯韦（1831～1879）用概率统计的方法发现气体处于热平衡时，尽管个别分子运动的速率大小是偶然的，但从整体来说，大量气体分子的速率分布却是遵从一定规律的，在一定速率区间运动的分子数目是相对确定的。这一规律便是气体分子速率分布规律，它是气体分子论的基本规律之一。