四、化学实验

试管的使用 试管是一种常用而简单的玻璃容器，常用于常温或加热条件下的少量试剂间的反应，发生或收集少量气体等。使用试管时应注意：① 持拿试管应三指（拇指、食指、中指）握持试管的上部，无名指和小指拳向掌心，不可大把抓。②试管盛装液体的量不应超过其容积的 1/2，当振荡或加热试管中的液体时，液体的量不应超过其容积的 1/3，以便于振摇和防止沸腾时液体溢出管外。③振荡试管中的液体时，应用适当的腕力来回甩动试管，以使试管中的液体能兜底上翻。振荡时不能上下振荡，更不能用拇指堵住管口上下振荡。④给试管加热前应将外壁擦干，以防因试管受热不匀而炸裂。不能用手直接持拿试管进行加热，应用试管夹夹持或把试管固定在铁架台上，夹持的位置距管口约 2～3 厘米处。⑤液体加热要均匀，不可固定加热试管底部，以防液体喷出。加热时试管应与实验台面保持 45°角，这样液体会有较大的受热面积和蒸发表面，减少爆沸现象。加热时试管口不可对人， 更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望，以防液体喷溅伤人。⑥固体加热应先预热，然后固定加热。为防冷凝水回流到灼热的试管底部而引起炸裂， 试管口要稍向下倾斜。⑦加热后的试管要放在试管架（木制）或石棉网上， 让其慢慢冷却，以免骤冷而引起炸裂。

试管夹的使用 试管夹是一有长、短两个柄的木制或竹制夹子，用于夹持试管进行加热。使用试管夹的方法是：把试管夹张开，由管底部套上、取下。不应由试管口部套上取下，以防夹子上的污物落入试管中。也不能由侧面套入试管，否则夹口张开较大，超过弹性限度时试管夹易损坏。试管夹应夹在离管口约 2 厘米处或离管口为管长的 1/4～1/5 处。加热时要用右手拇、食、中三指持握试管夹的长柄。不应同时持握试管夹的长、短柄，以防无意间用力捏夹时使试管脱落。

玻璃棒的使用 玻璃棒即玻璃制成的实心细棒，主要用于搅拌、引流等操作。实验中使用的玻璃棒必须洁净，用过的玻璃棒必须用水洗涤后才能与另一种物质接触，以免污染试剂。使用玻璃棒搅拌液体时，应右手持棒，转动手腕，使玻璃棒在容器内绕圈转动，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞击，以防将容器打破或损坏玻璃棒。若用玻璃棒帮助转移液体时，应将盛放液体的容器口贴紧玻璃棒，棒的下端靠在接收容器的内壁上，使液体沿玻璃棒缓缓流下。

酒精灯的使用 酒精灯是实验室中常用的加热仪器，由灯壶、灯帽和灯芯三部分组成。使用酒精灯应注意以下事项：①使用前应先检查灯体是否完好，灯颈如有炸纹，则不能使用，以免发生事故。要检查灯芯，灯芯要有足够的长度，其下端一定要浸润在酒精中。灯芯顶端要平齐，应用剪刀剪去参差不齐或已烧焦的灯芯头。还要检查灯壶中酒精的量是否合适，酒精量应在灯壶容积的 1/4 到 2/3 之间。酒精量太少，易引起事故；太多则受热膨胀， 易造成酒精溢出，引起着火。向灯壶内添加酒精时要使用漏斗，绝不能向燃着的灯内添加酒精。②点燃酒精灯要用火柴或木条点燃，不准用燃着的另一个酒精灯去点火，以防使酒精洒出而失火。③加热时应用酒精灯的外焰（氧化焰），它的温度最高可达 500℃。若用金属窗纱卷成圆筒套在火焰周围， 既可以防止气流对酒精灯焰的影响，又可提高灯焰的温度。④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭。然后再将灯帽提起一下，使热蒸气放走，以防灯帽内气压减

小，再次使用时不易打开。决不能用嘴吹灭酒精灯，因为吹时很可能使火焰缩入灯内，使灯内酒精燃烧起火或造成爆炸事故。⑤使用酒精灯应注意安全。取下的灯帽应正放在桌面上，以免滚落摔碎。实验时酒精灯应放稳，不要碰翻。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖住或撒砂土扑灭。

⑥酒精灯不用时应及时熄灭，盖好灯帽，以免酒精蒸发。如长期不用，应将灯内酒精倒出，以免挥发浪费；周时要在玻璃灯帽跟灯颈之间夹一小纸条， 以防粘连。

铁架台的使用 铁架台是用于固定和支持反应容器的铁制品，由底座和立柱两部分组成，立柱上配有持夹、铁夹和铁圈。使用铁架台的方法是：① 持夹和铁夹需配合使用。持夹的两端为旋柄，它的一端固定在立柱上，另一端用来固定铁夹。固定铁夹的一端凹面应朝上，便于支持和固定铁夹。②用铁夹固定试管和烧瓶时，应先松开铁夹的螺丝，套上仪器后，左手按紧铁夹， 右手旋动螺丝，直至仪器不能转动为止。旋动螺丝时不可用力过猛，以防夹破仪器。③用铁夹固定外径较小的容器时，可在铁夹两边套上胶管或缠上布条，以缩小铁夹的口径。④在铁架台上固定仪器时，必须使零件跟铁架台的底座在同一侧，以免整个装置的重心超出底座而使铁架台翻倒。

烧杯的使用 烧杯由普通玻璃或硬质玻璃制成，其规格用容量大小表示，实验室常用的有 50，100，150，200，250，500ml 等。烧杯用做常温或加热情况下配制溶液、溶解物质和较大量物质的反应容器。使用烧杯应注意：

①给烧杯加热时要垫上石棉网。不能用火焰直接加热烧杯。因为烧杯底面大， 用火焰直接加热，只可烧到局部，使玻璃受热不匀而引起炸裂。②用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的 1/3 为宜，以防沸腾时液体外溢。加热时，烧杯外壁须擦干。③加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免液体溅出。④不可用烧杯长期盛放化学药品，以免落入尘土和使溶液中的水分蒸发。

量筒的使用 量筒是用于量取液体体积的玻璃仪器，外壁上有刻度。常用量筒的规格有 5，10，20，25，50，100，200ml 等。使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。（如图所示）不可用手举起量筒看刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。使用量筒时应注意：用量筒量取液体体积是一种粗略的计量法，所以在使用中必须选用合适的规格。不要用大量筒计量小体积，也不要用小量筒多次量取大体积的液体，否则都会引起较大的误差。量筒是厚壁容器，绝不能用来加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反应容器。

胶头滴管的使用 胶头滴管的一端带胶头，另一端为细口的玻璃管，主要用于吸取和滴加少量液体试剂。使用胶头滴管吸取液体时，应先用拇指和

食指适度地捏滴管上的胶头，压出空气，然后插入欲移取的液体中，松开手指，液体即被吸入。吸取的液体不能过多，以免进入胶头而腐蚀橡皮。滴加液体时，应将滴管垂直于接受容器口上方正中，轻轻挤压胶头使液体滴出。不能使玻璃尖嘴触及容器内壁，以免尖嘴蘸上别的药品带入试剂瓶里而沾污试剂。要经常保持滴管的洁净。最好是移取一种液体专用一支滴管，如需用一支滴管移取多种液体时，每次用完必须用水洗净，并用蒸馏水冲洗。滴管里有液体时，必须使管口朝下。不要横持试管，更不能使玻璃尖嘴朝上，以免液体流入胶头，沾污胶帽，并影响试剂的纯度。若用胶头滴管粗略地量取液体，可用量筒测定每毫升的滴数。滴液时必须垂直，否则体积不准。若使用滴瓶中的胶头滴管移取液体，用毕应立刻放回原瓶。

固体药品的取用 固体药品一般盛放于广口试剂瓶中，取用时应严格按照实验说明规定的用量取用。取药时瓶塞应倒放在桌面上，以防试剂沾污桌面和瓶塞上沾上污物。取药后及时塞好瓶塞，药瓶用毕要放回原处。固体药品的取用方法是：①取用粉末状或小颗粒状的药品，应用角匙。若取用很少量时还可用角匙柄端的小凹穴挖取。用完角匙应立即擦净，千万不能用刚取过药品未擦净的角匙又取另一种药品，以免影响药品的纯度。往试管或烧瓶里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，应把容器横放，把盛有药品的角匙或用小纸条折成的 V 形纸槽小心地送入容器底部，然后使容器直立起来，并用手指轻弹药匙或 V 形纸槽，让药品全部落入底部。②取用颗粒较大的固体药品，应用镊子夹取，不可用手去拿。往玻璃容器里装入坚硬的块状药品或比重较大的金属颗粒时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口，然后把容器慢慢竖起来，使之缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。绝不能将颗粒从容器口垂直投入。

液体药品的取用 液体药品通常存放于细口瓶中。往试管里倾倒液体药品的操作方法是：取下试剂瓶的塞子，右手拿试剂瓶，瓶上的标签应向着手心（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签），左手拿试管， 使试管口紧贴试剂瓶口，缓缓地倾倒，并使液体沿试管内壁流入试管中。倒完后留在试剂瓶口的液滴应用试管口刮一下，使之流入试管中。往烧杯里倾倒液体时，应把烧杯放在桌上，用左手拿着倾斜的玻璃棒，使棒的下端和烧杯壁接触，同时把试剂瓶口靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒下流，以免液体飞溅出来。停止倾倒时，应将试剂瓶沿玻璃棒稍向上提，并同时使试剂瓶直起来到瓶与玻璃棒几乎平行后再离开，以防液体从瓶口流下。若取用很少量液体试剂，可用胶头滴管从试剂瓶中吸取（参看 胶头滴管的使用）。

把玻璃导管插入带孔橡皮塞 要把玻璃管插入带孔的塞中，首先要选择同玻璃管口径相配的带孔橡皮塞或软木塞，左手拿塞子，右手拿住玻璃管靠近要插入塞子的一端，先把玻璃管要插入塞子的一端用水润湿（见图）， 然后稍稍用力转动，使玻璃管逐渐插入。注意用力大小要合适，不要使玻璃

管折断刺破手掌。为了安全，最好用布包住玻璃管，再小心插入。

把玻璃导管插入橡皮管 将玻璃管插入橡皮管的方法是左手拿橡皮管，右手拿玻璃管（见图），先把玻璃管口部用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。注意橡皮管的长度要合适，太长既不美观又妨碍实验操作， 且造成不必要的浪费。

橡皮塞和软木塞的使用 中学化学实验中常用的塞子主要是橡皮塞和软木塞。橡皮塞具有弹性可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，是化学实验中最常用的。但它易被强酸和某些有机溶剂（如汽油、苯、氯仿、丙酮或二硫化碳等）侵蚀而溶胀。软木塞由于质地松软，它的严密性较差，并易被酸、碱损坏，但它与有机物作用小，不被有机溶剂所溶胀。在使用橡皮塞或软木塞时，要注意塞子的大小与瓶口的大小相匹配。因为塞子有大小不同的型号，瓶口的大小也不一致。一般塞子的大小以塞进瓶口或容器口的 1/2—1/3 为宜，塞进过多或过少都不合适。如上页图。

在选择塞子时，①要根据容器所盛或塞子要接触的物质的性质；②要按瓶口或仪器口的大小。

检查装置的气密性 化学实验装置是由塞子和导管将仪器连接起来的，在实验前一定要检查装置的气密性，操作见图：

把导管的一端浸入水中，用手掌紧贴烧瓶或试管的外壁。如果装置不漏气，则烧瓶或试管里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出；把手掌移开， 过一会烧瓶或试管冷却，水就会沿导管上升，形成一段水柱。若用此法现象不明显，可改为用热水浸湿的毛巾温热烧瓶或试管的外壁。如果装置漏气， 导管口就没有气泡冒出，需检查装置的各个连接处是否漏气，橡皮管是否有裂痕等，重新连接后再检查一遍，直至不漏气为止。

排水集气法 实验室里收集气体的一种方法。主要适用于收集难溶于水和不易与水发生反应的气体，如氢气、氧气、氮气、一氧化氮、一氧化碳、

甲烷、乙烯、乙炔等。操作时首先将集气瓶注满水，由于水的张力，在瓶口形成凸面，然后用毛玻片的磨砂面沿瓶口的一方平推向另一方，把瓶口多余的水赶走，瓶里不留气泡，将瓶口密盖住（图 a），左手按住玻璃片，右手托住瓶底，将集气瓶迅速倒置过来，置于水面下，再将玻璃片移开。待制气装置里的空气排净后，将导气管插入到集气瓶中，当有气泡从集气瓶口往外冒出（图 b）时，证明气体已满，这时在水下用玻璃片盖住瓶口（图 c），将集气瓶从水槽中取出，放置在桌面上。比空气重的气体要瓶口朝上放置，比空气轻的气体要瓶口朝下。用排水集气法收集的气体较纯净。某些易溶于水的气体，如氯气，可采用排饱和食盐水的方法来收集。

排空气集气法 实验室里利用气体的密度大小来收集气体的一种方法。包括向上排气法和向下排气法。比空气重的气体，采用向上排气法（见下图），如收集氯化氢（HCI），氯气（Cl2），二氧化碳（CO2），二氧化硫

（SO2）等。向下排气法（见下图），用于收集比空气轻的气体，如氢气（H2），氨气（NH3）等。这两种集气方法，均不可将集气导管放入瓶口附近，否则瓶中的空气将不能完全排尽。操作时要注意：①集气导管应尽量接近集气瓶底；

②在空气中易被氧化的气体不宜用排气法，如一氧化氮（NO）。排气集气法操作比较简便，但所收集气体的纯度不如排水集气法，特别是对于其密度与空气密度相近的那些气体，如一氧化碳（CO），采用排空气法难以收集到纯净的气体。

过滤 是用来将悬浊液中的固体同液体分离的一种方法。所需使用的仪器有漏斗、滤纸、漏斗架或铁架台、烧杯和玻璃棒。过滤的操作分三步：① 过滤器的准备（见图）。取一张圆形滤纸先折成半圆，再折成四等份，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里，然后用手压住，用水润湿，使滤纸紧贴着漏斗的内壁。②过滤。（见图）把过滤器放在铁架台的铁圈（或漏斗架）上，使液体沿着玻璃棒流进过滤器。③洗涤沉淀。向漏斗中注入少量水，使水刚刚浸过沉淀物，等水滤出后，再次加少量水洗涤， 连洗几次，即可把沉淀洗干净。

在操作时要注意：①滤纸的边缘应比漏斗口稍低（约低 5mm）；②滤纸应紧贴漏斗壁，中间无气泡；③漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁；④用玻璃棒引流（玻棒的末端要轻轻地斜靠在有三层滤纸的一边）；⑤控制倾倒溶液的速度，漏斗里的液体的液面不能超过漏斗的边缘，否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液。若过滤速度太慢，主要原因是：①过滤器组装得不好，滤纸折叠后应在三层上沿处撕去一小角，展开成喇叭斗形，然后紧贴在漏斗的壁上，滤纸与漏斗壁之间不得有空隙；②过滤时漏斗颈部有气泡；③漏斗颈部下端没有贴靠在接收滤液容器的内壁上。排除了这些因素， 就可以加快过滤速度。

蒸发 使液体变为蒸气，并使液体的体积慢慢变小的一种实验操作。所用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架或铁架台。装置见图。

操作时先调节铁圈的高度，以便利用酒精灯的外焰加热蒸发皿。将溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放入铁架台的铁圈上；点燃酒精灯，加热时要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，造成液滴飞溅。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。使用蒸发皿时应注意，注入溶液的量不得超过其容量的 2/3，以防液体溅出。如果液体的量多，蒸发皿一次盛不下，可随水分的不断蒸发而继续添加液体。停止加热后，不要使蒸发皿骤冷，以免炸裂。

玻璃仪器的洗涤 做完化学实验，应及时将用过的玻璃仪器清洗干净。一般情况下，可用试管刷和水来刷洗。以刷洗试管为例，先将试管中的废液， 废渣倒掉（倒入指定的容器中，以保护环境），然后注入半试管水，稍用力振荡（见图），把水倒掉，照这样清洗数次。如果管壁上沾有不易洗掉的物质，应使用合适的毛刷在盛有水的试管里来回柔力刷洗，不要用力过猛，以免将试管底捅破。刷洗后，再用水连续冲洗数次。若试管壁上附有油污，可蘸少量洗衣粉或洗涤剂刷洗，也可用热的纯碱液刷洗，然后用水把试管冲洗干净。

用水或洗衣粉等都洗刷不掉的粘在玻璃仪器上的特殊污物，可根据具体情况，选用适当的药物，通过化学反应除去（见表）：

沾附器壁的污物 处理方法

MnO2 ， Fe(OH)3 等 工业浓盐酸

硫磺 煮沸的石灰水清洗

硫酸钠或硫酸氢纳 加水煮沸使之溶解趁热倒出

煤焦油 浓碱浸泡一段时间（约一天），再用水冲洗瓷研钵上的污迹 少量食盐、放入研洗，倒去食盐，再用水洗

一定百分比浓度溶液的配制 百分比浓度是质量百分比浓度的简称

（参看 根据溶液百分比浓度的计算）。配制溶液时的所用溶质可以是固体物质，也可以是液体物质。如果是由固体溶质来配制，所需仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒。步骤是：①根据百分比浓度溶液的计算公式计算出配制一定质量溶液所需的固体溶质的用量及水的质量；②用托盘天平称取所需的固体的质量，将其倒入烧杯中；③根据水的密度近似为 1 克/厘米 3 的性质， 直接用量筒量取所需蒸馏水的量，注入盛有固体溶质的烧杯中；④用玻璃棒轻轻搅动使固体溶解；⑤将配得的溶液倒入试剂瓶中。贴上标签，备用。用结晶水合物配制一定质量百分比浓度时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，计入所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其它操作方法及顺序与固体溶质相同。

水槽的使用 化学实验室一般是用水槽做排水法收集气体时的贮水容器。玻璃水槽常为圆形，塑料水槽一般为长方形。水槽有大小不同的多种规格，可根据需要进行选用。水槽不能加热，也不能盛放温度较高的热水。使用水槽做排水法集气时，水槽内盛 1/3 容积的水，水量不宜太多。

漏斗的使用 一般漏斗为玻璃制品，形状是锥形，下端的颈较短。这种漏斗主要用做过滤器，或向小口径容器里加液体。用漏斗做过滤器时，应按以下要求和步骤进行操作：（1）选择与漏斗大小相匹配的滤纸。滤纸折叠后放入漏斗里其边缘要比漏斗口稍低（约 5mm）。取圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，锥尖朝下放入漏斗，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，淋上少许水润湿，使滤纸紧贴漏斗壁，不能有气泡。（2）把漏斗放在漏斗架（或铁架台的铁圈）上，调整漏斗的高度，使漏斗颈口紧靠烧杯内壁，使滤液能沿着烧杯壁流下。（3）过滤时，把玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸一侧，使被滤液体沿着玻璃棒流下。注入过滤器内的液体液面要低于滤纸边缘约 3mm。

蒸发皿的使用 蒸发皿是一种口大、浅槽、圆底的瓷制器皿。实验室里常用于蒸发（参看 蒸发）、浓缩液体或干炒固体。给蒸发皿加热时，一般应隔着石棉网，也可预热后放在铁圈上直接加热。蒸发皿能耐高温，但不耐骤冷骤热。热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿取，以防烫伤。

托盘天平的使用 托盘天平是实验室里用于称量物质质量的仪器。每一台天平都有与其相配套的砝码盒，砝码质量最小的为 1 克，小于 1 克质量的

是片码，有 100 毫克、200 毫克、500 毫克等多种。也有的托盘天平只有 5

克以上的硅码，称量 5 克以下质量时，是用移动游砝的办法。使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的零处，然后检查天平的摆动是否达到平衡。如果天平达到平衡，静止时指针指在刻度尺的中间

（零处），摆动时在刻度尺左右两边摆动的格数接近相等。如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的螺母，使摆动时达平衡。称量时，被称物品放在左盘上，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加片码（移动游码）。取用砝码应使用镊子。若称量指定质量的物质时，应先将该质量的砝码和片码（或游码）放在左盘上，然后往右盘上加被称物质，当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手轻拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张质量相近的洁净纸片。称量后要及时记录被称物的质量数。称量完毕，应把砝码和镊子放回砝码盒， 把游砝移回零处。

酸碱指示剂 用于检验溶液酸碱性的指示剂叫酸碱指示剂。常用的有石蕊、酚酞和甲基橙等。它们都是一些有机化合物①，能与酸或碱溶液起作用， 反应后将显示出不同的颜色，从而可以确定溶液的酸性或碱性。

石蕊试液的使用 石蕊试液是石蕊的稀水溶液。颜色呈紫色。在酸性溶液里呈红色，在碱性溶液里呈蓝色。一般石蕊试液盛入滴瓶中使用。用石蕊试液试验溶液的酸碱性时，可用试管取 2～3 毫升被测溶液，滴加几滴石蕊试液，振荡后，观察溶液颜色。

石蕊试纸的使用 石蕊试纸分蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸两种。蓝色石蕊试纸用于检验酸性物质，红色石蕊试纸用于检验碱性物质。用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，是用玻璃棒蘸取被测溶液于石蕊试纸上，石蕊试纸即会有颜色变化。用石蕊试纸检验气体的酸碱性时，先将石蕊试纸用蒸馏水润

① 石蕊是由地在制得的蓝色素，主要成分为石蕊精和地衣红（素）。

湿，再将试纸悬于盛装气体或产生气体的仪器口部，气体接触试纸后，试纸即会有颜色变化。石蕊试纸应保存在干燥洁净的广口瓶里，要用洁净的镊子夹取试纸，用毕要把瓶盖盖严。

酚酞试液的使用 酚酞不溶于水，易溶于酒精。酚酞试液是酚酞的酒精溶液，无色。酚酞试液在碱性溶液里呈红色，在酸性和中性溶液里为无色。使用酚酞试液检验溶液的酸碱性时，用试管取 2～3 毫升被测溶液，滴加几滴酚酞试液，振荡后，观察溶液的颜色变化。用滤纸浸蘸酚酞试液，晾干后即为酚酞试纸。使用方法与使用石蕊试纸一样（参看 石蕊试纸的使用）。

pH 试纸的使用 广泛 pH 试纸是用来测定 pH1—14 范围内的溶液的 pH 值。不同酸碱度的溶液可使 pH 试纸显示出不同的颜色，通过与标准比色卡对照，就可以测定出被测溶液的 pH 值。测定时，用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，或用干净的毛细滴管吸取被测溶液，滴一滴溶液在 pH 试纸上， 试纸变色后，与标准比色卡的颜色对照。

氧气的检验 检验一瓶气体是不是氧气，一般是用带火星的木条（余烬）复燃的方法。将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，发生明亮的光。从而证明瓶内盛的是氧气。此法也是检验用排空气法收集氧气时，集气瓶里是否已集满氧气的方法。检验时，把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。这一方法还用于检验某些反应产生的气体是不是氧气。

氢气的验纯 化学实验中需要加热或点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度，待确知氢气已经纯净后，才能进行上述操作。检验氢气纯度的操作方法是：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净， 可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。

二氧化碳的检验 需要检验某化学反应产生的气体是不是二氧化碳，可以把气体经导管通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，即证明该气体是二氧化碳。如果产生的气体无法用导管导入澄清石灰水里，也可以利用二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧的性质，将点燃的火柴伸入被检验气体中，火柴熄灭，由此证明该气体是二氧化碳。此法也用于检验排空气法收集二氧化碳时，集气瓶里是否已充满二氧化碳。检验时，应把燃着的火柴放在集气瓶口， 火柴熄灭，证明集气瓶里已充满二氧化碳。

盐酸（含氯离子）的检验 检验一种酸是不是盐酸，应分两步进行。第一步先用石蕊试液检验，能使石蕊试液变红，证明是酸；第二步 用硝酸银溶液和稀硝酸检验，有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，反应方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。操作方法是：用试管取 2 毫升被检验的酸，滴加几

滴紫色石蕊试液，溶液由紫色变成红色；用另一支试管取 2 毫升被检验的酸，

滴加几滴硝酸银溶液和 1 毫升稀硝酸，振荡，产生白色沉淀。由此即可证明被检验的酸是盐酸。检验盐酸的第二步操作也是可溶性氯化物（即氯离子） 的检验方法。

硫酸（含硫酸根离子）的检验 检验一种酸是不是硫酸，首先要用石蕊试液检验，证明它是酸；再用氯化钡溶液和稀盐酸检验，若生成白色沉淀， 则证明它含有硫酸根离子，化学方程式为：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。操

作方法：用试管取 2 毫升被检验的酸（稀酸），加几滴紫色石蕊试液，溶液

变红；用另一支试管取 2 毫升被检验的酸，加几滴氯化钡溶液和 1 毫升稀盐酸，振荡，有白色沉淀生成。由此证明被检验的酸是硫酸。检验硫酸的第二步操作也是可溶性硫酸盐（硫酸根离子）的检验方法。

碳酸盐的检验 碳酸盐与盐酸反应可以生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，利用这一反应可以检验碳酸盐。方法是：把碳酸盐放入试管里， 加入 2～3 毫升稀盐酸，立即用带导管的胶塞塞紧试管，将反应生成的气体通入澄清石灰水里，观察澄清石灰水变浑浊。

水样酸碱性的测定 取一条 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测水样或用滴管吸取少量水样，滴在 pH 试纸上，试纸颜色变化后跟比色卡对照，判断出水样的酸碱性。测定另一种水样时，应另取一条 pH 试纸试验。

土样酸碱性的测定 取待测土样 10 克放在烧杯里，加 50 毫升蒸馏水， 用玻璃棒充分搅拌，静置一会儿，使土样沉降，溶液的上层为澄清液。用玻璃棒蘸取澄清液滴在 pH 试纸上，试纸颜色变化后跟比色卡对照，判断出该土样的 pH 值。

盐的溶解度的测定 这个实验的目的是学习盐的溶解度的测定方法。它是中学化学实验中的一个定量实验，通过实验中所测定的数据计算出盐的溶解度。本实验测定的是室温下硝酸钾的溶解度。操作方法：（1）称量实验中使用的蒸发皿质量。蒸发皿要干燥、洁净，在托盘天平上称重后记录下它的质量 a。（2）制备室温时的硝酸钾饱和溶液。用量筒量取 10 毫升蒸馏水倒入试管里，然后向试管里分次少量地加硝酸钾晶体，边加边搅拌，直到 5 分钟内加入的硝酸钾不再溶解为止。记录室温℃。（3）称量硝酸钾饱和溶液的质量。将试管里的硝酸钾饱和溶液倒入已称好质量的蒸发皿里（千万不要把未溶解的硝酸钾晶体也倒入蒸发皿内），然后称重。记录蒸发皿加硝酸钾饱和溶液的质量 b。（4）蒸发硝酸钾饱和溶液。把蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯给蒸发皿加热。加热时要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热使溶液飞溅出来，当加热到蒸发皿里有较多硝酸钾晶体析出时，要改用小火，

水分完全蒸干即停止加热。（5）称量硝酸钾饱和溶液里所含硝酸钾的质量。蒸发皿冷却至室温时称重。有条件时可将蒸发皿放在干燥器里冷却。称重后的蒸发皿应再放置一会儿再称重，直至连续两次称量的质量差不超过 0.1 克。记录蒸发皿加硝酸钾晶体的质量 c。（6）计算硝酸钾在所测室温下的溶解度。计算公式：

硝酸钾溶解度s = 100(c - a)

b - c

其中 c-a 为溶质硝酸钾的质量，b-c 为溶剂水的质量。

几种常见有机物的简易鉴别 酒精：有酒香气味；在干燥的蒸发皿里注入几毫升酒精，将蒸发皿放置在石棉网上，用火柴点燃蒸发皿里的酒精， 发出淡蓝色的火焰。醋酸：有强烈的刺激性气味；能使蓝色石蕊试液变红。淀粉：在试管里放少量淀粉溶液，滴加 2～3 滴新制碘水，有蓝色出现。蛋白质：（1）在试管里加少量蛋白质溶液，加几滴浓硝酸，微热，有黄色沉淀析出。（2）取毛料上的几根毛线，在火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。

实验现象的观察 实验过程中对实验现象进行全面、准确的观察，才能总结出正确可靠的实验结论。正确的良好的观察方法是：（1）要既全面而又有主次地进行观察。全面地观察就是指对参加反应的物质、物质的变化过程、

变化条件、实验所使用的仪器装置及反应结果都进行观察，以获得对化学实验的完整的认识。一个化学变化常伴随有多种现象发生，要会根据实验目的抓住最主要的现象进行仔细认真的观察。（2）掌握观察的顺序和内容。观察的顺序一般是先观察仪器装置，再观察各种反应物，而后观察物质变化从开始到结束的全过程，最后观察生成物。具体的观察内容包括有：反应物和生成物的颜色、状态、硬度、气味、密度、溶解性等物理性质，反应过程中产生的颜色、气味、光、热、声、燃烧、爆炸、溶解、沉淀、气体等变化特征。

（3）观察的同时要进行积极的思维。在观察实验现象的同时，要运用所学知识和技能，对实验的现象进行分析、综合、推理和判断，从而把观察到的现象从感性认识上升到理性认识。

实验现象的记录 做实验现象记录的目的是为了实验后对观察到的实验现象进行分析和研究，从而得出科学的结论。因此对实验现象的记录必须全面、准确、层次清楚。记录的内容应包括实验所使用的仪器装置、实验用品、试剂的规格的用量、实验条件、操作方法及实验过程中出现的各种现象。实验记录的格式可以灵活，但记录的文字要简练，应尽量正确地使用化学专业术语、各种化学符号、化学方程式和标准的计量单位，有时也可使用图表等手段，记录实验现象要实事求是，绝不允许虚构事实，拚凑数据。记录实验现象时不要记实验原理和对实验现象的解释说明或实验结论，这些工作应待实验后书写实验报告时去解决。

书写实验报告 实验报告是实验后要完成的一份书面材料。实验报告的内容一般包括实验名称、班级、实验人姓名、同组人姓名、实验时间、实验目的、实验用品、仪器装置、实验步骤、实验现象、现象的解释、结论及化学方程式、问题讨论等多项内容。书写实验报告的格式可以用表格式也可以用文字叙述式。表格式的实验报告又可根据实验内容写成多种式样。如：

化学实验报告

班级 姓名 日期

实验名称： 实验目的：

化学实验报告实验名称： 实验目的： 实验用品：

实验记录和分析：

问题的讨论：

实验室规则 为了保证能在实验室里顺利地进行实验，获得良好的实验效果，上实验课时应遵守以下规则：（1）上实验课前，要认真预习实验内容，

理解实验目的，明确实验要求和实验步骤以及注意事项。（2）做实验前，要检查实验用品是否齐全，仪器是否完好。（3）做实验时，要按照规定的实验内容和步骤进行实验，严格遵守操作规程，注意安全，节约药品，遵守纪律， 爱护公物，尊重教师的指导。（4）实验过程中要仔细观察实验现象，及时做好记录。实验后根据实验记录认真写出实验报告。（5）实验结束后，要拆卸实验装置，倒掉仪器中的废液废渣（倒入指定的容器中，以免污染环境）， 将仪器清洗干净并放回原处。做好实验室的清洁整理工作，洗净双手后，方可离开实验室。

电子显微镜 这是一种利用电场和磁场来控制电子束以代替光线的显微镜。它是由一个电子源和几组电磁透镜组成。电子源发出的电子通过聚光镜聚成电子束射到标本上，物镜把透过标本的电子聚焦成像，然后再经过中间的一些透镜将影像连续放大，最后在荧光屏上得到高度放大的图像或使胶片感光制成电子显微照片。电子显微镜能够把物体放大几十万倍甚至百万倍以上，这样就能使各种在光学显微镜下看不见的极小物体如病毒、单个分子、原子以及金属材料的晶格结构等可以直接“看”到了。

启普发生器的使用 启普发生器是一种实验室里制取气体的仪器装置，是由荷兰人启普设计的（参看 启普），因此就以他的名字命名为启普发生器。该装置是由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。容器部分的上部为球形体，下部为半球形体，球形体上有一出气口，在此插导气管，半球体上有一排液口。利用启普发生器可以制取氢气、二氧化碳等气体。凡是在常温下用块状固体与液体进行反应制备的气体都可以使用这种发生器①。块状固体由出气口加入，液体由球形漏斗加入。使用时旋开导气管上的活塞，液体从球形漏斗流下，进入容器里与固体反应物接触发生反应，产生的气体从导气管放出。不用气时，关闭导气管活塞，容器内气体压强增大，把液体压回球形漏斗里，使液体与固体脱离接触，反应即自行停止。因此启普发生器可以随时使反应发生，也可以随时使反应停止。

使用固体药品制备气体的仪器装置 实验室里制取气体，反应物是固体，反应是在加热的条件下进行，制气的仪器装置一般是用带橡皮塞和导气管的试管，如图所示。如制备氧气、氨气和甲烷等气体时，都是使用这套装置。制气时，试管口应略向下倾斜，这是为了防止固体受热时有水凝聚于试管口后倒流，使灼热的试管炸裂。为了使反应物能充分反应，应将药品均匀铺开。要先给试管均匀预热然后再给有固体药品的部位加热。若用排水法收集气体时，制气结束应先将导气管从水槽中取出，再撤去酒精灯停止加热。

① 固体试剂遇液体容易粉碎的，如电石（主要成分 CaC2），不可使用启普发生器。

使用固体和液体药品制备气体的仪器装置 在实验室里使用固体和液体反应物在常温下制取气体，如氢气、二氧化碳等，可以使用启普发生器

（参看 启普发生器）。制取少量的这类气体时，可用简易的制气装置，它的装置原理与启普发生器一样，见图（a）。试管里托着固体反应物的是一片中间有孔的塑料板，长颈漏斗的下口接近试管底，导气管上有一弹簧夹，用它来控制气体的发生和停止。图（b）是制备这类气体的更简易装置。使用固体和液体药品在加热的条件下制备气体时，使用的是图（c）所示的装置。如实验室制备氯气、氯化氢等。烧瓶里放固体反应物，分液漏斗里放液体反应物。制气时，将液体逐滴加入。

尾气吸收装置 由气体发生器生成的有毒气体，经使用后剩余的尾气不能逸散到空气里，应使用合适的吸收剂进行吸收。吸收少量的尾气可用烧杯、广口瓶等简单装置。气体导管要插入吸收剂中并接近容器的底部，气体流速不能太快。若吸收少量极易溶解的气体时，可使用如图所示的装置，漏斗的边缘没入吸收液面里约 2～3 毫米。尾气通过倒置的漏斗进入吸收液里。这种装置既可防止吸收液倒流入气体发生器里又可增大吸收面提高吸收效率。

气体的干燥装置 干燥气体的干燥剂有固体干燥剂如无水氯化钙、碱石灰等和液体干燥剂如浓硫酸。用固体干燥剂干燥气体，常用的干燥装置是干燥管、U 形管和干燥塔，如图（a）、（b）、（c）所示。干燥管的粗管口为进气口，细管口为出气口。粗管口要配一带导管的单孔塞，干燥剂要充满干燥管的球形体，为防止干燥剂的细小颗粒被吹出，混入干燥的气体里，细管口处应放少量脱脂棉。用 U 形管做干燥装置，干燥剂应将 U 形管两臂填装近满，两臂的干燥剂上方塞少量脱脂棉。用液体干燥剂干燥气体的装置，常用的有洗气瓶和配塞广口瓶，如图（d）、（e）所示。瓶内长导管为进气管，

短导管为出气管，两者不能接反。瓶里装的干燥剂不能太多，一般约为容积的 1/5。

气体的干燥剂 实验室里常用于干燥气体的干燥剂有浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰和无水氯化钙等，这些物质都能较好地吸收混入气体中的水分。使用时，应根据干燥剂的特性和被干燥的气体的性质进行选择。如，氨气显碱性，不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaC2·8NH3），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。二氧化碳、二氧化硫和硫化氢等酸性气体不能用碱石灰做干燥剂。氯气能与碱石灰发生反应生成钠、钙的氯化物和次氯酸盐，所以不能使用碱石灰来干燥氯气。硫化氢是具有还原性的物质能与浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸也不能做硫化氢气体的干燥剂。

实验室安全 1.在实验室里要严格按照实验要求进行实验，要确保安全。2.化学药品多数都有毒或有腐蚀性，一般不能用手触摸，绝对不能品尝。闻药品气味时应用手把气体扇进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味。在实验室里不准喝水和吃东西。3.使用浓酸、浓碱要特别小心，要防止沾到皮肤上或衣服上。如果有少量浓酸（特别是浓硫酸）不慎溅到皮肤上，应先用布擦去，再用大量自来水冲洗，再涂上 3～5％的碳酸氢钠溶液。如果浓碱沾到皮肤上，也先要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进少量酸碱溶液，要立即用水冲洗，必要时请医生治疗。废酸、废碱要倒进废液缸里， 或指定的容器里。4.要注意防火。点火后的火柴梗不能乱丢，要放到指定容器中。使用酒精灯时若不慎打翻，洒出的酒精在桌上燃着，应立即用温布扑盖熄灭。5.使用玻璃仪器要轻拿轻放。往铁架台的铁夹上夹持仪器或将玻璃管往胶塞（胶管）里插入时，不能用力过猛，以防将仪器夹碎或使玻璃管折断把手刺破。6.防止触电。不能用湿布去擦拭电器或电源开关。

实验室制取氧气 在实验室里，通常采用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气（反应原理参看氧气的实验室制法），使用的是用固体药品制备气体的装置（参看使用固体药品制备气体的仪器装置）。操作方法：（1）制气前先检查装置的气密性。不漏气的装置才能进行实验。（2）把氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾放入试管里。如果实验使用的是高锰酸钾，在试管口处要放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末冲进导管。然后用带导管的塞子塞紧试管口，将试管固定在铁架台上。（3）准备好集气装置。若要收集纯净的氧气，应使用排水集气法收集（参看 排水集气法）。（4）给试管加

热。先均匀预热试管，再固定给有药品的部位加热，要等装置里的空气排净后再向集气瓶里收集氧气。（5）若用排水法收集氧气，当停止加热时，要先把导管从水槽里移出，再熄灭酒精灯。

实验室制取氢气 在实验室里，是利用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气（反应原理参看氢气的实验室制法）。使用的是常温下固体和液体药品反应制取气体的装置（参看启普发生器）。制取少量氢气时，可使用简易的制气装置

（参看使用固体和液体药品反应制备气体的仪器装置）。用此装置制取氢气的操作方法是：（1）检查装置的气密性。（2）往试管里放几粒锌，注入约1/3 试管容积的稀硫酸，立即用带有导管的胶塞塞紧试管口，把试管固定在铁架台上。（3）用排水法（参看排水集气法）或向下排气法（参看排空气集气法）收集氢气。如果需要收集纯净的氢气，应先进行氢气的验纯，然后再往集气瓶里集气或进行氢气的性质实验。

实验室制取二氧化碳 实验室里是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳（反应原理参看二氧化碳的实验室制法），实验装置是用常温下固体和液体药品反应制取气体的仪器装置（参看使用固体和液体药品制备气体的仪器装置）。如果制备较多量的二氧化碳，也可用平底烧瓶、锥形瓶等仪器代替试管。操作方法：（1）装置连接好后，检查装置的气密性。（2）往试管（或烧瓶）里放几块大理石（小心！让大理石慢慢滑入），然后注入稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞紧管口。（3）用向上排空气法收集二氧化碳（参看排空气集气法）。用燃着的木条检验集气瓶里的二氧化碳是否集满。