阿佛加德罗定律及几个导出关系式

阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811 年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV＝nRT⋯⋯①

P 表示压强、V 表示气体体积、n 表示物质的量、T 表示绝对温度、R 表示气体常数。所有气体Ｒ值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位

（SI），R＝8.31 帕·米 3/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则Ｒ

＝0.082 大气压·升/摩尔·度。

因为 n＝M/M、 ρ＝M/V（n—物质的量， M—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

Pv＝ m RT M

②和 Pm＝ρRT ③

以 A、B 两种气体来进行讨论。

根据①式： nA＝n B（即阿佛加德罗定律）

根据②式： MA ＝ mA （即两气态物质的摩尔质量之比＝分子量之比

MB m B

＝质量之比）。

根据③式： MA ＝ ρA ＝D（D表示相对密度，此说明：两气态物质的

MB ρB

摩尔质量之比＝分子量之比＝密度之比＝相对密度）。若 MA＝MB。则 MA＝MB。

根据①式： VA ＝ nA （即两气体的体积之比＝物质的量之比）。

VB nB

V M n M

根据②式：若m ＝m ，则 ^A 或 ^B 或 ^A ＝ ^B （即：两气体的体

A B

B A B A

积之比＝摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比＝摩尔质量的反比）

n ρ V ρ

根据③式：若m ＝m 则 ^A ＝ ^B 或 ^A ＝ ^B （即：两气体的物质

A B

B B

VB ρB

的量之比＝气体密度的反比；两气体的体积之比＝气体密度的反比）。

根据①式： nA ＝ PA （即：两气体的物质的量之比＝压强之比）。

nB PB

根据②式：若m

＝m ，则 PA ＝ MB （即：两气体的压强之比＝摩尔

A B

B A

质量的反比；两气体的压强之比＝气体分子量的反比）。

上述导出的关系式，应多练，常用，才能达到活用之目的。